水溶液中的离子平衡试题(A卷)

1、水溶液中的离子平衡试题(A卷)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列物质，属于强电解质的（ ）ANH3.H2O          BH2O          CCH3COONH4        DCH3COOH 2.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ）A改用98%的浓硫

2、酸 B使用更小颗粒的锌粒C滴入少量CuSO4溶液D加热3.0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于（ ）A. 2.0         B. 12.3        C. 1.7         D. 12.0 4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的

3、措施是（ ）A加少量CH3COONH4固体   B降低温度   C加少量NaCl固体   D升高温度5.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）A等于7             B大于7       C小于7      &#

4、160;  D无法确定6.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）ANaCl是非电解质 （图2）（图1）BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子8.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A.两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时

5、，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等9.在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A.    B.    C.    D.10.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施

6、可以采用的是（ ）A加热挥发HClB加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH中和HCl D加CaCO3 中和HCl11.向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱12.已知25时，下列酸的电离常数：醋酸：氢氰酸：氢氟酸： 甲酸：电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）A.醋酸B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸13.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX

7、和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的（ ） AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等14.不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。15.在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量

8、浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（ ）A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:416.已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，则下列反应不正确的是（ ）A. Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C. 2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D. NaHSH2OCO2=NaHCO3H2S第卷（非选择题，共52分）二、实验题17.（1） 有两瓶pH

9、都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论： 。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。 18.在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。 图1 图2该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_ _ _ _ _三、填空题19.已知在水溶液中，Cr2O72-

10、离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。试回答：若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是 。若往所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为 。另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其现象是 ，此时溶液中离子浓度下降的是 。20.现有下列物质：H2S，NH3，H2SO4，NaHCO3，CH3COOH，KNO3溶液，盐酸，酒精，二元酸H2A等。请回答下列问题。(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解

11、质还是弱电解质。你的实验和结论是 。（2）H2S在水中的电离方程式为 NaHCO3在水中的电离方程式为 已知H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-；HA-H+A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”“弱”）。（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2体积的V(盐酸) V(醋酸)（填>；=；<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2体积的V(盐酸) V(醋酸)（填>；=；<）；理由是 （4）已知CH3COO-+H+CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取

12、的措施是（ ）A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 21.某温度（t）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb (3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。四、计算题22.重水（D2

13、O）的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD，试求该温度下：(lg 2 0.3 )重水的pD？含0.016molNaOD的D2O溶液1L其pD=？溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=？在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？1、C2、A3、D4、D5、B6、C7、C8、C9、B10、D11、A12、D13、D14、A15、A16、C17.答案：（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶

14、液变红色，证明醋酸能电离出；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。） 18.答案：A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2。19.答案：溶液由黄色变为红色；Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O；溶液由红色变为黄色，H+、Cr2O72-离子浓度降低。20.答案：H2S、CH3COOH； H2A，可与同浓度的硫酸溶液导电性比较；H2SH+HS-、HS-H+S2-；NaHCO3=Na+HCO3-，强；=；醋酸为弱电解质，二者氢离子浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸提供的氢离子的物质的量大于盐酸提供的氢离子的物质的量；B；CH3COOH=CH3COO-+H+；Na2CO3+2H