2013年重庆理综

1、2013年重庆高考理综化学试题赏析7. (2013重庆)在水溶液中能量共存的一组离子是()A. Na +> Ba2+> C、NO3B. Pb"、Hg2SSO42C. NH4+> HJ S2O32、PO43一D. ClO、Al3*、Br、CO32赏析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2、Hg2与S、SO42会形成沉淀；C项，H +与S2O32、PO43反应；D项，Al3+与ClO、CO32双水解。选择 A。& (2013重庆)下列说法正确的是()A . KCIO3和SO3溶于水后能导电，故 KClO 3和SO3为电解质B. 25 C时，用醋酸溶

2、液滴定等浓度NaOH溶液至pH = 7, V(醋酸)v V(NaOH)C. 向NaAIO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 Ksp(AgX) = c(Ag +) c(X)，故 Ksp(AgI) v K(AgCl)赏析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A项,三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C 项，发生反应生成 Al(OH) 3沉淀和Na2CO3,没有气体产生；D项，

3、说明AgI比AgCl 更难溶，Ksp(AgI) v K(AgCl).9. (2013重庆)下列排序正确的是()A .酸性：H2CO3V C6H5OH v H3COOHB .碱性:Ba(OH) 2v Ca(OH) 2v KOHC.熔点：MgBr2< SiCl4V BND .沸点：PH3V NH3V H2O赏析：考察性质比较，涉及酸性、碱性、熔点、沸点。A项，通过回顾反应比较酸性:同主族递变规律比较碱性:BN是原子晶体，SiCl 4是分子晶CH3COOH>H 2CO3>C6H5OH;B 项，通过同 周期、Ba(OH) 2>KOH>Ca(OH) 2;C项，通过晶体类型比

4、较熔点,体，MgB2是离子晶体，熔点：BN>MgBr 2>SiCl4;D项，通过经验与氢键知识比较沸点,2常温是液体，而 PH3、NH3是气体，P、N同主族相邻，NH3分子间存在氢键，所以, 沸点：PH3V NH3 v H2 O,选择 D。10. (2013重庆)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A .步骤(1)需要过滤装置C.步骤 需要用到坩埚 赏析：以工艺流程考察分离提纯。B .步骤(2)需要用到分液漏斗D .步骤(4)需要蒸馏装置(1) 是过滤，(2 )是萃取，(3)蒸发结晶或结晶，(4)11. （2013重庆）有机物X和Y

5、可作为 分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）H2NCH2CH2CH2NH CH2CH2CH2CH2NH2下列叙述错误的是（）A . 1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB. ImolY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC. X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为 C24H37O2BMD. Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强赏析：考察有机结构与性质的关系。A项，X有3个醇羟基，且相邻 C原子上有H原子，正确；B项，Y有2个一NH2, 1个NH , X有1个一COOH，发生反应的物质的量 之比是1 : 3，不正确；C项，X有3

6、个醇羟基，被3个Br取代，分子式正确； D项，Y呈锯齿形，因为含有 一NH2,极性比癸烷强。选择 B。12. （2013 重庆）已知：P4（s）+ 6Cl2（g） = 4PCb（g） 半 akJmor1P4（s）+ 10Cl2（g） = 4PCl5（g） 爭 bkJ moLP4具有正四面体结构，PCl5中P Cl键的键能为ckJ mol1,PCl3中P Cl键的键能为1.2ckJ mol 1下列叙述正确的是（）A . P P键的键能大于 P Cl键的键能B. 可求 Cl2(g) + PCl3(g) = PCl5(s)的反应热 AHb a+ 5.6c 1C. Cl Cl 键的键能kJ mol 1

7、P P键的键能为5a 3b + 12c8kJ mol赏析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P4是正四面体，P4有6个P P键,6E(PP)+6 (Cl Cl) 12 X1.2c=a, 6E(PP)+10 (Cl Cl) 20c=b, Cl2(g)+ PCl3(g)=PCl5(g) H=( bkJ mol 1akJ mol1)/4。A 项，E(P P)<E(P Cl); B 项，PCl5 是固态，ba + 5 6c无法计算；C 项，4E(CI Cl)+12 X1.2c 20Xc=b a,有 E(Cl Cl)= ，正确；4D项，经过计算，E(P P)= 5a 3b12c，错误。选择

8、C 01213. （2013重庆）将 E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g） + F（s） 2G（g）。忽略固体体积，平衡时 G的体积分数（）随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa進积分数/%1.02.03.0温度/ C81054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bv f915C, 2.0MPa时E的转化率为 60%该反应的AS0上述中正确的有（）K(1000 C )> K(810 C )A . 4个B . 3个C. 2个赏析：利用图表分析考察平衡原理。a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b<a; c&

9、gt;75% , e>83%; c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000 C ）>K（810 C ） ； f的温度比b的高，压强比 b的小，所以f>b。而，可以令 F 为1mol，转化率为a,则有2 a/1+ 0=75% , a=75%，正确。该反应是一个气体分子式增 大的反应，属于熵增反应，所以正确。选择A。26. （2013重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料。航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置是 ,工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 Al Mg合金焊接前用 NaOH溶液处理Al 2O

10、3膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为 （填化学式）。航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为航母螺旋浆主要用铜合金制造。 80.0gCu Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀 39.0,则合金中Cu 的质量分数为 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH = 3.4时开始出现沉淀，分别在 pH为7.0、8.0时过滤沉12开始沉淀沉淀完全PH第8题图淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有赏析：以合金为背景考察元素及其化合物知识和基本理论。涉及

11、周期表位置、金属冶炼、反应原理、物质性质、电化学腐蚀、沉淀溶解平衡和化学金属。(1) Al在周期表的位置是第三周期第川A族，铝土矿tNaAI0 2AI(OH)AI2O3;所以通入的气体是二氧化碳； 用NaOH除去AI 203的化学方程式是：AI2O3+ 2NaOH = 2NaAI0 2+ H20，焊接时选用的保护气是不活泼的稀有气体，可以是Ar。(2) 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。高温炼铁过程中为降低硅含量化学原理是造渣反应：CaO+ SiO2CaSiO3；需加入的物质CaCO3或CaO(3) Cu、AI完全溶解后变成 Cu2+> AI3+, Cu2+溶于过量氨水转变成

12、Cu(NH3)42+，而 AI3+形成 AI(OH) 3 沉淀，n(Al)=39/78=0.5mol , m(AI)=0.5 27=13.5g, Cu 的质量 分数为(80.013.5) /80.0=83.1% ;从PH=3.4开始沉淀，证明没有 F0 ,含有 Al3+ ;AI3*、Cu2+在PH=7、PH=8时已经完全沉淀，再从铝土矿冶炼铝中，因为铝土矿是硅酸盐矿，所以含有Si。参考答案第三周期第川A族，CO2Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H2O, Ar(其它合理答案均可得分 )吸氧腐蚀CaCO3或CaO 83.1% Al、Si27. (2013重庆)某研究小组利用题

13、 9图装置探究温度对 CO还原F02O3的影响(固定装置略)Zn粉Fe2O3ABDMgCO 3足量NaOH溶液无水CaCl2C第27题图澄清石灰水MgCO 3的分解产物为装置C的作用是,处理尾气的方法为 将研究小组分为两组，按题27图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加 KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色 乙组得到的黑色粉

14、末是 甲组步骤1中反应的离子方程式为 乙组步骤4中，溶液变红的原因为溶液褪色可能的原因及其验证方法为 从实验安全考虑，题 9图装置还可采取的改进措施是OHCH3C三 CHH2O催化剂* CH3C = *O催化剂O CH3CCH3化合物XOOIIIICH3COCCH3催化剂DC6H5OH催化剂C6H5OOCCH3OHC CH 3IIO LOIIC2H5OCOC2H5 * C9H6O3 催化剂题10图A的名称为十B的反应类型为D E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH) 2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为G J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 L的同分异构体 Q是芳香酸，Q一生R(C8H

15、7O2CI) NaOHA s "问彷 “，t的核磁光照水，共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 , R. S的化学方程式为题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 O催化剂IIC6H5OCR + C2H5OH 和OII已知：L M的原理为：C6H5OH+ C2H5OCROO催化剂O OR1CCH3+ C2H5OCR2h R1CCH2CR2+ C2H5OH, M 的结构简式为 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。(1) A是丙炔，AB是加成反应，BD是异构化反应。(2) DIE是CH3COCH3与C6H5CHO的加成一消去反应；所以 X是苯甲醛。(3) 3J，根据反应信息，除产生

16、 J外，另一分子是 CH3COOH,官能团是一COOH ;(4) JiL是异构化反应，L的同分异构体 Q , dR是苯环上的甲基被取代， RS是水解，S-T是一CH2OH变成一COOH , T的T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明羧基处在苯环的对位，所以Q的结构简式是CH3COOH(5) 能够缩聚成高分子化合物的是苯酚与醛的缩聚。(6) LiM是取代反应，按的反应信息，生成物C原子数是17个C原子，只有按式反应才有可能生成 9个C原子的有机物。先按式反应，再酯交换形成M。M的结构简式为 o参考答案：丙炔，加成反应 C6H5CHO + 2Cu(0H) 2+ NaOH C6H5COONa + Cu2O

17、 J + 3H2OCOOH或羧基HOOC -a 曽一CH2CI + 2NaOH 广 NaOOC CH2OH+ NaCI + H2OO苯酚29. (2013重庆)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25C时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。 N2的结构式为 上述反应的离子方程式为，其平均反应速率u (NO )为 mol L 1/min 还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法电化学降解NO3题29图 电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 若电解过程中转移了 2mol电

18、子，则膜两侧电解液的质量变化差(Am左一Am右)为克赏析：以环境保护为背景考察化学理论，是平衡理论和电化学理论的综合。(1)氮气的结构式为：N三N,根据产物分析首先要书写催化反硝化法方程式：2NO3 + 5H2 N2+ 20H + 4出0，然后才能计算反应速率，根据PH值，C(OH _)=0.01mol L1, u (NC3)=0.01/10=0.001 mol L1/min根据NO2+ H2O= HNO2+ OH要促使平衡正向移动，可以加酸、加水或升高 温度等方法。(2)要实现2NO3+ 6H2O+ 10e= N2 12OH；该反应应该阴极中进行，Ag不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag Pt是阴极，在阳极的反应式为：2H2O 4e=4H + +。2丫；两级的质量差实际上阳极消耗水的质量和阴极 析出N2的质量之差和质子交换膜进入H +的质量之差，根据电子守恒原理，H2O 2e;N2 10H* 10e ；左边是阳极，减重18g ,右边减重5.6g 2g=3.6g, Am左Am 右=18g. 3.6g=14.4g.参考答案：催化剂 NN 2NO3 + 5H2N2+ 2OH + 4出0, 0