南京工业大学无机与分析化学样

1、1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA商定Pb2+,终点时，溶液的颜色如何突变？(A)无色一红色(B)黄色一红色(C)红色一黄色(D)红色一无色2. 可与CiT形成螯合物的配体是：(A)CN(B)EDTA(C)NO2(D)CO3. 欲使BaC“水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A)加入1.0molL1NaOH(B)加入1.0molL1NaCO(C)加入0.10mol-L1BaCl2(D)降低溶液的pH值4. EDTA与CsT、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：(A)Ca2+>Fe2+>Fe3+(B)Fe3+>Cc2+&g

2、t;Fe2+(C)Fe2+>Fe3+>Cf(D)Fe3+>Fe2+>Cc2+5. 碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙(B)淀粉溶液(C)亚甲基蓝(D)二苯胺磺酸钠6. FeF63-为外轨型配合物。具中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A)4s14p34d2;5.92侔(B)3d24s14p3;1.73华(C)4szp34d2;1.73倬(D)3d24s14p3;5.92华7 .在pH=12.00的溶液中，用EDTA滴定C/和Mg+混合液，测定的是：(A)Mg+的量(B)Cf的量(C)CfMg+的量(D)Cf+Mg+的量8 .从氧元素的电位图4o(V)O20.682

3、VH2O2?H2O|1.23V|o求e(H2O2/H2O)为：(A)1.912V(B)0.956V(C)0.548V(D)1.778V9. 已知M的lgKM=13.2,pH=5的氨缓冲溶液中，ay(h)=1065;am(l)=10Z4;aM(OH)=10°"；则在此条件下，lgK'MY为:(A)6.75(B)4.35(C)3.95(D)2.9510. 在下列物质中，哪一个不能将KI氧化成12：(A)KBrO(B)FeNH(SO)2(C)Fe(NH4)2(SC4)2(D)CuS。11. Cr2+有4个3d电子，配位体为水时,Ao=13876cm-1;E=27835cm

4、-1。贝UCr(H2O)62+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A)高自旋；2.83便(B)低自旋；2.83体(C)高自旋；4.90仰(D)低自旋；4.90侔12. 原电池(一)ZnIZn2(mol?L-1)IIAg+(mol?L-1)|Ag(+),已知：小oa时的=0.80V,lgK9 为:oZn2+/Zn=0.76V,在298.15K时，该电池的反应平衡常数(C)(B)称量形式溶度(D)加入的(A)26.4(B)52.963.3(D)79.713. 下列说法正确的是：(A)沉淀形式的溶度积一定要小积一定要小(C)沉淀剂必须是基准纯沉淀剂的量必须准确14. 用KMnOt量氧化还原性物贸时，调节溶

5、液酸度使用的是:(A)HAc(B)HCl(C)HNO(D)H2SO15. 莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A)K2CrC4(B)二氯荧光黄(C)Fe(NH)2(SC)2(D)FeNH4(SC)216. 若要获得大颗粒晶体沉淀，沉淀的条件是：(A)冷的稀溶液(B)热的稀溶液(C)冷的浓溶液(D)热的浓溶液17. (J)qMnC4-/Mn2+=1.45V,(J)Sn4+/Sn2+=0.15V,以KMnC商定SrT,(H+=1molL-1)滴至50%寸的电极电位为：(A)0.15V(B)0.73V(C)0.80V(D)0.65V18. 有一含有CaE(s)(Q=1.5X10t°)与C

6、aSQs)(=7.1乂10-5)的饱和溶液,其中F=1.3X104mol”：则SC42等于：一4一一一(A)8.4X10(B)8.0X103(C)0.017(D)0.03219. 用薄层层析法，以苯-乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6cm,溶剂前沿离原点距离为23.2cm,则其比移值为:(A)0.37(B)0.59(C)0.63(D)2.720. 碘量法用纯Cu标定NaS2Q标准溶液，溶解Cu成CiT,所用的溶剂为：(A)HNO(B)HCl(C)浓HSO(D)HCl+H2O2二、填空和简单计算(每题3分，请将答案填入下表中)1. 四硫鼠二氨合铭(田)酸钱的分子

7、式为，铭的配位数是O2. 0.2863g的ZnO(M=81.38)定容250.00mL,取20.00mL,标定EDTA终点时，用去EDTAS液20.34mL,EDTA的浓度为mol-L-1。3. 由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为o4. 平衡方程式MnO+_Fe2+_H+=_Mn2+_Fe3+_H2d5. Ag+与en(乙二胺)的配合物累积稳定常数lgB1=4.7、lgB2=7.7。若保持en=0.10mol-L-1,贝UlgaAg+(en)=。6. 0.6132g的KBrQ(M=167.0)和过量KBr定容250.00mL,取50.00mL,力口KI,标定Na&Q。终点时，用

8、去Na&Q溶液28.56mL,Na&Q的浓度为mol-L-1o7. 用过硫酸钾(K2&O)可将Md+氧化为MnO,但反应不明显，加入Ag+后，溶液很快从无色变为紫红色，Ag+起了作用。8. 滴定时，指示剂与EDTA勺置换缓慢而使滴定终点延后，这种现象称作指示剂的O三、简答下列各题(每题4分)1. 莫尔法用Ag+滴定Cl-,用K2Cr。做指示剂，为什么要在中性或弱碱性中进行？2. do(Cd+/CuI)比小o(CuT/Cu+)大还是小？为什么？四、称取CaGO(M=128.1)和MgC4(M=112.3)纯混合试样0.6527g,在500c下加热，定量转化为CaCM=10

9、0.0)和MgCOM=84.31)后为0.5014g。若在900c加热该混合物，定量转化为CaO(M=56.08)和MgO(M=40.30)的质量为多少克？(本题8分):、称取含Fe和Al的试样0.1627g,溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，以0.02032mol/L的EDTA商至终点，消耗EDTA帘近12.61mL。然后加入上述EDTA帘夜25.00mL,加热煮沸，调节pH=4.5,以二甲酚橙为指示剂，用0.02254mol/L的CiT标准溶液回滴过量的EDTA终点时，消耗CiT标准溶液4.38mL,求原试样中Fe(M=55.84)和Al(M=26.98)的百分含量。(本题8分

10、)1六、25.00mL的HO(M=34.02;密度d=1.010g-mL1)试样，用C(KMnO=0.02418mol?L-1的KMnOS准溶液滴定,终点时用去35.27mL,求HQ试样的质量百分含量。(本题8分)七、假设Ag+与A-、B2-两离子都可形成沉淀，G(AgA=1.56X10-10,KSp(AgB)=8.1X10-12,当在A和B2-离子浓度都是0.100molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO§液(忽略体积改变)时，AgA和AgB哪一种先沉淀？当AgB开始沉淀时，溶液中A离子浓度是多少？(本题4分)15.CBDDB610.ABDBC1115.CBADA1620.BABC

11、D二、(1)NHCr(SCN)4(NH)2;6(2)0.01384(3)螯合物(4)1,5,8,1,5,4(5)5.70(6)0.1543催化(8)僵化三、1.答：在强碱下,Ag+OH-=AgOHj，进而2AgOH=AgO+H2O,干扰测定,甚至测定无法进行。在强酸下CO2-+H+=HC2。-,不能形成Ag2GQ沉淀，无法指小终点。2.答：(p(CiT/CuI)比小。(Ci27Cu+)大，因为还原型C+生成了沉淀CuI,由能斯特方程：4=(1)o+0.059/nlg氧化型“还原型,还原型Cu+浓度减小，电极电位变大。四、解：0.6527(x(100.0-128.1)/128.1+(1x)(84

12、.31-112.3)/112.3)=0.5014-0.6527x=58.34%(4分)CaO+MgO的质量=0.6527(0.5834乂56.08/128.1+0.4166乂40.30/112.3)=0.2643g(4分)5、 解：试样中Fe的百分含量=0.02032X12.61X55.84X10-3/0.1627=8.794%。(4分)试样中Al的百分含量=(0.02032X25.000.02254X4.38)X26.98X10-3/0.1627=6.787%。(4分)6、 解：HQ的百分含量=0.02418X5X35.27X10-3X(34.02/2)/(25.00乂1.010)=0.2873%o(8分)7、 解：(1)当AgA开始