水溶液中的离子平衡试题(A卷)_第1页
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文档简介

1、水溶液中的离子平衡试题(A卷)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列物质,属于强电解质的( )ANH3.H2O          BH2O          CCH3COONH4        DCH3COOH 2.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是( )A改用98%的浓硫

2、酸 B使用更小颗粒的锌粒C滴入少量CuSO4溶液D加热3.0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于( )A. 2.0         B. 12.3        C. 1.7         D. 12.0 4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的

3、措施是( )A加少量CH3COONH4固体   B降低温度   C加少量NaCl固体   D升高温度5.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH( )A等于7             B大于7       C小于7      &#

4、160;  D无法确定6.常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )ANaCl是非电解质 (图2)(图1)BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子8.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( )A.两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时

5、,消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后,pH仍相等9.在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A.    B.    C.    D.10.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物质的量浓度,又要降低溶液中HCl浓度,下列措施

6、可以采用的是( )A加热挥发HClB加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH中和HCl D加CaCO3 中和HCl11.向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是( )A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱12.已知25时,下列酸的电离常数:醋酸:氢氰酸:氢氟酸: 甲酸:电离常数越大,对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是( )A.醋酸B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸13.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为VHX

7、和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的( ) AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等14.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( ) A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C.浓度相等的HCl与HA两溶液,C(HCl中H+)约是C(HA中H+)的100倍。D.pH相等的HCl与HA两溶液,C(HA)约是C(HCl)的100倍。15.在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量

8、浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是( )A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:416.已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大,H2S比HCO3电离度大,则下列反应不正确的是( )A. Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C. 2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D. NaHSH2OCO2=NaHCO3H2S第卷(非选择题,共52分)二、实验题17.(1) 有两瓶pH

9、都等于2的无色溶液:一瓶是强酸,一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别,某学生只用蒸馏水和pH试纸,便得出了结论,试简述其方法和结论: 。(2)试设计一个简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题) 。 18.在图(1)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时,溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。 图1 图2该根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是_或_(至少写出两种),并写出相应的离子反应的离子方程式:_ _ _ _ _三、填空题19.已知在水溶液中,Cr2O72-

10、离子呈红色,CrO42-离子呈黄色,Cr3+离子呈绿色,当K2Cr2O7溶液溶于水时,有下列平衡存在:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。试回答:若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液,观察到的现象是 。若往所得溶液里通入H2S气体,观察到溶液呈绿色,并有浅黄色沉淀生成,其反应的离子方程式为 。另取一份K2Cr2O7,滴入NaOH溶液,其现象是 ,此时溶液中离子浓度下降的是 。20.现有下列物质:H2S,NH3,H2SO4,NaHCO3,CH3COOH,KNO3溶液,盐酸,酒精,二元酸H2A等。请回答下列问题。(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解

11、质还是弱电解质。你的实验和结论是 。(2)H2S在水中的电离方程式为 NaHCO3在水中的电离方程式为 已知H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-;HA-H+A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”“弱”)。(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2体积的V(盐酸) V(醋酸)(填>;=;<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2体积的V(盐酸) V(醋酸)(填>;=;<);理由是 (4)已知CH3COO-+H+CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取

12、的措施是( )A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 21.某温度(t)时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH11,则该温度下水的Kw 。在此温度下,将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液为中性,且a12,b2,则VaVb 。若所得混合液为中性,且ab12,则VaVb (3)若所得混合液的pH10,且a12,b2,则VaVb 。四、计算题22.重水(D2

13、O)的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD,试求该温度下:(lg 2 0.3 )重水的pD?含0.016molNaOD的D2O溶液1L其pD=?溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=?1、C2、A3、D4、D5、B6、C7、C8、C9、B10、D11、A12、D13、D14、A15、A16、C17.答案:(1)等倍数(如1000倍)地稀释两种溶液,稀释过程中pH变化大的是强酸,变化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液,溶

14、液变红色,证明醋酸能电离出;在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体,振荡溶液,溶液颜色变浅,说明c(H+)变小,证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。(注意:用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa晶体,是因为CH3COONH4在溶液中呈中性,故选择之。) 18.答案:A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O;Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2。19.答案:溶液由黄色变为红色;Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O;溶液由红色变为黄色,H+、Cr2O72-离子浓度降低。20.答案:H2S、CH3COOH; H2A,可与同浓度的硫酸溶液导电性比较;H2SH+HS-、HS-H+S2-;NaHCO3=Na+HCO3-,强;=;醋酸为弱电解质,二者氢离子浓度相同时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸提供的氢离子的物质的量大于盐酸提供的氢离子的物质的量;B;CH3COOH=CH3COO-+H+;Na2CO3+2H

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