高中化学 1.3.3《物质的量浓度》导学案 鲁科版必修1

1、1.3.3物质的量浓度导学案（教师版）【学习目标】1、知识与技能目标（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签（3）知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。（i）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（ii）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。2、过程与方法目标（1）通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；（2）通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。3、情感、态度与价值观目标：

2、通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。【学习重点、难点】重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。 【学习过程】一、物质的量浓度1含义用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL

3、1.00 mol·L1 NaCl溶液1主要仪器_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算：根据nBcB·V可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_ g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。知识点1物质的量浓度的含

4、义1下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol·L1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度为2 mol·L1的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出

5、50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol·L1 B0.2 mol·L1 C1 mol·L1 D2 mol·L14用98%的浓H2SO4(1.84 g·mL1)配制1 mol·L1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D答案解析基础落实一、1单位体积物质的量cmol·L1mol/L2.二、1托盘天平100 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒

6、2(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1D根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol·L1。2C3B所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2 mol·L1。4A浓溶液配稀溶液的过程为：计算所需浓溶液体积：5.3 mL；选用合适量筒量取浓溶液：10