广东省广州市荔湾区2020中考化学模拟试题二含答案

1、2019学年第二学期阶段训练（二）一一初三化学试题（常规题）考试范围：初中化学考试时间：80分钟本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案

2、，然后再写上新的答案，改动的答案 也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、园球笔和涂改液，不按以上要求作答的答案 无效。4 .考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5 .全卷共三大题 29小题，请考生检查题数。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cu64第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选 错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.广州市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。下列选项是 放入可回收

3、”垃圾桶的物品，其成分属于有机合成材料的是A.金属罐B.塑料瓶C.玻璃瓶D.快递纸箱2 .学习化学能让我们更好地认识世界和生活，下列说法正确的是A. CaCO3属于有机化合物B.食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体健康有益C.用灼烧闻气味的方法，可区分棉花和羊毛D.为解决白色污染”将废弃塑料袋集中焚烧3 .空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A.空气是由空气分子构成的B .空气中各成分不再保持各自的化学性质C.稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应D.氮气可用于填充食品包装起到防腐作用4 .中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B

4、.只要工夫深,C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.野火烧不尽,铁杵磨成针春风吹又生A .稀释浓硫酸D.读出液体的体积5 .下列实验操作正确的是化学试卷第5页（共8页）B.该反应属于置换反应篌原子氤原子O载原子C.该反应符合质量守恒定律D .图示中反应物都是化合物7.常温下，下列物质水溶液的pH> 7的是A.橘汁B.白醋C.草木灰D.食盐选项abAH2ONH4NO3BH2OCaOC稀 H2SO4ZnD稀HClNaHCO38.如右图所示，试管中盛有无色溶液a,将气球中的固体 b倒入溶液a中，观察气球胀大。a、b不可能是6 .下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是图示中共有4种分子9 .

5、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A.镒钢韧性好，硬度大，可用于钢轨、自行车架子等B.氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂C.氧气具有助燃性，可用作燃料D.稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈10 .归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2和CO的知识归纳错误的是A.组成：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的。B.性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，能与石灰水反应。C.用途：CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂。D.危害：CO2会造成 温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒11 .化学与社

6、会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法正确的是A .扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源D.钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点12.化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用。下列关于说法正确的是A. NaNO3属于复合肥B.残留农药可通过农作物转移到人体中C.俊态氮肥可以与碱性物质混合使用D.农药本身有毒，应该禁止施用农药13.防疫关键时刻，少出门、不聚餐、多通风、勤洗手。某免洗消毒洗手液原理是洗手液中 的乙醇、银离子等起到杀菌作用，甘油（C3H8。3）等起到护肤作用。下列关于甘油（C3H8。3

7、） 的说法正确的是A.甘油属于氧化物B.甘油由14个原子构成_一 16X3C.甘油中氧兀素的质量分数为12 x 3+1 x 8+16到00%D.甘油中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3: 8: 314.右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。下列有关结论错误的是A. a点表示30 c时，硝酸钾的溶解度为45.8gB. a点对应的溶液的质量分数是黑：58cl X100%C. c点表示70c时硝酸钾的不饱和溶液D.欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取 降低温度的措施15.下列关于水的说法正确的是A .水是由氢分子和氧分子构成的B.活性炭可以使硬水转化为软水C.汽油去除油污和洗涤

8、剂去除油污的原理不同D. pH V 7的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2有关16 .下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是A.氯化镁与氢氧化钠溶液B.氢氧化钢溶液与稀盐酸C.铜与硝酸铝溶液D,稀硫酸与氯化钠溶液17 .右图是元素X的一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是A . X的核外电子数为18B. X属于非金属元素C.该粒子可表本为 X2+D.该粒子最外层电子层已经达到相对稳定结构18 .下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸C.将铜片放入硝酸银溶液D.将铁片放入硝酸银溶液19 .除去下

9、列物质中混有的少量杂质（ 括号内为杂质），所用方法正确的是A . CaCO3固体（CaO固体）：高温煨烧B . KCl溶液（CaCl2溶液）：滴加过量碳酸钾溶液后过滤C. CO2气体（CO气体）：通过足量的氢氧化钠溶液D. N2气体（O2气体）：通过灼热的铜网20. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是实验操作现象结论A把燃着的木条插入某瓶无 色气体中木条熄灭瓶中的气体是CO2B往久置于空气中的氢氧化 钠溶液中滴加稀硝酸有气泡产生氢氧化钠溶液已变质C往某无色溶液中滴加氯化 钢溶液有白色沉淀生成无色溶液中一定含有SO42-D点燃从导管放出的某气 体，在火焰上方*个冷 而十燥的烧杯烧杯内壁有无

10、色液滴产 生该气体是CH4第二部分非选择题（共60分）二、本题包括5小题，共30分21. （5分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体（芯片、CPU等）、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、 电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、 医疗、农业等行业。M1母子足碳原子玷 全刚为ti 工更幼狗F*怙构种市意阳料示然禺构示嘉出示重用示意用根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：（1）化学上“Si能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示 ;硅元素化学性质与碳元素相似的原因是 硅元素和氯元素组成的化合物

11、的化学式为 。（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其过程的微观解释是（3） 1993年，结构和性能与 C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列 关于Si60的说法不正确的是。A .它是由分子构成的物质B.它的一个分子中含有 60个原子C.相对分子质量是1680 D.它是含硅的化合物化学试卷第4页（共8页）22. (4分)稀土金属因其独特的性能而被誉为新材料之母”。稀土金属铺是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铀，其水溶液为微红色。铺元 素在周期表的相关信息如图所示。(1)铀原子的核内中子数为 ;(2)铀与稀硫酸反应，

12、产物中铀元素化合价为+3,反应的化学方程式为后Ce 口,反应的现象为 铺。| 140.1 1)(3)硝酸铀俊，分子式为 (NH4"Ce(NO3)6,常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铀化合物。(NH4)2Ce (NO3)6中Ce元素的化合价为 。23. (7分)有一包白色固体混合物样品，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4等物质中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I:取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；步骤II:在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；步骤III :在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生

13、成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。根据上述实验现象，回答问题：,步骤II中发生的(1)写出步骤I中反应的化学方程式反应属于(填反应类型)。(2)步骤III中反应前后溶液中的主要离子变化如右图 所示，则 代表的离子是 (填符号)。(3)分析上述实验过程， 关于样品的组成，可以得到的 结论：肯定没有,可能含有(4)上述实验中，没有必要做的实验是步骤 (5)为确定样品的组成，继续进行的实验操作是24. (6分)草酸(H2c2。4)与高镒酸钾溶液存在以下反应：2KMnO 4+ 5 H 2c2O4 + 3X =K2SO4 + 2MnSO 4+ 10CO2 f + 8HO现探究不同条件下对反应速率

14、的影响，完成相关实验，记录部分数据如下表：组 别10% H2c2。4 体积/mL温度/C其他物质220/220少量MnSO4粉末230/1201.0mL蒸储水回答下列问题:(1)物质X的化学式为 。(2)本实验要研究温度对化学反应速率的影响，应选择的一组对比实验是 (3)对比实验和实验，可以研究 对反应速率的影响； 实验中加入 1.0mL蒸储水的目的是 。(4) 一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素。小组同学发现反应速率总是如上图所示，其中tlt2时间内速率变快的原因可能是: 反应产物中的 MnSO4起催化作用； ：t2后反应速率变慢，其原因是： 。2

15、5. (8分)工业上制备 K2SO4晶体的一种工艺流程如下:二 C浊滴一反应2KCI度破酸一*|反应I查阅资料：在常温(20C)下相关物质的溶解度数据如下表:物质氯化钾硫酸钾氯化俊硫酸钱溶解度/g34.211.137.275.4请回答下列问题：(1)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。(2)反应2中发生反应的化学方程式为 。(3)反应3中能得到K2SO4晶体的原因是： 。(4)不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ;为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。A.过量的 BaC

16、l2溶液B.过量的Ba(NO3)2溶液C.过量的 Ba(OH)2溶液(5)若有a克氨气参与了反应，则理论上最多.可制得K2SO4的质量为 克(填含有a的算式，NH3的相对分子质量为 17, K2SO4的相对分子质量为 174)。三、本题包括4小题，共30分26. (4分)下图是初中化学的两个实验装置，回答问题。AB(1) A为给试管中的液体加热，仪器 a的名称是;使用a仪器的方法是(2) B是实验室粗盐提纯的蒸发操作，当 时，停止加热;蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是 。化学试卷第9页(共8页)27. （6分）实验室常用二氧化镒与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2 + 4HC1 （浓）= MnCl

17、 2+ Cl2 T + 22O,据图回答问题：（查阅资料）I，氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水。:氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（ NaClO）和水。（1）图1中A处为制备氯气的发生装置应该选图2中的装置 （填字母序号）;（2）装置B的作用为;（3）根据装置D判断，氯气的密度比空气 （填 大"或刃、”）;（4）装置E的作用为 ,发生反应的化学方程式为 （5）在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是 （填字母序号）。28. （8分）某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出

18、用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，再配成溶液来做实验。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据温度/C020406080100溶解度(g/100gH 2O)氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08氢氧化钠3190111129313336请回答问题：（1）制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式 反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量 杂质，其理由是。（2）提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在60c时配成饱和溶液，降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是 （双选）。化学试卷第7页（共8页）A.滤渣中只有氢氧化钠B

19、.滤渣中主要是氢氧化钠，可能有少量氢氧化钙C.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠D.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙E.滤液中只有氢氧化钙（3）配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g, 称取时必须将氢氧化钠固体放在 里进行称量。（4）进行实验。完全中和 40g上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为20克，则稀硫酸的质量分数为 （精确到0.1%）29. （12分）食醋的主要成分为醋酸，醋酸又称为乙酸，化学式为CH3COOH,通常简写为HAc。（1）在厨房烹饪鱼时，常常会加入少许食醋和酒（主要成分为乙醇，C2H5OH）, 一方面可以消除鱼的腥味，另一方面

20、，加热会使乙醇和乙酸发生化学反应，生成一种有果香味的称为 乙酸乙酯（CH3COOC2H5）的物质和另一种常见的物质，以增强菜肴的香味，其反应的化学 方程式为。（2）请根据你所学的知识，推测食醋还具有的其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证。查阅资料，醋酸及其一些盐的相关性质如下：物质HAcNaAcCa(Ac) 2Ba(Ac) 2Cu(Ac) 2在水中 的溶解性溶于水，有 剌激性气味溶于水成 无色溶液溶于水成 无色溶液溶于水成 无色溶液溶于水成蓝色溶液限选试剂是：醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酬:溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜粉末。预测预测的依据验证预测的

21、实验操作与预期现象能够与碳酸盐 反应取少量醋酸溶液于试管中，加入 CaCO 3 粉末，振荡，若观察到 ,则预测成立。能够与（填物质类别）反应取少量醋酸溶液于试管中，,若观察到,则预测成立。能够与（填物质类别）反应取少量醋酸溶液于试管中，,若观察到,则预测成立。2019学年下学期九年级化学学科阶段训练（二）试卷B参考答案与评分标准1-5BCDBD , 6-10BCACB , 11-15ABCDC , 16-20ACDDB21. （5 分）（1）硅单质（1分）；它们的最外层电子数相同（1分）；SiCl4 （1分）；（2）碳原子的排列方式不同（1分）；（3） D （1 分）；22. （4 分）（1）

22、 82 （1 分）;（2） 2Ce + 3H2SO4=Ce2（SO4）3 + 3H2 T （1 分），银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色（1分）；（3） +4 （1分）。23. （7 分）（1） W2CO3+ Ba（NO 3）2=BaCOsJ + 2NaNO （1 分）；复分解反应（1 分）；（2） Cl- （1 分）；（3）肯定没有Na2SO4 （1分），可能含有NaCl （1分）。（4） III （1 分）；（5）取适量步骤I所得的滤液于试管，滴入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，继续滴入足 量的稀硝酸（1分）。24. （6 分）（1）H2SO4（1 分）（2）（1分）；（3）其他条件相同时，草酸浓度 （1分）；确保溶液总体积相同，仅改变草酸浓度，而高镒酸钾和硫酸浓度都相同（1分）。（4）该反应是放热反应（1分）；反应物的浓度降低了（1分）。25. （8 分）（1） CaCO3、CO2 （1 分）。（2） CaSO4 + 2NH 3 + H 2O + CO2= （NH 4）2SO4 + CaCO3 J （2 分，是否力口 “ J ” 不扣分 ）。（3）常温下K2SO4的溶解