理综压轴卷6月3日

1、NaCN废液一反应器OFHCO：CT和饮生物IEClH +的个数为0.2NA电镀、食品添加剂及医学上可用于冶 NaCN废水合成黄血盐的过滤Na2CO3溶液KCl溶液K4【Fe(CN)6溶液,流程图中在反应器中发生的主要反应的方程式为 流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是。相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6K4Fe(CN)6选填：“长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应”a ”a ”、=、 V，试配平下列方程式：)。K4Ag2 (CN)6，写出 2AgCl 与黄定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极石墨腌酸掀度"mm)直流电源 .+1涂覆正极粉的铝箔稀硫酸7 背景材

2、料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发 现了一种新的铁基超导材料(Li o.8Feo.2)OHFeSe( Se呈-2价)。瑞典皇家理工学院(KTH的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是( )A 石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C .新的铁基超导材料中 Fe的化合价呈+2、+3价D .该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源8. 下列有关实验说法正确的

3、是()A .燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源,在两极之间接上发光二极管，发现发光。B .基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量分析测定反应速率时，既可用 S对标记遮盖法，也可用排饱和Na2SO3溶液法测SO2体积，计算出相关的反应速率。C .过滤、结晶、灼烧 、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混 合物的方法。D .某气体制备装置如右图，该装置可制备并收集该气体并可减少污 染性气体的泄漏。9. 分子式为C4H11N的同分异构体(不考虑环状及立体异构)有(A . 6种B. 7种C . 8种D. 9种10. 电化学气敏传感器可用于监测

4、环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH 向电极a移动C. 反应消耗的NH3与。2的物质的量之比为4:5D. 负极的电极反应式为：2NH3 6e + 6OH =N 2+ 6H2O11. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A、pH=1 的 NaHSO4溶液：c (H ) =c (SO4 ) +c (OH ) B .含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c (Ag+)> c (C)=c ()C .常温下，0.1mol L-1 的 NH4CI CH3COONH4 NH4HSO4溶液中：c ( NH4+)大小顺序： 、D

5、物质的量浓度之比为 1 : 2的NaCIO、NaHCO3混合溶液中：c(HCIO) + c(CIO)= 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)+ 2c(Co3)12. 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B .气态氢化物的稳定性：H 2W强于H 2ZC. 离子半径由大到小：z2->X+ > y3+> w2D. W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:213 .现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚C1()，其原理如图所示，下列说法正确的是()A

6、 . B为电池的正极，发生还原反应B . A极的电极反应式为CH+ e =Cl +C .电流方向从B极沿导线经小灯泡流向D .当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的26 . (15分) 亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6，黄血盐)在实验室、疗铊(Tl)中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含 主要工艺流程如下：FeSQ CaCl2弃渣(CaSO4 ) 弃渣1) NaCN的电子式为；实验室用 NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于再用蒸馏水稀释。(2) 实验室 K4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+,生成的难溶盐 KFeFe(CN)6,生成的盐又可用于治疗 TI2SO4中

7、毒，试写出上述反应的离子方程式为(3)(3)(4)(5)3K4Fe(CN)6= KCN-O Fe3C+O C+O (CN)2f + N2 f(6) 电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为 血盐制取电镀液的离子方程式(7) 黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe(CN)6+K MnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+M nSO4+HNO3+CO2+H2O (未配平)有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为 mol.27 . (14分)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再

8、生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。(1) 25C时，用图1所示装置进行电解，有均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。图1图2+ - +2+ 阴极的电极反应式为：LiCoQ + 4H + e- = Li + Co + 2H2O、反应式为。阳极的电极 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图示。当c( H2SQ) > 0.4 mol L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。:年丈:容液 写出 酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般

9、在 80C以下进行，温度不能太高的原因是 。 已知(NH4) 2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。a. c( NH4+) > c (C2O42-) >c ( H+) >c (OH)b. c( H+) +c (NH4+) =c (OH) + c ( HGOG) +c (C2O42-)c. c( NH4+) + c ( NH3?H2O ) = 2c ( C2O42-) + c (HC2O4-) + c(H2C2O4)(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g,其中LiCoO2 ( M = 98 gmol-1)的质量分数为a%,则回收后得到CoC2O4?2H

10、2O (M = 183 gmol-1)的质量不高于 g。28. (14分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I: 2NH3(g)+ CO2(g错误！未找到引用源。NH2CO2NH4(s) H仁a kJmol 1反应 n： NH2CO2NH4(s错误！未找到引用源。CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H2=+ 72.49kJ mol 1总反应川：2NH3(g) + CO2(g错误！未找到引用源。CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H3= 86.98kJ mol1请回答下列问题： 反应I的 H仁

11、kJ-mol 1(用具体数据表示)。反应n的 S填或v )0，一般在情况下有利于该反应的进行。 反应川中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2) 和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。 其他条件相同时，为提高 CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。 当温度高于190C后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是 。为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将(填增大、减少、不变)。 某研究小组为探究反应I中影响 c(CO2)的因素，在恒温下将 0.4molNH3和0.2molCO2放入容

12、积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中 c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图 2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的 平衡)。尿素在土壤中会发生反应 中与尿素有类似性质的是CO(NH2)2+ 2H2O错误！未找到引用源。(NH4)2CO3。下列物质A. NH2COONH4 B. H2NOCCH2CH2CONH2C. HOCH2CH2OH D. HOCH2CH2NH237.【化学一一选修3 :物质结构基础】(15分) 有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C

13、H、O N等元素。(1) 氰酸(HOCN的结构式是 ，其中碳原子的杂化方式是 ，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 。(2) 用CdQ作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断 Cr-O键和Al-O键中键更强。研究发现气态氯化铝(AI2CI6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 (填“极性”或“非极性”)的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。(3)铁有a、丫、S三种晶体构型，其中a -Fe单质为体心立方晶体，S -Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是

14、，设a Fe晶胞边长为a nm, S Fe晶胞边长为bnm,则这两种晶体的密度比为 。(用a、b的代数式表示)(4)氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S ( nVg )是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。基态Ni2+有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为p g/cm3；其纳米粒子的直径为 Dnm列式表示其比表面积 m 2/g。38.【化学一一选修5:有机化学基础】苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎, 长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。OCH3C已知:有利于H+放电）,所以钴的浸出率下降（2） 2LiCoO 2 +

15、H2O2 + 3H2SO4 = Li 2SO4 + 2CoSO4 + O2 T + 4H?0防止H2O2剧烈分解（或2H2O22H2O+ O2 T）a c（3）0. 0187ax28.【答案】(1) -159.47(2) > 高温(3) 降低 温度高于190C时，因为反应川是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行, 的平衡转化率降低CO2OHCN/OH -II . RCH2CCH3 H2O/H +-CH3+ CHCOHC_ COOHOOHRCH2CH3(1) A的结构简式为，写出 F的反应类型。(2) 若阿司匹林中混有 A物质，可选择的检验试剂是(填字母)。a. NaHC(溶液b.石蕊溶液c

16、 . FeCl 3溶液(3) 写出At B的化学反应方程式。(4) 下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)。CH3OHOH：宀宀一COOHCH2CHO|coch3< .<一 CH2COOH一 OHCOOHCHO abc(5) C的结构简式为。(6) 写出DT E的化学反应方程式。(7) 写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式。C A C C A C D26. 【答案】每空均2分(1) Na+: c ： N ： -，NaOH(2) K+ Fe(CN)64 +Fe3+=KFeFe(CN)6" ; KFeFe(CN)6(s)+TI+(aq)= TIFeFe(CN)6

17、(s)+K+(aq)(3) 除去其中的 Ca2+(4)>(5) 3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2(6) 2AgCl + Fe(CN)64 = Fe2+ + Ag2 (CN)64- +2C(7) 12.227. ( 14分)(每空2分)(1) 2H+ +2e- = H 2 T4OH- - 4e- = O2 T + 2H2O (或 2H2O- 4e- = O2 T + 4H+)H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的 H+增多(或（4） K1= 1/c2（NH3） c（CO2）;减少(6) A、B37.【化学一一选修3:物质结构基础】(15分)C N ( 1)(1 分)spH O=(2) Al-O (1分) 非极性 (1分)(1分)直