高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结

1、学生版：典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1) 每个碳与相邻 个碳以共价键结合，形成 体结构(2)键角均为 (3)最小碳环由 个C组成且六个原子不在同一个平面内(4)每个C参与 条CC键的形成，C原子数与CC键数之比为 SiO2(1)每个Si与 个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)n(O) (3)最小环上有 个原子，即 个O， 个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2) 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有 个冰 每个水分子与相邻的 个水分子，以 相连接，含1 mol H2O的冰

2、中，最多可形成 mol“氢键”。NaCl(型)离子晶体(1) 每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有 个。每个Na周围等距且紧邻的Na有 个(2)每个晶胞中含 个Na和 个ClCsCl(型)(1)每个Cs周围等距且紧邻的Cl有 个，每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cs(Cl)有 个(2)如图为 个晶胞，每个晶胞中含 个Cs、 个Cl金属晶体简单六方堆积典型代表Po，配位数为 ，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为A1型或铜型，典型代表 ，配位数为 ，空间利用率74%体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表 ，配位数为 ，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表 ，配位

3、数为 ，空间利用率74%混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 (2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 ，C原子采取的杂化方式是 (3)每层中存在键和键，还有金属键(4)CC的键长比金刚石的CC键长 ，熔点比金刚石的 (5)硬度不大、有滑腻感、能导电教师版典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为10928(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一个平面内(4)每个C参与4条CC键的形成，C原子数与CC键数之比为12SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si

4、，4个“O”，n(Si)n(O)12(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个冰 每个水分子与相邻的4个水分子，以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。NaCl(型)离子晶体(1)每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有6个。每个Na周围等距且紧邻的Na有12个(2)每个晶胞中含4个Na和4个ClCsCl(型)(1)每个Cs周围等距且紧邻的Cl有8个，每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cs(Cl)有8个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs、1个Cl金属晶体简单六方堆积典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12，空间利用率74%体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为8，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12，空间利用率74%混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2