2016届化学02

1、湘机中学高三化学第二次考试题 4、 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关叙述中正确的是 A .常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B . Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C. W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D . Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 5、 下列有关金属及其化合物叙述正确的是（ A . Na 和 Na2O2都能与水反应，生成 B. Cu在干燥的空气中容易生成铜绿 C. 常温下，AI和 Fe 都能被冷的浓 D. AI2O3、AICI3、AI（OH） 3 既能与 下列有关有机物的描述不正确的是 A .乙醇能与钠反应，乙醚不能与钠反应

2、，说明反应中乙醇分子断裂 B .将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，不能说明生成了乙烯 C . 0.1 mol 乙酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成 0.1 mol CO2,说明乙酸分子中有一个羧基 相对原子质量： H1H1 C12C12 O16O16 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1、 化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是 （ A .水果运输中常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜 B .在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可作食品脱氧剂 C.晶体硅常用于制作光导纤维和太阳能电池板 D .水泥厂常用胶体的性质在高压直流条件下除去大量烟尘 2、 下列有

3、关物质分类或归类中，正确的是 混合物：漂白粉、水玻璃、 强电解质： A. B. C. D. 2-丁烯; HBr、Na2CO3、AgCI ; （ ） 化合物：冰醋酸、聚乙烯、液氨; 酸性氧化物：CO2、NO 2、 S02 反应I 反应n 下列说法正确的是（ A .反应I中 B .反应n中 C. 还原性： D. 氧化性： C02O3 + 6HCI(浓)=2CoCI 2 + CI 2 f + 3HO 5CI2 + 丨2 + 6H2O = 10HCI + 2HIO 3 ) HCI是氧化剂 CI2发生氧化反应 C0CI2 HCI I 2 C02O3 CI 2 HIO 3 ) NaOH 和 H2 CU2(

4、OH)2CO3 HNO3、浓 H2SO4钝化 HCI反应，又能与 NaOH 反应 ( ) 6、 H 0 键而产生 H2 ) D. 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 7、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A .溴乙烷中滴入 AgNO 3溶液检验其中的溴元素： Br- + Ag + = AgBr J 2- B .苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO 3 C. 禾 U 用腐蚀法制作印刷线路板： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D. 用铁电极电解饱和氯化钠溶液，阳极的电极

5、反应： 2Cl- - 2e- = Cl2f 8、 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积 （ 右图。反应中（ ） A 镁和铝的物质的量之比为 3 : 2 B .镁和铝消耗稀硫酸的体积之比为 2 : 3 C.镁和铝转移的电子个数比为 3 : 2 D .镁和铝反应速率之比为 2: 3 9、 有机物 W 的结构简式如右图所示，下列说法不正确的是（ A . 1 mol W 与足量的氧气中燃烧生成 CO2和 H2O,消耗 O2的 物质的量为 12 mol B. 1 mol W 与足量的浓溴水反应，最多消耗 4 mol B2 C. W 分子中至少有 9 个碳原子共平面 D. W 的同

6、分异构体中，苯环上有两个取代基且能发生银镜反 应，并使 FeCb 溶液显色的共有 15 种 -1 10、 下图是某同学配制 450 mL 0.10 mol L NaOH 溶液的过程： 下列叙述正确的是（ ） A 该同学需要用托盘天平称量 选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作 A CO2 (SO2) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 B MgCl2 溶液(FeCb) 碳酸镁固体 搅拌、过滤 C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D Cl2 ( HCl) 饱和食盐水 洗气 B 该同学按上图所示配制过程中的错误步骤有 C. 定容时等液面离容量瓶刻度线 12 mm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D. NaOH

7、 固体溶解后未经冷却立即转移到容量瓶中定容，所配溶液浓度偏低 11、下列除杂所用试剂和操作不合理的是 NaOH的质量为1.8 g N;iOH 12、向物质的量浓度均为 0.2 mol/L 的 NaOH 和 NazCOs混合溶液中加入稀盐酸。 下列离子方程式 与事实不相符的是 2 + OH + CO32 + 2H = HCO3 + H2O 2 + 2OH + CO3 + 3H = HCO3 + 2 出 0 2 + 2OH + CO3 + 4H = CO2T+ 3H2O OH + CO32 + 3H = CO2f+ 2H2O 13、 下列有关 NaCIO 和 NaCI 混合溶液的叙述正确的是 A

8、混合溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B .向该溶液中先加入稀硝酸后加入 AgNO 3溶液可以产生大量白色沉淀 C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1mol Cl 2，转移电子约为 1.204 1024个 D .向该溶液中滴入 FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+CIO-+2H+= Cl -+2Fe3+H2O 14、 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A . 6.0 g SiO2分子中含有 Si O 键为 0.4 NA B. 1 mol O2和 2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2 NA C. 标准状况下，2.24 L

9、Cl2与足量有氢氧化钠溶液反应转移电子数为 0.1NA D. 1 L 1 mol L饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH) 3胶体粒子数为NA 15、 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份.一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰 好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl 2才能使 SO42完全沉淀，则原溶液中 NO3的物 质的量浓度为( ) b- 2c A. a 2b- 4c B. a 2b c C. a b- 4c D. a 16、 在 20 g 密度为 d g/cm3的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是( )

10、 -1 A. d/400 mol?L -1 B. 20/d mol?L -1 C. 1.25d mol?L 1 D. 2.5d mol?L 二、非选择题(本题共 4 大题，每空 2 分，共 52 分) 17、 (12 分)铝及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： (1) 铝在元素周期表中的位置是 _ 。 (2) 铝与 NaOH 溶液发生反应后，溶液中铝元素的存在形式是 (填离子符号)。 (3) 冰晶石(Na3AlF 6)常用作电解法制铝的助熔剂，工业上以纯碱、氢氟酸和氢氧化铝为原料制 B. C. 备冰晶石的化学方程式是 Q (4) 工业上焙烧明矶的化学方程式为： 4KAI(SO 4)2

11、 12H2O + 3S 2K2SO4 + 2Al 2O3 + 9SO2 + 48H2O，该反应的还原剂是 ,若生成标准状况下 6.72 LSO2,则转移的电子的物质 的量为 。向明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，当铝元素完全以 Al(OH ) 3形式存 的离子方程式是 Q 18、 ( 12 分)X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色瓜均为黄色， W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物 及反应条件已略去)Q +Y 请回答： (1) W 的电子式是 Q (2) X 与 Y 在溶液中反应的离子方程是 Q (3) X

12、 含有四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利 用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置器中产生白色沉淀，装置 V 中可惧到一 种无色气体。 1 in rv 装置 II中物质的化学式是 Q 用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的 装置 V 中气体，该化合物的结构式是 ，所需仪器装置是 (从上图选 择必要装置，填写编号)Q (4) 向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒物质，同时有 X 生成， 该反应的化学方程式是 。 19、( 12 分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 L

13、iF、PCI5为原料，低温反应 制备 LiPF6,其流程如下： 已知：HCI的沸点是一 85.0 C, HF 的沸点是 19.5 C。 (1) 第步反应中无水 HF 的作用是 _ 。无水 HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示： 如果不小心将 HF 沾到皮肤上，可立即用 2%的 溶液冲洗。 (2) 该流程需在无水条件下进行，第步反应中 PF5极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5水 LiF(OLiF(O 解的化学方程式 (3) 实验室进行第步分离操作时主要的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、 、 玻璃棒、；第步分离尾气中 HF、HCl 采用的方法是 (4) LiPF6产品中通常混有少量 Li

14、F。取样品 w g，测得 Li 的物质的量为 n mol，则该样品中 LiPFe 的物质的量为 mol(用含 w、n的代数式表示)。 20、( 16 分)聚乙烯醇肉桂酸酯 G 广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺。合成 G 的一 种路线如下： -CJIOH - CCIIO I I H n D 能使 KMnO 4酸性溶液褪色 川 同温同压下，实验测定 B 气体的密度与气态已烷的密度相同，红外光谱图显示 B 中含有酯 基，核磁共振氢谱的峰面积比为 3 : 2 ： 1。 回答下列问题： (1) A 的化学名称是 。 (2) 由 C 生成 D 的反应条件为 ，该反应的副产物中，与 D 互为同分异构

15、体的结构简 式为 (3) B 的分子式为 ，由 E 生成 F 的反应类型为 (4) 由 D 和 F 生成 G 的化学方程式为 。 (5) 满足下列条件的 C 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 该分子是一个二元弱酸，并能使 FeCb 溶液显色 苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应 (6) 由 D 经如下步骤可合成 K : D CgflgOiIBr H NaOH / H 0 I H+ J iH2SO4 K 六元环產 A H 中的官能团为 (写名称)。 I的结构简式为 n H CIO CHOCHO 已知以下信 答案: 1 16 （ 3 分一个） ADCCB BABDD CADBCA 17、 （

16、12 分） （1）第三周期川A族（2 分）;（2） AIO 2 （2 分） （3） 3Na?CO3 + 12HF + 2AI（0H） 3 = 2NaAIF 卫 + 3C0? f + 9HjO （2 分） （4） 、硫或 S （2 分） 、0.4 mol （2 分）、2AI 3+3SO +3Ba2+ + 60H = 3BaSO4丄 18、 （12 分） （1） I （2 分） 2 （2） HCO+ OH- = CO3 + H?O （2 分） （3） Na?Q2 （2 分）； H-O-O-H （2 分）:I、W、V （2 分） （4） 2Na2CO3 + CI2 + H 2O = NaCIO + NaCI + 2