《金属冶炼和金属材料的保护》习题3

1、金属冶炼和金属材料的保护习题、选择题1、垃圾是放错位置的资源、下列图标中，属于物品回收标志的是（）2、下列物质中碳元素化合价最低的是（3、检验含CO32的化合物，常使用的试剂是B、稀盐酸和澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、澄清石灰水4、 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用、下列性质属于金属共性的是（）A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体D、易与酸反应产生氢气5、 要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A、把混合气体点燃B、把混合气体通过澄清的石灰水C、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D、把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中6、 社会上一些不

2、法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动、为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A、观察颜色B、称质量C、放入稀盐酸中D、用磁铁吸引7、 下列有关叙述错误的是（）A、生铁是含杂质很多的铁合金B、铁可以在氧气中燃烧C、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D、铁在潮湿的空气中会生锈&家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是（）1不易导电有光泽延展性导热性A、B、C、D、9、铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量减少的是（） CACA D D、Q QA、COB、CH4C、MgCO3A、硫酸A、A、FeSO4B、H2SO4C、CuSO4D、HCl10、炼铁的原料是（）12、为预防金属制品

3、锈蚀，下列措施或做法不当的是()A、将使用后的菜刀洗净擦干B、在铁制门窗表面喷涂油漆C、在铁制水管表面镀一层锌D、用力擦去铝锅表面的氧化膜13、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量14、 某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是()A、NaB、MgC、AlD、Zn15、只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有()16、请选取合适的金属填入下面横线中：(1)用于制造干电池负极的是 _；(2)温度计中银白色的液体是 _；(3)热水瓶内胆常镀一层银白色的物质中有

4、_；(4)常用电线中的金属 _。17、现有汽车；机器上的齿轮；门把手；铁保险柜；铁轴；自行车把手、几种 常见的铁制品、下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件？(1)在表面刷漆或喷漆 _ ；焦炭空气生石灰铁矿石石灰石一氧化碳、A、B、11、下列物质不属于合金的是()A、青铜B、硬铝C、D、C、不锈钢D、氧化铁Y随加入A、消耗铁粉的质量C、溶液的总质量B、生成硫酸亚铁的质量D、生成氢气的质量A、2个二、非选择题B、3个C、4个稀硫酸的质量变化的关系，则(2)在表面涂上机油 _；(3)在表面镀上一层其他金属 _。18、写出下列化学方程式1碳酸钠和稀盐酸反应 _ ;2高温煅烧石灰石_;3铝和稀盐酸反

5、应_。19、简答题：1“X饼干”的包装袋内放了一小包干燥剂，主要成分是生石灰、包装袋上标明请勿食用”请说明其中的原因；2假如你是空气质量观察站的人员，发现一些建筑物外墙的石灰石正在不断剥蚀、请根据这一情况，说明问题产生的原因。20、 将一定量的CO,CO2,N2,H2的混和气体，依次通过澄清的石灰水， 灼热的氧化铜后(假 定所涉及的反应均完全)，冷却至室温，剩下的气体为 _ 。21、 下列是一些常见物质间的转化关系，其中化合物A为黑色固体，物质c为人体胃液中含 有的一种酸，单质乙是具有还原性的气体辰蜩|单质乙|花合物D|单质铁(1)写出下列4种物质的化学式：化合物A_，化合物B_化合物D_，单

6、质乙_(2)写出单质铁和物质c反应的化学方程式_ 。22、(14分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案、请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题：(1)填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用、在所得的溶液中，插入,充分作用、无明显现象在所得的溶液中插入，充分作用、结论：金属活动性AlFeCu(2)_将铝丝插入前应进行的操作是;小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论、小华要补充的实验是 _;小强同学认为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验

7、，只需将小明同学方案中 插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 _。23、(13分)期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(0H)2，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究、(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaC03)而变质？(2)进行猜想：氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有 变质？(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤1取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液2取少量滤渣于试管中，加入盐酸1滤液不变色2有气泡产生氢氧化钙全部变 为碳酸钙

8、请你另选择一种猜想参与探究，完成下表:实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水搅拌，过滤1取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液2取少量滤渣于试管中，加入盐酸(4)原理与用途：1氢氧化钙俗称 _ ，其水溶液俗称 _ ，农业上一般采用氢氧化钙改良_ 性土壤(选填酸”或碱”；2氢氧化钙变质是由于与空气中的 _发生反应的缘故，反应的化学程式是：_ ，因此氢氧化钙应 _ 保存。24、 某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数, 将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于 水)，恰好完全反应，收集到4.4g的气体、求：1样品中Ca

9、CO3的质量？2样品中CaCO3的质量分数？25、如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题：(1) A处玻璃管中发生反应的化学方程式为 _(2) B处的实验现象_(3) C处酒精灯的作用 _(4)现有含杂质的氧化铁样品10克(杂质不参加反应)，为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g你认为应选择 _ 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为 _【答案及解析】1、【考

10、点】几种常见的与化学有关的图标。【专题】公共标志型。【分析】根据各图标表示的意义来考虑；要熟记各图标表示的意义。【解答】A表示物品回收，B表示节能的标志，C表示易燃物，D表示节水的标志。故选A。【点评】 通过回答本题要知道物品回收的标志， 知道了一般图标所表示的意义， 要结合着课 本基础知识进行记忆。2、【考点】有关元素化合价的计算。【专题】化学式的计算；有关化学式的计算。【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【解答】A、氧元素显-2价，设碳元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：x+(-2)=0，则x=+2

11、价；B、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是y，根据在化合 物中正负化合价代数和为零，可得：y+(+1)用=0，则y=-4价；C、镁元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+z+(-2) 4=0，则z=+4价；D、根据单质中元素的化合价为0,C属于单质，故碳元素的化合价为0、 故碳元素的化合价最低的是B。故选：B。【点评】本题难度不大,掌握单质中元素的化合价为0,在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。3、【考点】证明碳酸盐。【专题】物质的检验、鉴别与推断。【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的

12、二氧化碳气体,检验检验含CO32-的化合物最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。【解答】碳酸盐中含有碳酸根离子,碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中, 加入少量稀盐酸, 观察到有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水中, 澄清石灰水变浑浊, 说明该化合物中含有碳酸根离子,说明该化合物是碳酸盐。故选：B。【点评】本题难度不大,掌握检验碳酸盐常用的方法(滴加盐酸,若产生气体,再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生)是正确解答本题的关键。4、【考点】金属的物理性质及用途、【专题】结合课本知识的信息、【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的

13、结论、例如,一些金属 较软,一些金属熔点较低、都有良好的导电性、导热性、颜色不都是银白色的、一些金属不 能和酸反应、【解答】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞；B、金属都有良好的导电性、传热性；c、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的；D、铜不能和稀盐酸反应。故选：【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。5、 【考点】常见气体的检验与除杂方法。B。【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途。【分析】 化学方法除去混合物中的杂质， 一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异， 选 择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂、最理想方案

14、是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加、。【解答】A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故B错误；C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就 只剩下二氧化碳，故C正确；D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，同时会让部分二氧化碳 散失到空气中，还会混入其它气体杂质、故D错误。故选Co【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只

15、与杂质反应， 不与主要物质反应，不会生成新的杂质。6、 【考点】金属的化学性质。【专题】金属与金属材料。【分析】根据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中，金、铜不会与 酸反应，而锌能与酸反应生成氢气。【解答】A、黄铜和金的颜色都是金黄色，颜色相同，不能鉴别，故A错误；B、黄铜和金的密度不可能相同，黄铜和黄金的体积不确定，所以称质量的方法不能鉴别，故B错误；C、金和稀硫酸不反应， 黄铜中的锌和稀硫酸反应生成氢气，有气泡出现，可以鉴别，故C正确；D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，不能鉴别，故D错误。故选：C。【点评】 本题主要考查了铜、 金和锌的性质方面的知识， 解题的依据是能对常

16、见金属性质的 了解，属于基础性知识考查题。7、 【考点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护。【专题】课本知识同类信息。【分析】本题从铁的合金及铁的化学性质来思考、生铁是铁和碳的合金，一般含碳量在24.3%左右；铁能在氧气中燃烧，铁与酸或与盐反应时生成的铁盐是正二价的亚铁盐；铁生 锈的条件是与水和氧气同时接触。【解答】A、生铁是铁和碳的合金，含碳量在24.3%左右，并不是很多，故此项说法错误， 符合答案；B、铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故此项不符合题意；C、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 因为铁比较活泼， 能置换出酸中的氢， 生成的铁在铁盐中显正二 价，此说法正确，不合题

17、意；D、 铁在潮湿的空气中会生锈，因为此时铁与水，氧气同时接 触，最易生锈，此说法正确，不合题意。故选A。【点评】 同学们要掌握铁的主要化学性质， 以及发生相应化学反应的条件， 知道铁合金的成 分及分类。8、【考点】金属的物理性质及用途。【专题】金属与金属材料、【分析】从金属具有良好的导电导热性和延展性考虑。【解答】 本题可用排除法去做、加一木柄一定说明铁具有导热性，金属的物理性质： 具有良 好的导热性、 铁也是良好的导热体， 装木柄能起到很好的隔绝热的作用， 因此选项中一定含 有，故排除A、D，然后对照B、C可知，装木柄并不能说明铁具有不易导电和有光泽的性 质。故选。、【点评】明确金属的物理

18、性质是解决本题关键，属于基础知识的考查。9、 【考点】金属的化学性质。【专题】金属与金属材料。 【分析】此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应、如果不反应，则溶液的质量保持不 变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小， 从而判断出溶液的质量的变 化。【解答】A、铁与硫酸亚铁溶液不反应，溶液质量不变，故A错误；B、根据化学方程式Fe+H2SO4FeSQ+H2f,假设56克铁完全反应， 则生成2克氢气， 溶液质量增加54克， 故B错 误；C、 根据化学方程式Fe+CuSQ4FeSQ+Cu，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶 液质量减少8克，故C正确；D、根据化学方程式Fe+2

19、HCl=FeCl2+H2T,假设56克铁完全反应， 则生成2克氢气，溶液质量增加54克、故D错误。故选：C。【点评】 本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化， 完成此类题目， 要明确物质间 的反应，以及反应物和生成物的情况，以便能够顺利判断。10、【考点】铁的冶炼。【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料。【分析】 根据工业上炼铁的原理可知， 炼铁其实就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁 还原出来、 因此炼铁的原料中一定要有铁矿石、 工业上炼铁并不是直接通入一氧化碳， 而是 利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳、 同时由于铁矿石中含有一定量的杂质， 需要用 到石灰石将其除去。【解答】

20、根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定有铁矿石，由此可排除A和C选项、在工业炼铁中需要用到石灰石将铁矿石中的二氧化硅等杂质转化成炉渣除去，所以炼铁的原料中需要的是石灰石而不是生石灰。故选D。【点评】 工业炼铁和教材中炼铁的原理是有一定差异的、 不能根据原理来选择、 比如一氧化 碳，在工业生产中，不可能将一氧化碳通入高炉中来炼铁。11、【考点】合金与合金的性质。【专题】金属与金属材料。【分析】 根据合金的定义与特点进行解答、 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金 属而形成的具有金属特性的物质、 合金概念有三个特点： 一定是混合物； 合金中各成分 都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。

21、【解答】A、青铜是铜锡合金；B、硬铝属于铝的合金；C、不锈钢是铁的合金属于混合物；D、氧化铁是氧化物，属于纯净物不是合金；故选D。【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强， 比较好把握。12、 【考点】金属锈蚀的条件及其防护。【专题】生活实际型。【分析】 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触； 酸性溶液、 碱性溶液、 盐溶液能促进 金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝。【解答】A、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故正确；B、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有

22、利于防锈，故正确；D、铝锅表面的氧化膜对铝锅起到保护作用，阻止铝被进一步氧化，故擦去是错误的。故选D。【点评】解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法。13、 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质。【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题。【分析】 铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 随着硫酸的加入， 铁粉逐渐被消耗尽， 然 后根据反应的事实完成此题。【解答】A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；C、铁可以与

23、硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，故C错误；D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当 铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确。故选C。【点评】 本题考查了铁与硫酸反应中的某些量的变化， 完成此题， 可以依据反应的事实进行。14、 【考点】根据化学反应方程式的计算。【专题】压轴实验题；混合物组成的判断。【分析】采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别、假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大， 说明混有的金属产

24、生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气； 若计算值比0.195g小，0.195g,故混有的杂质是锌。故选D。说明混有的金属产生氢气的能力比铁强。【解答】设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x,则有Fe+H2SO4=FeSO4+H2f5625.6gx56=2S：5 x=0.2g设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y,则有2Na+H2SO4=Na2SO4+H2f4625.6gy46 =2:. n=-y0.24g设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z,则有Mg+H2SO4=MgSO4+H2f2425.6gz24 =2:.汀.z0.47g设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a,则有2AI+3H2SO4=AI2（

25、SO4）3+3H2f5465.6ga54 _ 6.-= Ia0.62g设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,6525.6gb652-= b0.17g根据平均值法， 若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为或者：设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为X、M+H2SO4=MSO4+H2fx25.6g0.195g沈_2x=57.4由于铁本身的相对原子质量为56,所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4,所以含有的杂质为锌。故选D。【点评】本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采

26、用极值法，然后采用平均值法进行。15、 【考点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳 酸钙。【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料。【分析】由题意，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一（一种反应物）或两两反应，可产生CO?”的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸反应。【解答】解：由题意可知，能产生二氧化碳的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸反应，所以能产生二氧化碳的反应由4个。故选C。【点评】掌握化学方程式的书写方法

27、与技巧；掌握碳的化学性质；掌握置换反应的概念及其应用。16、 【考点】金属的物理性质及用途。【专题】性质决定用途；金属与金属材料。【分析】物质的性质决定物质的用途，由常见金属的物理性质与用途，进行分析解答即可。【解答】（1）用于制造干电池负极的是锌；（2）金属汞是常温下唯一的液态金属，熔点低，膨胀系数比较大，变化明显，温度计中银白色的液体是汞；（3）由于银可以反射光线，防止热量流失，热水瓶内胆常镀一层银白色的物质中有银；铜和铝具有良好的导电性， 常用电线中的金属是铜或铝。故答案为：（1）锌；（2）汞；（3）银;铜或铝。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的物理性质和用途

28、是正确解答此类题的关键。17、 【考点】金属锈蚀的条件及其防护。【专题】金属与金属材料。【分析】防止金属生锈的方法有： 在金属表面涂一层油漆； 在金属表面镀一层不活泼的金属 或制成合金等。【解答】(1)汽车和铁保险柜常常在表面刷一层油漆、故填：；(2)机器上的齿轮和铁轴常常在表面涂上机油、故填：；(3)门把手和自行车把手常常在表面镀上一层其它金属、故填：。【点评】解答本题的关键是要充分理解防止金属生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。18、 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律。【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件

29、，根据化学方程式的书写方法、 步骤(写、配、注、等)进行书写即可。【解答】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCI2NaCI+H2O+CO2f;甘、:日2高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3匕口CaO+CO2f3铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2AI+6HCI2AICI3+3H2f故答案为：Na2CO3+2HCI2NaCI+H2O+CO2f；CaCO;CaO+CO2f；2AI+6HCI2AICI3+3H2f【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有

30、不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。19、 【考点】生石灰的性质与用途；盐的化学性质。【专题】化学知识生活化；常见的碱碱的通性；常见的盐 化学肥料。【分析】根据干燥剂为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性解答；根据建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体解答。【解答】此干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧 化钙具有腐蚀性；石灰石的剥蚀，有物理因素，当然也有化学的因素，在这里我们需要从化学的角度去考虑， 石灰石能够与酸性物质发生反应，而大气污染造成空气中酸性气体的明显增多，使石灰石的剥蚀的速度加快和明显。故答案为：氧化钙与水反应放

31、热，且氢氧化钙有腐蚀性； 建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体；酸性气体能与石灰石反应，大量的酸性气体能显著地腐蚀石灰石。【点评】此题考查的是生石灰的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行、将化学知识与生活实际的结合，要认真提炼我们所学的知识内容，到准确到位。20、【考点】气体的净化（除杂）。【专题】结合课本知识的信息；物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。【分析】 澄清石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸隔阂水， 灼热氧化铜能和氢气、 一氧化碳反 应，反应后生成水蒸气和二氧化碳，冷却可除掉水蒸气，氮气不参加反应。【解答】将一定量的CO，CO2，N2，H2的混和气体，通过澄清的石

32、灰水时，澄清石灰水中 的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水， 从而除去二氧化碳； 通过灼热的氧化铜时， 一 氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气， 从而除去一氧 化碳和氢气； 冷却至室温时， 水蒸气变成液体水， 过程中氮气不参加反应， 因此剩下的气体 为CO2,N2。故填：CO2,N2。【点评】 本题主要考查物质的性质， 只有掌握了各种物质的性质， 才能够判断物质之间相互 转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断。21、【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质；物质的鉴别、推断；化学式的书写及 意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文

33、字表达式、电离方程式。【专题】框图型推断题。【分析】由于A是单质铁点燃生成的黑色物质，因此A是四氧化三铁，单质乙是具有还原性的气体则只能是氢气，进而可知D是水，铁加入C后生成氢气则C是酸由于C是胃液中的酸， 则其为盐酸，利用这些推导可解决此题。【解答】（1）铁燃烧后会生成黑色的四氧化三铁，故A是四氧化三铁，由于C是胃中的酸，则C是盐酸，化合物B是氯化亚铁，单质乙是氢气，D是水。故答案为：A、Fe3O4；B、FeC;D、H2O； 乙、H2。铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气。故答案为：Fe+2HCI=FeCI2+H2%【点评】 此题是一道推断题， 解题的关键是找到推断的突破口， 此题的突破口是题目

34、叙述中 的黑色固体及胃酸，属较为基础的推断题。22、【考点】金属活动性的探究；反应类型的判定。【专题】科学探究。【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝铁氢铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气， 铜不能氯化亚铁反应， 铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色 的氯化铝溶液、 小刚同学设计的实验能得出铝铁铜以及铝铁氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性， 要想证明， 只要把铜插入盐酸中即可、 证明这三种金属的活动性方法较多， 应当选用简便易行，现象明显的方案。【解答】（1）由于铁与盐酸酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：在铁丝 的表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；由现

35、象为无明显现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁反应、所以，在所得的溶液中， 插入的是铜丝；要比较铝、铁两种金属的活动性，在所得的氯化亚铁溶液中插入铝丝，充分作用，现象是溶液由浅绿色逐渐变为无色。铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜 除去。（3）没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了。由于在金属活动性顺序中铜在氢后，为证明铜在氢后，只要先把铜丝插入到盐酸中，不会看到明显现象，然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中，然后再在所得溶液中插入铝丝，即可得到满意的结果。故答案为：（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色逐渐变为

36、无色；（2）铝丝表面用砂纸打磨干净；（3）将铜丝插入稀盐酸中；（4）Cu、Fe、Al。【点评】本题考查通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计的基本思路是，先加入常见的稀盐酸，观察反应现象，对于该题中铁与稀盐酸反应，生成的溶液是浅绿色，另外能与酸反应的金属说明它的活动比较强，排在氢的前面。23、【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式。【专题】化学学习中的实验思想；简单实验方案的设计与评价；科学探究。【分析】（3）利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种 物质的存在；若氢氧化化钙部分变质，则会观察到未变质的氢氧化钙可使酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；若氢氧化钙没有变质，则只能看到滴加酚酞变红而无气体放出的现象；（4）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。【解答】（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；实验现象结论滤液变为红色氢氧化钙部分变为碳酸钙有气泡产