高三化学反应速率、化学平衡与限度第二轮复习复习剖析

1、化学反应速率和化学平衡重要知识点化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及计算化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题平衡的标志问题3.等效平衡问题等效平衡问题4.化学平衡在不同条件下的比较问题化学平衡在不同条件下的比较问题5.化学平衡移动问题化学平衡移动问题6. 化学平衡的图像问题化学平衡的图像问题7.化学平衡的计算问题化学平衡的计算问题1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：c cv = v = t t4. 4. 单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。或生成物浓度

2、的增加来表示。mol/(Ls) mol/(Ls) 或或 molmol(Lmin) (Lmin) -1 -1 或或 molLmolL-1-1hh-1-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。5.5.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。该反应在不同条件下反应速率分别为：该反应在不同条件下反应速率分别为： V VY Y=0.15mol /(L.S) =0.15mol /(L.S) V VX X=0.6mol /(L.S) =0.6mol /(L.S) V VZ Z=4mol /(L.min) =4mol /(L.min)

3、则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是_ _ 1 1、某温度时，在、某温度时，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三种物质随时间的变化曲线如图所示。三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程由图中数据分析，该反应的化学方程式是：式是：_，反应开始，反应开始至至2min2min，z z的平均速率是的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物质的量物质的量mol0.05mol/L.min0.05mol/L.min3x+y 2z3x+y 2z比较反应速率快慢，首先转比较反应速率快慢，首先转化为同

4、种物质表示的速率化为同种物质表示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因）决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因）影响因素：（即外因）影响因素：（即外因）1.1.浓度的影响浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.2.压强的影响压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应

5、速率慢化学反应速率3.3.温度的影响温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂的影响催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.5.其他因素的影响其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等如：光、固体颗粒大小、溶剂等增大反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活增大单位体积内活化分子数化分子数使用催化剂使用催化剂升高反应温度升高反应温度增大气体压强增大

6、气体压强增大活化分子百分数增大活化分子百分数增大单位时间增大单位时间单位体积内有单位体积内有效碰撞次数效碰撞次数增大化学反应速率增大化学反应速率分子具有分子具有足够能量足够能量分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞活化活化分子分子有合适的取向有合适的取向有效有效碰撞碰撞化学化学反应反应外界条外界条件改变件改变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应的反应的活化能活化能活化分活化分子百分子百分数数单位体积单位体积内活化分内活化分子总数子总数有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率增大反增大反应物浓应物浓度度增大气增大气体反应体反应 压強压強升高升高温度温度使用催使用催化剂化剂增大增大不变不变增

7、多增多加快加快增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快探究点：外界条件对化学反应速率的影响探究点：外界条件对化学反应速率的影响1 1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。同，故影响反应速率。 2 2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因

8、而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。反应的速率无影响。 3 3升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。反应速率都增大。1.1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是下列措施中肯定能使化学反应加快的是( )( ) A.A.增加反应物的量增加反应物的量 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使用正催化剂使用正催化剂2.2.下列措施中能增大活化分子百分数的是下列措施中能增大活化分子百分数的是( ) ( ) A.A.增大反应物浓度增大反

9、应物浓度 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使用正催化剂使用正催化剂CDCDCDCD3.3.许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应 物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（ ） A A、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多 B B、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量 C C、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加 D D

10、、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量ACAC4.4.在一定条件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3; ;H0H0达到平衡，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ ）A.A.加催化剂，加催化剂，v v正正、v v逆逆都发生变化，且变化的倍数相等都发生变化，且变化的倍数相等B.B.加压，加压，v v正、正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增大倍数增大倍数C.C.降温，降温，v v正、正、v v逆逆都减小，且都减小

11、，且v v正正减小倍数大于减小倍数大于v v逆逆减小倍数减小倍数D.D.充入氩气，充入氩气，v v正正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增大倍数增大倍数CD问题：以上反应减小体系压强，该反应的速率怎么变？问题：以上反应减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的速率？，反应的速率？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？ 在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？5.5

12、. 根据盐酸与大理石（足量）反应根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO, V(CO2 2)-t)-t关系图曲线，以下判断关系图曲线，以下判断正确的是正确的是 ( )( )A A、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H H+ +物质的量相等。物质的量相等。B B、反应时、反应时H H+ +的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C C、与的反应速率相等、与的反应速率相等D D、反应速率由大到小顺序为、反应速率由大到小顺序为AD1 1、化学反应方向的判断、化学反应方向的判断H H 0 0 S S 0 0反应自发进行反应自发进行 H H 0 0 S S 0 0

13、低温下反应自发进行低温下反应自发进行H H 0 0 S S 0 0高温下反应自发进行高温下反应自发进行H H 0 0 S S 0 0反应不能自发进行反应不能自发进行H HS SCaCO3 CaO+CO2 COCO分解分解4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 G= G= H - T Stv0时间时间反反应应速速率率V（逆）（逆）V（正）（正）化学平衡状态化学平衡状态 aA + bB cC + dDV（正）（正）=V（逆）（逆）一定条件下可一定条件下可逆反应进行的逆反应进行的最大限度。最大限度。3 3、化学平衡状态、化学平衡状态 在一定条件下

14、可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。 aA + bB cC + dDa.a.平衡常数：平衡常数： Cc DdK =Aa Bb注：注：K值越大，表示反应进行得越完全值越大，表示反应进行得越完全 其数值只由温度决定其数值只由温度决定 固体和水的浓度视为定值，不计入表达式固体和水的浓度视为定值，不计入表达式速率关系：速率关系：V V正正V V逆逆各物质的百分含量保持不变：各物质的百分含量保持不变：混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变混合气

15、体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变各物质的浓度不随时间的改变而改变各物质的浓度不随时间的改变而改变混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变混合气体的密度不随时间的改变而改变混合气体的密度不随时间的改变而改变反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素直接因素：间接因素间接因素：b.b.化学平衡的标志化学平衡的标志2.2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(2)(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)(3)等：正反应速率等：正反应速率= =逆反应速率逆反应

16、速率(4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡(1)(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：只有可逆反应才能建立化学平衡1.1.下列方法中可以证明下列方法中可以证明A(s) + 2BA(s) + 2B2 2(g) 2C(g) 2C2 2(g) +D(g) +D2 2(g) (g) 已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_一个一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成

17、键的生成百分组成百分组成 B B2 2% = C% = C2 2% = D% = D2 2% %单位时间内生成了单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA反应速率反应速率v(Bv(B2 2)=)=v (C(C2 2)=1/2v(D)=1/2v(D2 2) )C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2) = 2:2:1) = 2:2:1温度、体积一定时，温度、体积一定时，BB2 2 、CC2 2 、DD2 2 浓度不再变化浓度不再变化温度、体积一定时，容器内的压强不再变化温度、体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定时，混合气

18、体的平均相对分子质量不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 等效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容( (n(g)0) n(g)0) 投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时量相同质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n、c c均相同均相同 恒温恒容恒温恒容( (n(g)=0) n(g)=0) 投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时等比例质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，两次平衡时各组分百分量相同，n n、c c同比例变化同比

19、例变化 恒温恒压恒温恒压 投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时等比例质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c c相相同，同，n n同比例变化同比例变化 四、等效平衡问题四、等效平衡问题一定条件下一定条件下( (恒温、恒容或恒温、恒压恒温、恒容或恒温、恒压) )，对同一可逆反应，只是起，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数分的体积分数( (或物质的量分数或物质的量分数) )均相同，这样的平衡互称为等效平均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途

20、径无关，与外界条件和物质用量有关。衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。（1 1）什么是等效平衡：）什么是等效平衡：（3 3）判断等效平衡的方法：注意外界条件）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。然后观察有关物质的数量是否相当。（2 2） 分类：分类：“等同等同”平衡平衡和和“等效等效”平衡平衡. .二者关系是等效平衡包二者关系是等效平衡包含等同平衡含等同平衡, ,等同平衡一定是等效平衡等同平衡一定是等效平衡, ,等效平衡不一定是等同平衡等效

21、平衡不一定是等同平衡. .1.恒温、恒容下的等效平衡问题对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应 恒温、恒容下对于对于气态物质反应前后分气态物质反应前后分子数变化的可逆反应子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法等效平衡的判断方法是是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。的物质的量是否对应相等。对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生

22、使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。如：对于如：对于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒温、恒容下，按下列不，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有同量反应等效的有 。H2I2HI起始物质的量起始物质的量140起始物质的量起始物质的量01.51起始物质的量起始物质的量112起始物质的量起始物质的量0.10.11.8起始物质的量起始物质的量00a2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:与可逆反应气态物质的化学计与可逆反应气态物质的化学计量数无关量数无关,使用极限转化的方法将各

23、种情使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。有关物质的物质的量比是否相等。等效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容( (n(g)0) n(g)0) 投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时量相同质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n、c c均相同均相同 恒温恒容恒温恒容( (n(g)=0) n(g)=0) 投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时等比例质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，两次平衡时各组分百分量相同，n n、c c同比例变

24、化同比例变化 恒温恒压恒温恒压 投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时等比例质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c c相相同，同，n n同比例变化同比例变化 例：对于反应前后气体例：对于反应前后气体分子数不变分子数不变的可逆反应，只的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同，要反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同，则二平衡等效。则二平衡等效。含量相同，浓度不同。含量相同，浓度不同。编号编号起始状态（起始状态（molmol）平衡时平衡时HBrHBr的的物质的量物质的量(mol)(mol)H H2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 2

25、0 0a a2 24 40 01 10.5a0.5am mn(n2m)n(n2m)2a2a0 0.50 0.52(n-2m) 2(n-2m) (n-m)a (n-m)a 1（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充，若反应开始时充入入2 mol A和和2 mol B，达平衡后，达平衡后A的体积分数为的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后平衡后A的体积分数大于的体积分数大于a %的是的是 A2 mol C

26、B2 mol A、1 mol B和和1 mol He（不参加反应）（不参加反应） C1 mol B和和1 mol C D2 mol A、3 mol B和和3 mol CAB2.在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应： 2A(气气) + B(气气) 3C(气气) + D(气气) 达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L，若维持容器体积，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（ D ） A.

27、 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD条件条件改变改变 自发自发 新平衡新平衡V”V”正正 = V”= V”逆逆V V正正 = V= V逆逆 原平衡原平衡VV正正 VV逆逆 原平衡被破坏原平衡被破坏浓度、温度、压强发生改变浓度、温度、压强发生改变五、化学平衡及其移动五、化学平衡及其移动再深入分析再深入分析化学反应的特点化学反应的特点: 1.可逆反应可逆反应 2.反应物、生成物的状态反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数气态物质的计量数 4.反应热反应热外界条件改变外界条件改变浓度

28、、压强、浓度、压强、温度等温度等物理量改变：物理量改变：1.速率速率2.浓度浓度3.百分含量百分含量4.转化率转化率5.压强压强6.相对平均分子质量等相对平均分子质量等结论结论:1、外界条件对化学平衡的影响是、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小逆反应速率相对大小来实现的。来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于、化学平衡移动的方向取决于v正、正、 v逆的相对大小。逆的相对大小。(1) v正正v逆逆 化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。(2) v正正= v逆逆 化学平衡化学平衡不不移动。移动。(3) v正正v逆逆 化学平衡向化学平衡

29、向逆逆反应方向移动。反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明、化学平衡不移动并不说明v正、正、 v逆逆 大小没有改变大小没有改变一、勒夏特列原理一、勒夏特列原理化学平衡移动原理化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件( (浓度、压强、温度浓度、压强、温度) )，平，平衡就向能够衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。 c(c(反应物反应物)正向移动正向移动;c(;c(生成物生成物)正向移动。正向移动。实际生产：增大廉价物质的浓度。实际生产：增大廉价物质的浓度。 及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移2

30、.2.压强：压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 高压比低压先达平衡。高压比低压先达平衡。改变压强的几种形式：改变体积充入惰性气体（恒容不移改变压强的几种形式：改变体积充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）充入反应物（恒压最终和原动；恒压向气体增大方向移动）充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移。平衡一样；恒容正移。1.1.浓度：浓度：3.3.温度：温度： 升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。4.4.催化剂催化剂: : 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应能同等程度地改变正、逆反

31、应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。需要的时间，平衡不移动。1.1.在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g)aA(g) bB (g)达平衡达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时平衡时B B的浓度是原来的的浓度是原来的60%60%，则（，则（ ） A A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的转化率减小的转化率减小 C C、B B的质量分数增加的质量分数增加 D D、a ab bA CA C2 2在恒温时，一

32、固定容积的容器内发生如下反应：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量，达平衡是，再向容器内通入一定量的的NONO2 2(g)(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NONO2 2的体积分数的体积分数( )( )A.A.不变不变 B.B.增大增大 C.C.减小减小 D.D.无法判断无法判断若改成恒压若改成恒压, ,又是那个答案又是那个答案 . .B BC C3.某温度下，反应某温度下，反应H2(g)I I2(g) 2HI I(g)在密闭容器中达在密闭容器

33、中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（）到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（） A正反应速率增大正反应速率增大 B平衡正向移动平衡正向移动 C容器内气体颜色加深容器内气体颜色加深 D容器内容器内H2的质量分数增大的质量分数增大4.在在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（）电离平衡向右移动，应采取的措施是（） A加加H2SO4B加盐酸加盐酸 C加水加水D加加NaOHACCD5.5.可逆反应可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?)3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有

34、变小趋势，应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ）A A、Y Y和和W W一定都是气体一定都是气体 B B、若、若W W为固体，则为固体，则Y Y一定是气体一定是气体C C、Y Y和和W W可能都是固体可能都是固体 D D、Y Y和和W W可能都是气体可能都是气体B DB D七、速率、平衡理论在化工生产上的应用七、速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条件选择时：进行化工生产条件选择时：既要考虑反应速率的问题既要考虑反应速率的问题 反应速率要尽可能地快反应速率要尽可能地快又要考虑化学平衡的问题又要考虑化学平衡的问题 平衡要尽可能地向右

35、移平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分料的利用要尽可能的充分1 1、合成氨合成氨工业条件的选择工业条件的选择反应式：反应式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0反应反应特征特征：反应物、生成物都是反应物、生成物都是气体气体正正反应是体积缩小、反应是体积缩小、放放热反应热反应速率：高温、高压、催化剂速率：高温、高压、催化剂平衡：低温、高压、及时分离出氨气平衡：低温、高压、及时分离出氨气综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气实际：实际：5

36、00500、202050MPa50MPa、铁触媒、氨气液化、铁触媒、氨气液化2 2、SOSO2 2接触氧化接触氧化条件的选择条件的选择反应式：反应式：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 H0H放放200200 C C300300 C C100100 C Ca aA A压强压强0 0P等压线等压线正反应正反应 热热 m+n p+q吸吸0下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2，H0 HVV逆逆的点是的点是 。ABCEDC C点点TNO转化率转化率200 C300 C100 CP等压线等压线压强压强0A%（2 2）物质百分含量）物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线正反应正反应 热热m+n p+q放放mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)aAt0（3 3）转化率）转化率时间时间压强曲线压强曲线 m+n p+q0A或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在此图在t t2 2时，如果是加时，如果是加热，那么正反应是放热热，那么正反应是放热还是吸热？还是吸热？如果是减压，那么如果是减压，那么m+nm+n与与p+qp+q的关系？的关系？（5 5）浓度）浓度时间