宁夏银川2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含答案

1、银川一中2016/2017学年度（上）高一期末考试化学试卷命题人：黄文燕可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Fe:56Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1 .下列说法错误的是（）A.氧化铁可用于制造红色油漆B.小苏打可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铁胶体用于消毒净水D.热的碳酸钠溶液可洗涤油污2 .进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭HbS

2、O反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 Al(OH)3 Al NHCl NHHS3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al203熔点高，可用作耐高温材料C.明矶易溶于水，可用作净水剂4 .下列物质种类中，前者包含后者的是（）A.混合物溶液B.电解质化合物5 .下列物质中既能跟稀NaHCOAl203（）B.NHHCO受热易分解，可用作氮肥D.SO具有还原性，可用于漂白纸浆0C.浊液胶体D.单质化合物A.B.C.6 .下列关于试剂存放的叙述不正确的是A.浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B.取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C.金属钠保存在煤油中D.液澳易挥发，保存时需

3、加水液封7 .下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A.用大量SO?漂白馒头8 .用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8 .下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.液氯9 .合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）A.青铜B.金刚砂（SiC）C.硬铝D.生铁10 .半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A.水玻璃可做防火材料B.光导纤维的主要成分是高纯硅C.可用石英钳期加热

4、熔融氢氧化钠固体D.二氧化硅不和任何酸反应11 .用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A.。2和H2的混合气体B.2.24LH2C.大于2.24H2D.小于2.24L气体12 .下列物质不能通过化合反应而得到的是A.FeCl3B.Fe（OH3C.FeCl2D.H2SiO313 .某溶液中含有Cu2+、Mg+、Fe2+、Al3+、NH+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOHU,微热并搅拌再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有（）种A.1B.2C.3D.4-3上一-2+.-14 .要证明某溶液中不含Fe而可能

5、含有Fe进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是（）加入足量KMnOB液加入足量氯水加入少量NHSCNB液A.B.C.D.15 .下列离子方程式书写正确的是（）A.AlCl3溶液中滴加过量NHH2O:Al3+4OH=AlO2+2H2OB.钠与水白勺反应:Na+2H2O=Na+2OH+H4C.NaHSO中力口BaCl2溶液：SO2-+Ba2+=BaSOJ+ ClD氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+ClO16 .某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，Gg在该反应中是A.还原产物B.还原剂C.氧化产物D.氧化剂17 .在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.B

6、a2+、Na+、OH、CO2-B.K+、Na+、HCO、NO-C.Fe3+、K、NO-、S2-D.Cuf+、Na+、SO2-、Cl18 .下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+=2Fe3+H2TBNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+OH=H2O+CO32CCa2+、NO3、CO32、Cl能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3、AIO2、Cl能大量共存于同一溶液中19 .将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的N

7、&Q充分反应，固体增重为bg,若a<b,则该物质可能是A. H2B.COC.乙酸（CH3COOHD.甲烷（CH）20.若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氨气中含有的电子数为2NB. 7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NaC. 100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD. 0.2Na的Al与足量的脂0的液反应产生H2的体积为6.72L21 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A. N&S04溶液（Na2C03）,加入适量的盐酸B. NaHCO§液（NazCO）,通入过量的CO气体C.镁粉（铝），加入足

8、量的盐酸，过滤D. FeCl2溶液（FeCl3）,加入足量的烧碱溶液22 .下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B.在溶?中加KSCN容液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe",无Fe2+C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CC3-23 .有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，Fe2+离子全部转化成Fe"离子，则该氧化物的化学式可表示为

9、A.Fe3QB.FesOC.FeyOcD.FegQi24 .三氟化氮（NR）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NR+5H2O=2NO+HNO9HE下列有关该反应的说法正确的是A.NR是氧化剂，HbO是还原剂B.若imolNF3被还原，反应转移电子数为2冲C.若生成0.4molHNO3,则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：125. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H*、Nj、K+、M广、Fe3+、Al3+、NO3、CO2-、SO2-,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO溶液后，有白色沉淀产生；第二份加足

10、量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g;25 35 如.(ncOHJALt沉施(mol)第三份逐滴滴加NaOH§液，测得沉淀与*0ZD. 01NaOH容液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是()A.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO2-B.不能确定原溶液是否含有K>NO-C.原溶液确定含M、Al3+、NH+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2D.实验所加的NaOH勺浓度为2mol?L-1二、非选择题(共4小题，共50分)26. (13分)有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E

11、。A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：(1)物质X的化学式为。B单质与水反应的离子方程式。(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH§液发生反应，写出该反应的离子方程式O(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目：。(4)将C的单质投入足量CuSO溶液中，下列实验现象正确的有J填字母序号)。A.C的单质熔化成光亮的小球B.C的单质沉在溶液底部C.生

12、成红色固体物质D.小球四处游动发出“嘶嘶”的声音E.生成蓝色沉淀27. (10分)胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。乙：白色结晶状粉末，可缓慢分解。能溶于水，水溶液呈弱碱性。遇酸及酸性药物产生二氧化碳。胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH§液的离子方程式:(3)试写出乙中含有的主要化学成分引

13、起胃胀气反应的离子方程式：28. （10分）有两种金属组成的合金A,在合适的条件下可按下图进行 反应(部分产物和水省略)，已 知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是(2)写出反应的化学方程式 验现象过量Nu。口(填化学式)。描述D变F的实(3)写出反应8E的离子万程式29. (17分)实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：M叫浓盐或加热I,通过X溶液收集AAA尾气处理JL通过Y溶液(1)写出实验室制取Cl2的离子方程式,NA表示阿伏伽德罗常数，若有4mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为;将足量的MnO投入到含2molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2(填>

14、0.5mol;=0.5mol;<0.5mol)(2)现有以下3中试剂：A.饱和食盐水B.浓硫酸C.NaOH溶液请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用(填写序号)：X试剂的作用。(3)某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO?。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：;反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是。若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式。(写总方程式)高一期末化学试卷参考答案选择题15CDAAC610BADBA1115CDBBC1620BCBDA2125BACDB25.（共13分）NazQ（2分）Cl2+HbO=H+Cl-+HClO（3分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T（3分）Be1 高温（3）4H2O（g）+3Fe=Fe3Q+4H2（3分）（4）ADE（2分）26、（共10分）（1）Al（OH）3（2分）NaHCO3（2分）（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3分）（3）HCO3-+H+=H2O+COT（3分）27 .（共10分）（1）FeCl2、AlCl3（2分