九年级化学上册第5单元化学方程式检测卷新

1、第五单元化学方程式班级：_姓名：_考生注意：1.本试卷共四个大题，满分60 分，考试时间 45 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 O-16 Cl 35.5 K39题号-一-二二三四总分得分一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意）1 化学反应前后肯定没有变化的是（）1原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量A.B. C. D. 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小D. 蜡烛燃烧

2、后质量变小3.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）D. 2KMnC=MnC MnO+ C24.下列有关2CC+Q=CO”的质量关系，不正确的是（）A.若 56gCO 参加反应，则消耗 Q 的质量一定是 32gB.若 16gQ 参加反应，则生成 CO 的质量一定是 44gC. 若有 1OgCO 生成，则消耗的 CO 和 Q 的质量总和一定是 10gD.若 5gCO 与 2gQ 混合点燃，则生成的 CO 的质量一定是 7g5.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A.CaCO=a3 COB.占燃4Fe+ 3Q=?=

3、Fe2QC.占燃M 叶O氢原子氧惊子Q碳原子A 甲物质的化学式是 CHB. 丙和丁均属于氧化物C. 该反应中有 4 种化合物乙丙TD.丙和丁的分子个数比为1:16.下列反应发生后，固体质量增加的是（）A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧B. 将二氧化锰粉末加入到过氧化氢溶液中C. 加热高锰酸钾制氧气D. 氢气在加热条件下与氧化铜反应7在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前反应前反应后A. 丁一定是化合物B. 丙一定是这个反应的催化剂C. 该反应可能是碳酸钙的分解D. 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和&如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电

4、烙铁用支架固定在密闭的硬质 玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面 逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是（）灵敏电子台秤A.该反应的化学方程式是 Cu+ O2=CuOB. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变9. 我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼占燃（CzfNb）与氧化剂 NbO4发生反应的化学方程式为： GHN2+ 220=f+ 2COf+ nHQ 下列有关该反应的说法中不正确的是（）A. 该化学方程式中 n= 4B.

5、 该反应既不是化合反应也不是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应中氮元素化合价发生了改变10.在反应 2A+3B=2O4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1 ： 1,用一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生电烙铁铜丝X /产 11 克 C,则下列说法中错误的是（）A.若 A 的相对分子质量是 32,则 C 的相对分子质量是 88B. B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9C. 同时生成 D 的质量是 9 克D. 反应中，A 与 C 的质量之比是 8： 1111铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为:Cit(0H)2CG=CuC X+ CQf。

6、下列说法正确的是()A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2： 3C. X 是相对分子质量最小的氧化物D.加热 Cit(0H)2C0 的实验装置和实验室用过氧化氢溶液制取 02的发生装置相同 12在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是(J彊/呂32 -28 -24弋201 2*4-A. 该反应为化合反应B. 丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4、填空与简答题(本题包括 3 个小题，共 2

7、2 分)13.(8 分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。(1)_ 细铁丝在氧气中燃烧：象是_。(2) 实验室用纯净物制取氧气： _,试管口放一团棉花的作用是_ 。(3) 电解水：_，写出检验负极气体时所发生反应的化学方程式：_。(4) 铁钉与硫酸铜溶液的反应： _ ，实验前若发现铁钉表面已生锈，应对其进行的处理是用 _。14.(5 分)配平下列化学方程式。(1) AI + Fe304= Fe + Al O(2) H2+N2一定条件NH3(3) CH4+02点燃CO2+H20(4) Fe203+H2SQ=Fe2(SO4)3+H2O(5)Al(OH)3+ H2SQ= Al2(SO4)3+H

8、2O15.(9 分)质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学 变化的定性研究和定量研究都有着极其重要的指导作用。冲|Af-i-甲 十丁厶时间$，该实验的主要现（1）定性研究：在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X 发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为X+ 2NaOH=NSiO3+ HO,贝 U X 的化学式为 _。（2）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃

9、烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请答题：物质质量乙醇氧气二氧化碳水反应前/g4.6a00反应后/g008.85.41根据质量守恒定律可知，a=_ ;2生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为 _，水中氢元素的质量为 _:3由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的_，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定（选填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为 _，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为 _，原子个数比为_ 。三、探究与实验题（本题包括 1 个小题，共 8 分）16. （8 分）某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图 A、B C 所示。（

10、1）同学们经过讨论后认为， 上述的 AC 三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证 质量守恒定律，该装置是（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是装置 A 中锥形瓶底部细沙的作用（3）小明受到 A 装置的启发，将 C 装置进行改进，如图 D 所示。使 D 中反应能发生的操 作方法为将锥形瓶倾斜， 发生反应的化学方程式为 _该装置中小气球的作用是 _。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 6 分）17. （6 分）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合 物 6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下 表。分析表中数据，完成下

11、列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08（1）_氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为（_最简整数比）；C.过氣化氢与二氧化钮混合A.红磷燃烧B.酒精与水混合过氧化氢涪液 二氣化猛D.过氧化氢与二氧化猛混合（2）_生成氧气的质量为;（3）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（本小题需写出完整的计算过程）答案1. B 2.C3.A4.D5.B6.A7.D 点拨：分析图知，甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能是该反应的催化剂。反应中甲、乙、丁质量比为18 ： 16 ： 2,故不可能是碳酸钙的分解。8.D 9.C10.A 点拨：

12、在反应 2A+ 3B=2CF 4D 中， A 与 B 的相对分子质量之比为 1 : 1， 则m(A) : 12g=2 : 3,m(A) = 8g，设 C 的相对分子质量为X,贝 64：2x= 8g : 11g,x= 44。11. C 点拨：反应后固体物质中铜元素的质量分数变大；碱式碳酸铜中铜和氧的原子 个数比为 2 :5;加热碱式碳酸铜应用固固加热装置。12.D 点拨： 分析图可知， 反应中甲、乙的质量变化之比为8 : 28= 2 : 7。占燃13. (1)3Fe + 2O=Fe3O 火星四射，生成黑色固体2KMnQ=2M 门冊 MnO+ O2f防止加热时飞溅的高锰酸钾粉末随氧气流进入导管(3) 2H2O 通电=2Hf+ QT2Hz+ Q 点=20(4) Fe + CuSQ=C 叶 FeSQ 用砂纸打磨光亮14. (1)8394(2)312(3)1212 (4)131323 1615. (1)SiO2(2)9.62.4g0.6g乙醇含有 1.6g12 : 3：82 : 6：116. (1)AB 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释C 装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒