电导率的测定(新、选)

1、实验电导的测定及其应用一、实验目的1了解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。2 测量电解质溶液的摩尔电导及难溶盐的溶解度。二、实验原理1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率 电导对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即G=1/R电导的单位是西门子，常用 S表示。1S=1Q_1 电导率或比电导k =G I/A其意义是电极面积为及1m2、电极间距为Im的立方体导体的电导，单位为 S m"。 对电解质溶液而言，令I/A = Kcell称为电导地常数。所以k =G I/A =G KcellKcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。摩尔电导率A m

2、A m= k / C当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐 渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Am与浓度有如下关系：人冷为无限稀释摩尔电导率。可见，以A m对C作图得一直线，其截距即为A 订 弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可 认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为A am，可用离子极限摩尔电导率相加 求得。2、PbSO4的溶解度的测定首先测定PbSO4饱和溶液的电导率K溶液，因溶液极稀，必须从K溶液中减去水的电导率K水 即K PbSO4= K 溶液-K 水PbSO4m. PbSO4三、仪器

3、和试剂1、DDS-307型电导率仪1台3、铂黑电极1支2、锥形瓶（250ml）1个4、烧杯（150ml）1 个5、SYP型玻璃恒温水浴1套6、容量瓶（250ml）1个7、滴定管（50ml）1支&高脚烧杯（100ml）（编号干燥）8个9、容量瓶（50ml）（编号）6个10、烧杯（150 ml、400ml)各 1 个11、玻璃棒、药勺吸耳球各1个12、滴管、移液管架各1个13、铁架台1个14、移液管（10ml、15 ml)各1支15、KCl （分析纯）、PbSO4（分析纯）16、HAc (0.0200mol/l)四、实验操作步骤1、调节恒温槽温度至25.0 土 0.1 C。2、准确配制 0

4、.0200mol dm_3 KCI 溶液 250ml。3、洗净6个50ml容量瓶，用50ml滴定管中分别取0.0200mol dm_3 KCI溶液40, 25, 20, 15, 10, 5ml于6个50ml容量瓶中，稀释至刻度。4、将上述溶液分别倒入6个干燥的100ml烧杯（须编号）中，恒温10分钟， 测定电导率。5、用15ml移液管准确移取0.0200mol l-1HAC溶液于干燥的100ml烧杯中，恒温10分 钟，测定其电导率。然后用10ml移液管准确移取10ml去离子水，注入HAC溶液中， 混合均匀，恒温10分钟后，测定其电导率，如此操作，依次再稀释 3次，测定不同浓 度的醋酸溶液的电导

5、率.6、测定PbSO4溶液的电导率将约1g固体PbSO4放入250mL锥形瓶中，加入约100ml去离子水，摇动并加热至 沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质。按同法重复两次。再加入约 100 mL去离子水， 加热至沸腾，使之充分溶解。然后放在恒温槽中，恒温 10分钟使固体沉淀。将上层溶 液倒入一干燥的100ml烧杯中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测两次，求平均值。7、测定去离子水的电导率取约50 ml去离子水放入一干燥的100ml烧杯中，待恒温后，测电导率三次，求平 均值。五、数据处理1、计算水及各KCl溶液的电导率，由此求出 KCl溶液的摩尔电导率；2、 分别将KCl和HAc溶液的摩尔电导率对

6、浓度 C的平方根（-.0 ）作图并对作图结 果进行讨论；3、 将KCl的曲线外推至c为0,求出KCl的A冷并与文献值比较，表示出 KCl溶液的 摩尔电导率与浓度的关系式4、计算PbSO4的溶解度已知：A 冷(1/2 SO42_) = 79.8X 10_4S m2 mol ATOm (1/2 Pb2+)= 71 x 104S m2 mol附：电导率仪操作步骤1、 接通电源，预热3 0m i n后，进行校准。2、校准仪器使用前必须进行校准!将”选择”开关指向“检查” ，“常数”补偿调节旋钮指向“ 1” 刻度线，“温度” 补偿调节旋钮指向“ 25”刻线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示 100.0卩S. c m-1' 至此校准完毕。3、测量(1) 调节“常数”补偿调节旋钮，使仪器显示值与电极上所标常数值x100 一致。(2) 调节仪器面板上”温度”补偿调节旋钮，使其指向待测溶液的实际温度值。( 3)