新情景下氧化还原反应方程式习题

1、专题一 新情境下化学反应方程式的书写书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。 类型：氧化还原反应类： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还 原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。 非氧化还原反应类： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写， 因没有涉及元素化合物的变化， 故组成物质的各元素在发生反

2、应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 新情境化学题的基本解题思路是：书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。 典题演示例题1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应 ( )(2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3 ( )(4)化合反应均为氧化还原反应 ( ) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( ) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应

3、 ( ) 例题2. 下列离子方程式书写正确的是( )A用稀硝酸溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB用两铜片作电极电解盐酸：Cu2HH2Cu2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSOD稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H2NO=2Fe32NO4H2要点精析二、解题策略： 1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。 3、根据三个守恒进行方程式配平。在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化学中，增大了试题的灵活度和难度。典题演示一、 综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写例题

4、3：（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为 ;例题4：（2014高考海南卷16）（节选）（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。二、 工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写例题5：（2014全国理综I化学卷27）（节选）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3

5、气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ _例题6. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_。(2)写出上述流程中用SO2作还原剂进行还原的化学方程式_。三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写训练评价1.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交

6、警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式: 2. 草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100molL-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为 新情景下氧化还原反应方程式的练习11氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种

7、物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）物质甲为，在该反应中作剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。2在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。（1）写出并配平该反应的离子方程式： Cu2O+2H+2Fe3+=2Cu2+H2O+2Fe2；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ；3某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2

8、O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _ 4过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O+2I2SO+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。5根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成_；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离

9、子方程式为 。6含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。7由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。试写出有关的离子方程式：_ _。8氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40

10、C50C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。9某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式。

11、第一次_第二次_。10亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为 (2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：pH范围大于7小于7产物NONO、N2O、N2中的一种在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为_若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比12进行，且I被氧化成I2，则该反应的离子方程式为_(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是_(填序号).a稀H2SO4 b稀HCl cCO2

12、 dSO211某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。12已知：2Fe + 3Br2 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。当a0.15时，反应离子方程式为 13次磷酸(H3PO2)是一

13、种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式： (H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（2）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和Ba(H2PO2)2后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 陌生氧化还原反应化学方程式练习21、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KM

14、nO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_。2、已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为 。4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 。5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e-NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、C

15、u2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ _ 。6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。7

16、、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。（1） 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。（2） 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 。（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。8、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体 。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成

17、的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式 （3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： 。（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 。（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。