《氯、溴、碘及其化合物第三课时》习题1

1、氯、溴、碘及其化合物第三课时习题1 近年来，一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。检验香肠中是否含有淀粉的试剂是（）A.碘水B .食醋C.溴水D.烧碱【解析】 12 遇淀粉变蓝色。【答案】 A2 .下列变化属于化学变化的是（）A.碘的升华B.用 CC14 萃取溴水中的溴C. AgBr 感光D.浓盐酸的挥发光【解析】 2AgBr=2Ag+ Br2,属于化学变化。【答案】 C3.向盛有 KI 溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是（）A. 上层为紫色液体，下层为无色液体B. 上层为无色液体，下层为紫色液体C. 为紫色液体D. 上层为橙色液体，下层为紫色液体【

2、解析】 Br2 + 2KI=2KBr + I2，四氯化碳的密度大于水，且CC14 和 H20 不能相互溶解，故溶液分层，上层为水，下层为四氯化碳。碘在CC14 中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。【答案】 B4 .下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35 mg/kg 15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A. 加入碘酸钾目的是补充碘元素B. 可用单质碘代替碘酸钾C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为 2050 mg/kg【解析】 A 项正确，B 项错，碘单质易升华且有毒，故不能加

3、入；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C 错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为2050 mg/kg，D 错。【答案】 A5. （2012 济宁某重点中学高一期中）在盛有碘水的试管中， 加入少量 CCI4 后振荡，静置片刻后 （）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层为无色，下层为紫红色D. 下层无色，上层紫红色【解析】 CCI4 能萃取 I2 ，其溶液为紫红色， CCI4 的密度比水大。【答案】 C6从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2Q 与上述反应原理最相似的反应是（）A. 2NaBr CI2=Br2 2Na

4、CIB. CI2 2NaQH=NaCI NaCIQH2QC. 5KIKIQ36HCI=3I26KCI3H2QD. MnO2F 4HCI（浓）=MnCI2+CI2f+2H2Q【解析】 提取溴的过程， 氧化还原反应发生在同一元素不同物质的不同价态之间。符合要求的只有 C。【答案】 C7.下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是（）A. AgNO3 和 HNO3B.氯水和四氯化碳C.氯水和汽油 D .淀粉溶液【解析】 A 正确，生成沉淀颜色不同；B、C 正确，Br2、12 在 CCI4、汽油中形成溶液颜色不同；D 不正确，淀粉只能检验 I2 单质。【答案】 D& （2012 汕

5、头高一质检）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液 蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是 （）C. NaBr、NalD. NaCI、12【解析】 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气发生如下反应：CI2 + 2NaBr=2NaCI+ Br2，CI2 + 2NaI=2NaCI + I2，蒸干、灼烧，溴挥发、碘升华，剩余固体为NaCI。【答案】 A9.氯化碘（ICI）的化学性质跟 CI2 相似，预计它跟 H20 反应的最初生成物是（）A. HI 和 HCIOB. HCI 和 HIOC. HCI03 和 HIOD. HCI0 和 HIO+ HCIO,推断 ICI 与 H2O 反

6、应有两种可能：ICI +HCI + HIOo 在 ICI 中 I 为+ 1 价，CI为1 价，与水反应受 CI2 + |閉 llfl + HCIO 影响，认为 ICI 与 H2O 反应也是氧化还原反应，而误选 Ao【答案】 B10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加 BaCI2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SOB滴加氯水和 CCI4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 1 C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 应火焰呈黄色原溶液中有 Na+,无 K+D滴加稀 AgNO3 溶液出现白色沉淀原溶液中有 CI 【解析】由于 CO等与 Ba2+可以生成白色

7、沉淀 BaCO3 等而造成干扰，A 项错误；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否存在，C 项错误；滴加稀 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是AgCI 或 Ag2CO3 D项错误。【答案】 B11某化学活动小组设计实验验证氯、溴、碘及化合物的有关性质。他们利用如下装置：在硬质玻璃管中的AB、C 三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr 溶液的棉球、浸有KI 淀粉溶液的棉球（如图所示），由左端通入氯气，回答下列问题：A. NaCIB. NaCI、NaBr、Nal【解析】先联想 CI2 + 1121 jII2ii IIT+HCIO,IC

8、I+ 惻后其产物的化合价均不发生改变,(1)_ 观察到的现象 A:C: _。由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗？为什么？【解析】 此题考查点为卤素单质的性质。氯气通过湿润的蓝色石蕊试纸时，使试纸先变红后褪色，再通过 B 处棉球时，从 NaBr 中置换出 Br2，溴水为橙色。通过 C 处时，有可能氯 气及生成的溴均置换出KI 中的碘，从而使淀粉变蓝。由于是氯气气流通过玻璃管，所以C处参与反应的物质中有氯气，因此不能证明溴置换出了碘。【答案】(1)变红，后又变白棉球变橙色棉球变蓝色(2)不正确。 因为此实验是氯气气流通过硬质玻璃管，氯气不可能在B 处反应完，所以 C 处变蓝色可能

9、是氯气将碘置换出来所致。12. (2012 济宁某重点中学高一期中)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘， 可利用如下反应：KI03+ 5KI + 3H2SO4=3K2SO4312 + 3H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目如果反应中转移 0.2 mol 电子，则生成 12 的物质的量为 _ 。利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 _ (填下列选项的序号)碘水KI 溶液淀粉溶液稀硫酸5AgNO3 溶液【解析】(l)KIO, +5KI+3H.SO,3K.SO. +31. +3H.0A_失5 xe_0.2(2)n(l2)= x

10、3 mol=0.12 mol要检验食盐中 KIO3 中的碘元素，必须有 KI、酸和淀粉【答案】得处(1 )KIO, +5KI + 3H.SO,=3K,SO, +3I.+3H.OJJaF&f*IT失5 xe_(2)0.12 mol (3)13.请按如图的实验流程来回答:怛严层(呈色)阿分层下层(呈3色)口淀粉涪液忆色(1)写出过程、的化学方程式，标出反应的电子转移情况:6_(2)请写出反应中的颜色和现象：_ ，_ ，7_。【答案】 (1)2KBr + CI2=2KCI + Br2失2 xe+2KI=2KBr + I(2)无橙蓝14.目前世界上年产溴约 400 000 吨，主要用于制造汽油

11、抗爆剂、照相感光材料、药物、试剂和农药等。工业上利用制盐后的卤水提取溴。这种卤水含溴离子的浓度很低，在生产中用F 列方法制取液溴。(1)已知第步反应为：6NaOF+ 3Br2=5NaBr + NaBrO3+ 3H2O第步反应为：5NaBr+ NaBrO3+ 3H2SO4=3Br 瞥 3Na2SO 3H2O无色通人足量口丄黄色回答下列问题:则第步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含 Br2 的海水”中溴的质量分数_( 填“高”、“低” )。(2) 溴 化 钠 是 实 验 室 常 用 试 剂 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 检 验 溴 化 钠 中 的 溴 离 子 ：(3) 步骤一般采用的方法是：步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在8090C,温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：(4) 第步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水， 要除去少量的氯气， 采用的试剂是：_ ，然后操作名称是：【解析】此题为海水综合利用的一个例子。溴在海水中的存在形式为Br ,向海水中通入氯气后生成Br2， 而溶解在海水中的溴通常用热空气或水蒸气从海水中吹出， 而被吹出的 溴则用NaOH溶液吸收，然后向吸收液中加入稀硫