广东省深圳市2012-2013学年高二化学上学期期末联考试题鲁科版

1、高级中学20122013学年第一学期期末测试高二化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），第卷为1-14题，共46分，第卷为15-18题，共54分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要

2、求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。考试结束后，交答题卡（卷）。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第卷（本卷共计46分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分）12008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应C1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol D比丁烷更易液化2. 现有一种烃可以表示为： CH3CH2CH2 CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH2

3、CHCHCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CHCH2CH2CH2CH2CH3命名该化合物时，应确定它的主链上的碳原子数目是A11 B12 C13 D143.下列说法正确的是A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.水解反应NH4H2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率4. 已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放

4、入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法正确的是A反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应B上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢C上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数

5、减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动6.下列说法一定正确的是A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B醋酸溶液中存在两种共价化合物分子C将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体D0.10 molL Al2(SO4)3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）7温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）B若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2C当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1D

6、若v1=v2，c1=c2,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)8. 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=10的Na2CO3溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 1:10:10:10 B. 1:5:5×10:5×10 C. 1:20:10:10 D. 1:10:10:109.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na

7、2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)10对于难溶盐MX，其饱和溶液的Mn+和Xn- 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw = c(OH) c(H+)），存在着c(Mn+) c(Xn-)=K的关系（K为常数）现将足量的AgC

8、l固体分别放入下列物质中：10 mL蒸馏水 40mL 0.03molL盐酸 50mL 0.05molLAgNO3溶液 30mL 0.02molLCaCl2溶液 AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是A B C D 二、双选题：（每小题有两个选项符合题目要求，每小题4分，共计16分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11在1.01×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是物质名称沸点()正丁烷CH3(CH2)2CH30.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A在标准状况下，

9、新戊烷是气体B在1.01×105 Pa、20时，C5H12都是液体C烷烃随碳原子数的增加，沸点升高DC5H12随着支链的增加，沸点降低12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大1325时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中

10、，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中正确的是AB点的横坐标a12.5 BC点时溶液中有：c(CH3COO) > c(Na) >c(H)>c(OH) CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na) D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H)14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=Cu C无论a和b是否连接，铁片均会溶解

11、，溶液均从蓝色直接变成黄色Da连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动第卷（本卷共计54分）三、非选择题：15.（14分）研究CO 、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率v(H2) _ mol/(L·min)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件

12、控制在250、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是 。CO的平衡转化率/%（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= 196.6 kJ·mol-12NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= 113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 （填序号）。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol NO

13、2的同时生成1 mol SO3 当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，请列式计算反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的平衡常数K。16.（14分）已知在pH为45的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤所加入的A的化学式为_；加入A的作用是_ _；沉淀物B是_（填化学式）（2）步骤中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的_极B电极上发生的电极反应式为_（3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_（4）计算：铜的相对原子质量为_ _（用含a、V的代数式表示）17.

14、 （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲c(HA)=0.2 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=a乙c(HA)=c1 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=7丙c(HA)=0.1 molLc(NaOH)=0.1 molLpH=9丁pH=2pH=12pH=b请回答：不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。c1 0.2molL（填“、或”）。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A-)与NaOH溶液中c(Na+)的

15、关系是 （填序号）。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，其中，c(A-) molL（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA) c(NaOH) （填“、或”，下同），b 7。试剂C、D步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B18（12分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 （1）步骤1所需玻璃仪器除烧杯外，还需要 ；步骤3的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化

16、钠 假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:高级中学20122013学年第一学期期末测试高二化学 答题卷一、二：选择题三、非选择题：15.（14分）（1）v(H2) _ _ mol/(L·min)。H 0（填“>”或“ <”）。理由是 。（2）H= kJ·mol-1。 平衡状态的是 （填序号）。请列式计算平衡常数K。16.（14分）（1）A的化学式为_

17、_；A的作用是_ _ _ _ _；沉淀物B是_ _（填化学式）（2）A应接直流电源的_ _极B电极上发生的电极反应式为_ _（3）现象是_ _（4）铜的相对原子质量为 _17. （14分）用a来说明HA是强酸还是弱酸 。c1 0.2molL（填“、或”）。关系是 （填序号）由大到小的顺序是 ，c(A-) molLc(HA) c(NaOH) （填“、或”，下同），b 7。18（12分）（1）还需要 ；步骤3的操作名称是 。 （2）假设2： 只含有 。（3）A的名称是_ _ _。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:高级中学20122013学年第一学期期末测试高二化学 参考答案一.单选题

18、：（每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分）题号12345678910选项DCDCCBBABA二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）题号11121314选项CDADBCAB三、非选择题：15.（14分）（每空2分，计算4分）（1）0.32 < 在250、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高。增加压强，CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）。（2）41.8 b 解：设起始时：c(NO2)为1mol/L，c(SO2)为2mol/L；平衡时：c(SO3)为xmol/L NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)起始浓度(mol/L) 1 2平衡浓度(mol/L) 1-x 2-x x x据题意： 解得：x=0.816.（14分）（每空2分）(1)CuO 降低溶液中的c(H+)，提高溶液的pH值，使Fe3+完全水解转变为Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2+不沉淀 Fe(OH)3(2) 负 4OH4eO22H2O(3)溶液变红色(4) 17.（14分）（每空2分）a=7时，HA是强酸；a