中考化学总复习专题训练专题五常见的计算题试题

1、x1.6 kg专题五常见的计算题类型一有关化学式的计算1. (2016，临沂)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素尔生理学或医学奖，请计算:青蒿素中氢、氧元素的质量比为11 : 40。28.2g 青蒿素中含碳元素的质量为18go2. (2015 ,兰州)苯甲酸钠(C7HQNa)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算:(1)C7H5CbNa 的相对分子质量是 144;C7WQNa 中碳、氧两种元素的质量比是21 ： 8;(3)14.4 g 苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)14.4 gx；24x100%= 2.3 g。3.(2016，天津)尿素CO(N)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高

2、，在土壤中不残留 任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1) CO(NH02中共含有 4(写数字)种元素；(2) CO(NHM2的相对分子质量是 60;(3) 若 CO(NHh 中含有 3 g 氮元素，则该 CO(Nh)2的质量为 仙(计算结果精确到 0.1 g)。4. (2016，济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇(CH2OH水基型防冻液。请回答：(1) 乙二醇的相对分子质量为 62;(2)乙二醇中 C H、O 元素的质量比为 12 ： 3 ： 16。5. (20

3、16，安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1) 硫酸铜中铜元素的质量分数。(2) 理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数=(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x:(化学式 G5H2Q)，荣获 2015 年诺贝14. 4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为6464+32+16X4X100%=40%x1.6 kgFe+ CuSO=Cu FeSQ56160 x= 3.4 g56_160 x1.6 kgx= 0.56 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为

4、40%(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg类型二有关化学方程式的计算6.(2016，南充)现有 50 g 氯化钙溶液与 100 g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的 混合液过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCb+ NstCO=CaCa +2NaCI)(1) 生成沉淀的质量是 10_ggo(2) 求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？解：设参加反应碳酸钠的质量为xCaCh+NaCO=CaC3X+2NaCI106 100 x10 g106x=x= 10.6 g10010 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数是呎6 gX100%= 10.6%100 g答：碳酸钠溶液

5、中溶质的质量分数是10.6%o7. (2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：(1) 该同学制得氧气的质量为1.6 go(2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H- 1、O- 16)解：设参加反应的 H2Q 的质量为X。MnO.2H2Ob=2H2O+Qf68 32x1.6 g6832x= 5.3 gx= 1.6 g答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%& (2016 ,泉州)工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫

6、，还能将其转化为硫酸钙(CaSO) 等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaC(3 Q+ 2SO=2CaS 硏 2CO,现用 1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(1) 石灰石中碳酸钙的质量。(2) 可吸收二氧化硫的质量。解：(1)1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石中碳酸钙的质量=1.25 tX80%= 1t。(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为X:咼温2CaCQ + 02+ 2SQ=CaSQ+ 2CQ200 1281 tx200 128rr=x-x= 0.64 t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t ;(2)可吸收二氧化硫的质量为 0.

7、64 t。类型三有关溶液的计算溶雜质 Wg9. (2016，荆门)将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0 g，溶于 100 mL 水中，向所得溶液中滴加 5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求 恰好完全反应时：(1) 原混合物中，碳酸钠的质量。(2) 所得溶液中，溶质质量分数。(计算结果精确至 0.1%)解：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙溶液的质量为y,生成氯化钠的质量为z。NazCO+ CaCb CaCOj + 2NaCI106 111 100 117x5.55%y5 gzx= 6.3 g106=111= 117 =型x1.55%y z

8、5 gy= 100 gz= 5.85 g100 mL 水的质量为 100 g，故所得溶液中，溶质质量分数=15 g 5.3 g + 5.85 g15 g + 100 g + 100 g - 5 gX 100% 74%答：（1）原混合物中，碳酸钠的质量为5.3 g ;答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。类型四综合计算11. （2015，兰州）现有家庭食用碱样品 12 g（主要成分 NatCQ,其他成分不与酸反应）, 向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）盐酸中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.

9、1）解：（1）设 12 g 纯碱样品中含NQCQ的质量为x, 100 g 盐酸中含氯化氢的质量为y。NazCQ+2HCl=2NaCI+ HQ+ CQf106 73 44xy4.4 g106 734410.（201610 g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为关系图分析并计算：109.8 g。请根据（1）稀硫酸反应完时， 产生氢气的质量为 竺 g，消耗锌粒质量为 迥。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程）。解：设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y65 98 2x y0.2 g65982& /口厂內解得:X= 6.5g（2）该稀硫

10、酸中溶质的质量分数：y= 9.8 g9.8 g109.8 g 10 g + 0.2 gx100%=9.8%（2）所得溶液中x y4.4 gx= 10.6 gy= 7.3 g答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。纯碱样品中的 N/Q 的质量分数是106gLX1。耐 8&3%12.(2016 ,威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取 5g样品于烧杯中，加入 30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液， 完全反应后，生成沉淀 1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：(1)设样品中

11、碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y:NatCG+ Ba(OH)2=BaCOj + 2NaOH106 197 80 x1.97 gy106x1971.97 g197 1.97 g80 y解得：x= 1.06 gy= 0.8 g样品中碳酸钠的质量分数是：呼gX100%= 21.2%5 g(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g 1.06 g + 0.8 g = 4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%;(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g。13.(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g 进行测定实验，现将100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中

12、(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量 如表所示：次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求:(1)m的值为。(2) 12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。(3) 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)解：设反应生成 CaCl2的质量为X。CaCO+ 2HCI=CaC2+HkO+ COf111 44x4.4 g11144x= 11.1 g答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。x4.4 g完全反应后最终溶液中氯化

13、钙的质量分数是11.1 g10 g + 100 g 4.4 gX100% 10.5%14. (2014 ,甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为 216.2 g。(假设贝壳中其他物质 不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1) 贝壳中碳酸钙的质量分数；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到 0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25 g + 200 g 216.2 g = 8.8 g。设 25 g 贝壳中

14、所含 CaCO 的质量为x,反应生成 CaCl2的质量为y。CaCO+ 2HCI=CaC2+COf+HO100 111 44x y8.8 g100447T = 87Fx=20 gCaCO 的质量分数为20gx100%= 80%25 g反应后溶液的质量为20 g + 200 g 8.8 g = 211.2 g22 2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为”一gx100%- 10.5%211.2 g答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。15. (2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11 g，加入到盛有 50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液 的质量为56.6 g。计算：(1) 纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2) 反应后所得溶液的溶质质量分数。解：(1)生成二氧化碳的质量为11 g + 50 g 56.6 g = 4.4 g设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。NaaCO+2HCI=2NaCI+ HO+ CQf106 117 44x y4.4 g，八 106x117y444.4 g 444.4 gx= 10.6