化学反应前后质量关系

1、化学反应前后质量关系一：学情分析 学生已有的知识储备分析    已经积累了一定的元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识。对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握了一定的天平使用技能 学生存在的前概念分析    对守恒有一个朴素的认同，但是和物理上的守恒容易混淆。 学生认知过程分析    就物质来看：是从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各物质质量总和 。就对理论认知看：从实验证

2、明守恒到从微观和本质角度去理解守恒 可能存在的认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换；从物质质量到微粒质量的理性思维转换  学生应用知识的误区分析    缺乏正确的对知识的应用方法，容易将问题简化为化学变化前后的物质比较。 二：教学目标 【知识与技能目标】 1通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 3能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 

3、;【过程与方法目标】 1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力 【情感态度与价值观目标】 1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 3树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒”意识 三：重难点分析 【重点】 1通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反

4、应中的质量关系。 2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【难点】 1    对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”的理解，和应用定律分析具体反应 2了解科学探究的一般方法。 四：器材准备 硫酸铜溶液和铁的反应，碳酸钠和盐酸的反应。 （硫酸铜溶液、打磨好的长铁钉、小烧杯、砂纸、天平、砝码、水槽）4份 （碳酸钠固体、盐酸溶液、小试管中、天平、砝码、水槽）3份 五：教学流程化学反应前后物质的质量关系探究步骤实验现象结论实验一：在底

5、部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。白磷燃烧，冒大量白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。反应前后质量相等。实验二：在100 mL烧杯中加入30 mL硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色

6、不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。比较反应前后的质量。溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。 反应前后质量相等。讨论：实验一中玻璃棒的作用：引燃实验一中如没有小气球对实验结果的影响：反应后物质的质量总和小于反应前物质质量总和。实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。 实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。探究步骤实验现象结论实验三：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化? 蜡烛逐渐变短。反应后质量变小。实验四：取

7、一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。 反应后质量变小。分析： 实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。实验四为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，部分生成物散逸到空气中。即称量的是部分氧化镁质量。启示：探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。即最好在密闭容器中进行.(要么该反应与外界无物质交换也可。)2内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质

8、的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（错误说法：反应物的相对分子质量之和等于生成物相对分子质量之和）理解：（1）该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 不适用于物理变化如10克冰化成10克水不遵循质量守恒定律。（2）反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。3实质：化学反应中有六个不变即反应物和生成物的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子质量、原子数目、（会从微观上解释质量守恒的

9、原因）；两个一定改变即分子种类、物质种类；两个可能改变即分子的个数、元素化合价。练习： 1下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 2 12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气_g利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。3 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（） ANO BNO2 CN2 DN2O4 用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。5某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。6 已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元