高一化学易错题及典型题型完整版

1、高一化学易错题及典型题型标准化管理处编码BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应乂能 与NaOH溶液反应的是（）A、Na：CO3B、KHCO3C、ALO3D、NaHSO）解析： 本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反 应，乂能与强碱反应，例如B选项：Hcor +H=H20+C0: t ； HC03-+0H- =H：0 +C（V-（2） Aid是两性氧化物，既能和 强酸乂能和强碱反应。这是在初高中知识 衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：A1Q+二

2、3H2+2A1。ALO3+2OH一二2A1OJ+H2。 以后既能和强酸乂能和强碱反应的物质将 拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC2、下列关于Na。的叙述正确的是（ ）A、NaQ是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na：0B、Na2e与水的反应中，比0二只作氧 化剂C、用Na。漂白过的织物、麦杆等日 久乂渐渐变成黄色D、NaQ放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的“，并有白色固体析出解析： A选项应中Xa：02久置于空气中 会变成Na£03； B选项Na。与水的反应 中，NaQ既作氧化剂乂作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项NaQ由于强氧 化性而漂白物质，漂白之后不会再变色

3、；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na：0:，由于 Nad与水反应，放出大量的1,水少了， 溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析 出。其中C选项可漂白的物质也应总结成 小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Nad、HC1O由于强氧化 性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的 是（）A、饱和Na,C03溶液中通入足量CO： B、NaHCCh溶液中加入过量*OH溶液C、Ca(HC03)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO二通入CaCL溶液中解析：A选项会发生化学反应Na：C03+ CO：+H:O=2NaHCO3,由于生成的 aHCO3

4、在水 中的溶解度小于Na£03,而且通过反应溶 剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定 有NaHC(h固体析出。B、C选项重点考查弱 酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成 a£03和水，溶液仍澄清透明，C选项反应 生成有CaC03沉淀。D选项很多同学误认为 反应，其实不发生反应，因为CO二通入水中 只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子 生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备 了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成 的CaC03在盐酸中不能存在。答案：BD4、用金属钠制取Na2通常采用下 法：2NaN0：+6Na=4Na：0+X3 t根据要求回答 问题：(1)不采用Na在氧气中燃烧

5、获得 Na：0的原因 是解析：在评价一种制备方法优缺点时.，通常从如下几个方面考虑：首先反应 原理可行，其次在方案可行的情况下从反 应物、产物、反应条件三角度分析，包括 原料来源广泛、无污染、实验条件容易达 到等方面。答案：(1)Na在氧气中燃烧生成物是Nad,不生成NaO (2)生成的氮气 将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界 环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。5、下列各反应的反应式或离子方程式 中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( )A、次氯酸光照下分解：光2HC1O=2HC1+O: tB、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳 气体产生白色沉淀：Ca (CIO) :+C0"H2=CaC0

6、31 +2HC1OC、次氯酸与氢氧化钠中和：(2)上述方法的优点D、次氯酸与HB)3作用:HC1O+H2SO3=H2SO,+HC1HC10+NaOH=NaC 10+H:0解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解 质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明 次氯酸有氧化性。 答案：B6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧 化合物，我们不了解它们的化学式，但知 道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：G-W+NaClW+H：O-X+H： t Y+aOHfG+W+HQ Z+NaOH-W+X+HQ这五种化合物中的氯的化合价由低到 高的顺序是（）A、 W、 G、 Z、 Y、

7、 XB、G、 Y、 W、 Z、 XC、 G、 Y、 Z、 W、 XD、Z、 X、 G、 Y、 W解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。G- W+NaCl,氯的化合价有降低为一1价，则 必有升高，即氯的化合价W>G； W+HQ蚂-X+H",氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>WY+NaOHf G+W+H2,结合氯气与NaOH的反 应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合 价必处于G、W之间，结合可得： W>Y>G 与同理。本题重点考查对氧 化还原得失电子的灵活应用。答案：B二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能分解 生成酸

8、酊（即酸性氧化物）的是（）A、 KC1O3B、 Cu（OH）2C、CaCO3D、NHtHCOs解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KC1和氧气；B选项代 表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧 化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱 性氧化物：C选项代表不溶性碳酸盐受热 皆可分解成金属氧化物和CO。，CO二是酸性 氧化物，是碳酸的酸酊:，但此时加热需要 800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500 度左右；D选项代表铁盐在酒精灯加热条 件下即可分解，生成朋、CO2和H2。本题 容易错在对反应条件的选择。答案：D2、怎样理解化学概念，是学好化学的 关键问题之一，试判断下列说法是否正确 若

9、不正确，请简述理由。（1）由两种元素组成的物质，其中一 种是氧元素，则该物质一定是氧化物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸 根离子。答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物， 则该物质一定是氧化物，但是若该物质是 混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则 该物质不是氧化物。（2）不正确，例如钱盐（如NHN03） 溶液中就没有金属阳离子。3、下列物质中，含有自由移动的Cl- 的是（）A、KC103溶液B、MgCL溶液C、液态HC1 D、熔融NaCl解析：A选项C103一原子团中的氯不会出 氯离子，BCD中都有一1价的氯，但是BD 是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态 下都会出自由移动的C，而C选项H

10、C1是 共价化合物，在液态时无离子存在，只有 在溶液中水的作用下，才会电离出氯离 子。 答案：BD4、下列叙述中正确的是（）A、一种元素被氧化，一定有另一种元 素被还原B、在氧化还原反应中，非金属单质不 一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态，该元 素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得到金 属单质解析：A选项氧化还原反应可以是同种元 素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B 选项非金属单质也可以是还原剂，如压：C 选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D 选项如Fb被还原可得到Fe答案：B D5、有下列三个氧化还原反应 FeCh+2KI = 2FeCh+2KCl+L ZFeCk+CkYFeCL

11、 2KMnO 汁 16HC1 =2KC1+2MnCh+5C 1" +8H2O若某溶液中有Fe, I； Cl-共存，要除 去1一而不影响F和C可加入的试剂是 （ ）C、FeCl3D、HC1A、Cl：B、KMnO,解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化 性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还 原产物，可得出氧化性强弱顺序为： KMnO,> Cl2> FeCl3> 12,还原性顺序为:I 一Fe»Cl,除去就是将氧化成碘单 质，而不影响Fe>和即两者不被氧化， 可加入的试剂选择相对只能氧化厂的弱氧 化剂FeCl3o 答案：C6

12、、下列粒子中，氧化性最强的是( )As Na'B、Al3"C、Cu3+D、Fe2+解析：根据金属活动性顺序表，金属单 质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子 的氧化性越强，即得电子越容易。答案：C7、关于离子反应，下列说法正确的是 () A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 B、因为溶液中的 阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性 C、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物 质是非电解质解析；B选项前半句应改为阴、阳离子 所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的 导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液 很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化 或溶液中能

13、导电的化合物才是电解质，两 种情况下都不导电的化合物是非电解质。答案：A高一上学期化学错题集锦及分析二化学计算部分一、基本概念计算1、溶液浓度例题1：密度为cnf3的硫酸溶液中，逐滴 加入BaCL溶液，直至沉淀完全为止，已知 沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等， 则原硫酸溶液的浓度为()A、 29. 6%B、 %C、 LD、 L例题1:H:SOBaCl:=BaSO, I +2HC1-SO。=m(H2so0 /m (H：SOs 溶液) =m(H2S0,)/m(BaS01) =98/233 =C=1000pMM= g/mLXlOOO mLX98 g/mol= mol/L答案：BD2、溶解度计算例题

14、2： t时，将某硝酸钾溶 液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度 无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却 到原温度析出晶体3g,第三次蒸发掉10g 水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（） A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定解析： 不饱和溶液（蒸发10g水）= 不饱和溶液或饱和溶液（蒸发10g水&析出 3g晶体）;饱和溶液（蒸发10g水&析出晶 体）=饱和溶液 +第二步溶液由不饱和（也可能饱 和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体， 说明10g水能溶解的溶质大于或等于3g。 答案：B3、溶液稀释例题3：密度为cn?的氨水，质量百分比浓 度为25%

15、（即质量分数为25%）,该氨水用 等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分 比浓度（）A、等于%B、大于C、小于D、无法确定例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X% B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化 钠溶液，各取等体积分别与等体积水混 合，所得氨水质量分数为a%,所得氢氧化 钠溶液质量分数为b%,问a与b关系。这三道题均为溶液稀释问题中的等体积 混合与等质量混合所得溶液浓度比较问 题。需要明确以下儿点：若溶液密度1 （水的密度），如 硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越 大，密度越大；若溶液密度1,如氨水，则

16、浓度 越大，密度越小；若溶液密度1,则（与水或与同 种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质 量；若溶液密度1,则（与水或与同 种溶液）混合所得溶液浓度：等体积等质 量；对于同种溶液，物质的量浓度与 溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所 含溶质的多少，所以物质的量浓度越大， 溶质质量分数必然越大。答案：C、 A、 b>a二、化学计算方法（一）守恒法例题6： 体积比是3:2:1、同物 质的量浓度的NaCl、MgCL、A1CL三种溶 液，溶液中浓度比是（） A、3:2:1B、 1:2:3C、 1:1:1D、 3:4:3三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则 的浓度之比为1:2:3,与溶液体积

17、无 关。例题7： 在S+2KN03+3C=3C02+K2S+N: f 的反应中，若有32gs被还原，则被S氧化的C质量是（ ）A、36g24gC、 12gD> 6g根据电子守恒，1 mol S被还原 必有molC被S氧化，即32g S能氧化 6gCo答案：D 注意：该反应中被 KNO3氧化的C不能计算在内。例题8： 在150c时，加热高氯酸A钱发生分解反应：2NH,C1O. =N: t +Cl2f +20" +4H：0 t其气态生成物组成的混合气 的平均相对分子质量为（）A、B、C、D、无法计算M=m总/n总假设有2mol NHC10分解，根据质 量守恒m 总= 2XM (NH

18、-.C10I)=2X=235gn 总8 mo 1AM=235g/8mol = g/mol答案：B注意：本题分析时要从平均分子质量 的基本概念入手，根据生成物均为气态产 物，善用假设，再利用质量守恒从而将题 解出。例题9： 将Na£0310H2和NaHCOs组成的混合物,溶于水制成100mL 溶液，其中N1的浓度为L,若将等质量的 该混合物加热至恒重，计算所得固体的质 量为 o该混合物加热至恒重后为a£03,根据 原子守恒，原子物质的量等于，所以 Na=C03固体物质的量必为即。答案：例题10：某混合溶液中含有mol Na mol Mg"、mo 1 C1 一，另一种

19、离子为SO产，则 SO：为()A、 molB、 molCn molD、 mol根据电荷守恒，n (正电荷总数)= n (负电荷总数)Xl+X2=Xl + 2x答案：D例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH 样品,测得其含KOH为90%, &C03为8%, H2为2%,现向里加100g质量分数为%的 盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可 得品体多少g本题看似复杂，计算量大，实际只要抓 住最终固体为NaCl,根据C1元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=100 gX%/ g/mol=m(NaCl)= g/mol X =答案：例题12：有某种浓度的盐Na,Mg=+Clso：-酸，将一定

20、量的该盐酸分成三等份A、B、 Co往A中加入适量蒸储水稀释，往B中滴 加少许AgNOs溶液，过滤后保留原溶液，C 保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和 以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体 积分别为X、Vb、,则它们的大小关系正 确的是()A、Vk上>VbB、Va<Vb<VcC、Va>Vc>VbD、V产Vb二k根据H.守恒，消耗等浓度的'aOH体积必为1:1:1。 答案：D2、极限法例题13： 向10g不纯净的碳酸 钙（杂质可能是SiO：MgCOsNa£03 KHCd中的一种）中，加入过量的稀盐酸， 充分反应并将所产生的C0二全部收集，体

21、积 为（标准状况），则这种杂质可能是（） A、B、C、或D、或本题利用平均值的思想，采用假设法。假 设10g均为CaC03,与过量盐酸反应产生的 CO：体积恰好为；假设10g均为杂质，与 过量盐酸反应生成的C0二必小于，则满 足题意。答案：c例题14：常温下，向20升真空容器内通入a mol H：S和b mol SO： （a 和b都是正整数，且aW5, bW5）。反应 （2H2S+S02=3S+H20）完全后，容器内气体 可能达到的最大密度约是（）A、 LB、 LC、 8g/L D、 L由于容器体积固定，气体密度最大即 气体质量最大，即气体物质的量与式量的 乘积最大。假设也S剩余： 2H：S+

22、S0;=3S+H：02b bn (H：S)剩余=(a-2b) molP= m/V= ( (a-2b) X34 ) /20 g/La=5、b=l时P达到最大值L假设S0剩余：2H2s + S02= 3S+H2n （SO：）剩余=（b- ） mol P =m/V= （ （b-） X64 ） /20 g/La=l、b = 5时。达到最大值L 答案：B3、差量法例题15： 二硫化碳（CS：,液 态）能够在氧气中完全燃烧生成CO,和 SO：,若将CS二在448mL0二（标准状况）中充 分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下 的体积为（）A、112mLB、224mL例题17：一定量的碳酸氢钠和C、336mL

23、 D、448mL铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量CS2 (1) +30： (g)=CO二(g) +2S0： (g)分数。=2a:b=2:7=24gx 3mol混合金属平均式量= 3mol=mol该反应为反应前后气体分子数不变 的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后 气体体积不变，所以最后混合气体的体积 仍为448mLo答案：D例题16：将过量的铁粉投入到够04和CuSOi 的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤， 称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等， 求原混和液中f的物质的量浓度与Cu的 物质的量浓度之比。设与酸反应的Fe的物质的量为a mol ,与CuSO；溶

24、液反应的Fe为b mol。 滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出 的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即： m (Cu) = m (Fe)64b = 56 (a+b)a：b = l：7 根据题意：Fe Fe Cua 2ab bC (H') ： C(CuSO.) =n(H') ： n(Cu")设混合物中NaHCCh物质的量为a, Cu 物质的量为b。2NaHC03-H20-C0: Am= m(C0：+H:0)Cu CuOm=m(0)根据题意：m(C0:+H20) =m(0) 31a=16bNaHCO3% =84a/(84a+64b) =21/52X100% = %例题18：

25、 和K混合物投入水 中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应 后称量固体质量减轻24g,求钠和钾的物 质的量之比。CuOCuH二2Mlmol lmol2mol Am=16gxmol Am设混合金属中Na物质的量为a mol, K物质的量为bmol,23a+39b=(a+b) a:b=19:134、观察法：例题19： 由CO：、H八CO组成的 混合气在同温同压下与氮气的密度相同， 则该混合气中CO八H八CO的体积比是( )A、 29： 8： 13 B、 21： 1： 14 C、 13： 8： 29 D、 26： 16： 17CO与N,的式量相等，所以同温同压下 混合气体中CO的存在不影响混合气体的密

26、 度。则题目简化为CO二和压的二元混合 气。根据阿伏加得罗定律推论，CO：和也的 平均式量为28,利用十字交叉或二元一次 方程组解得混合气体中CO二与H二的体积比 为13:8, CO为任意比。 答案：CD注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学 式的组成、式量、化学方程式的化学计量 数等信息，找出联系，简化解题步骤。120时，将和的混合气体与足量 0：充分燃烧后，立即将所得混合气体通过 足量NaQ粉末，固体质量将增加()A、B、C、D、无法确定根据关系式，压和C0在先被氧化再被 Nad吸收的过程中先得氧，再失去等量的 氧，所以固体增加的就是压和C0的质量。 答案:B高一化学

27、易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应乂能 与NaOH溶液反应的是()A、 Na2C03B、 KHC03C、 A1203D、 NaHS04例题20：本题重点考查两点:解析：(1)弱酸的酸式盐既能与强酸反 应，乂能与强碱反应，例如B选项：HC03 一+H+=H20+C02 t ； HC03-+0H- =H20 +C032-(2) A1203是两性氧化物,既能 和强酸乂能和强碱反应。这是在初高中知 识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式 到高二学，现在了解：A1203 +6H+=3H20+2A13+； A1203 + 20H-=2A102-

28、+H20o以后既能和强酸乂能和强碱反应的 物质将拓展为一个小专题，现在就要注意 积累。答案：BC2、下列关于Na202的叙述正确的 是()A、Na202是淡黄色固体，久置于 空气中变成Na20B、Na202与水的反应中,Na202只 作氧化剂C、用Na202漂白过的织物、麦杆 等日久乂渐渐变成黄色D、Na202放入饱和NaOH溶液中， 放出大量的02,并有白色固体析出A选项应中Na202久置于空气中会 变成Na2C03； B选项Na202与水的反应 中，Na202既作氧化剂乂作还原剂，是氧 化还原中的歧化反应；C选项Na202由于 强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变 色：D选项饱和NaOH溶

29、液中放入Na202, 由于Na202与水反应，放出大量的02,水 少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体 NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应 总结成小专题，现阶段学过的有：活性 炭，吸附褪色，物理变化；Na202、HC10 由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意 继续补充。答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明 的是()A、饱和Na2c03溶液中通入足量 C02B、aHC03溶液中加入过量aOH 溶液C、Ca(HC03)溶液中加入过量KOH 溶液解析:解析:D、少量的C02通入CaC12溶液中A选项会发生化学反应Na2C03 + C02+H20=2NaHC03,由于生成的 NaHC03

30、 在 水中的溶解度小于Na2c03,而且通过反应 溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯 定有NaHC03固体析出。B、C选项重点考 查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应 生成Na2C03和水，溶液仍澄清透明，C选 项反应生成有CaC03沉淀。D选项很多同 学误认为反应，其实不发生反应，因为 C02通入水中只能得到极少极少碳酸根， 难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反 应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不 合理，且生成的CaC03在盐酸中不能存 在。答案：BD4、用金属钠制取a20通常采用下 法：2NaN02+6Na=4Na20+N2 t根据要求回答 问题：(1)不采用Na在氧气中燃烧获得 Na

31、20的原因是(2)上述方法的优点是在评价一种制备方法优缺点时，通 常从如下几个方面考虑：首先反应原理可 行，其次在方案可行的情况下从反应物、 产物、反应条件三角度分析，包括原料来 源广泛、无污染、实验条件容易达到等方 面。答案：(1)在氧气中燃烧生成物是Na202,不生成 Na20；(2)生成的氮气将生成的氧化钠 与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生 成的氧化钠不会变质。5、下列各反应的反应式或离子方 程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( )A、次氯酸光照下分解： 2HC102HC1+02 tB、次氯酸钙溶液中通入适量二氧 化碳气体产生白色沉淀：Ca (CIO) 2+CO2+H2O=CaCO

32、3 I +2HC10C、次氯酸与氢氧化钠中和：HC10+NaOH=NaC 10+H20解析:HC10+H2s03=H2so4+HC1D、次氯酸与H2s03作用：解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项 证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C 选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯 酸有氧化性。答案：B6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含 氧化合物，我们不了解它们的化学式，但 知道它们在一定条件下具有如下的转化关 系（未配平）： Gf+N0C1W+H20X+H2 f Y+NaOHfG+W+H2O Z+NaOH-W+X+H20这五种化合物中的氯的化合价由低 到高的顺序是（）A、胃、G、 Z、 Y、 XB、

33、 G、 Y、 W、 Z、 XC、 G、 Y、 Z、 W、 XD、 Z、 X、 G、 Y、 W题目告知几种物质均为含氯的含氧 化合物，说明其中氯元素皆正价。G- W+NaCl,氯的化合价有降低为一1价，则 必有升高，即氯的化合价W>G； W+H2OX+H2 t ,氢元素化合价降低，氯元素 的化合价就要升高，即X>WY+NaOHf G+W+H2O,结合氯气与NaOH的反应，可得 出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于 G、W之间，结合可得：W>Y>G 与 同理。本题重点考查对氧化还原得失电 子的灵活应用。答案：B二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能 分解生成酸酊（即酸性

34、氧化物）的是（ ）A、 KC1O3B、 Cu（OH）2C、 CaCO3D、 NH4HCO3解析:本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KC1和氧气；B选项代表不解析：溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物 和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧 化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可 分解成金属氧化物和C02, C02是酸性氧化 物，是碳酸的酸酊，但此时加热需要800 摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度 左右；D选项代表铁盐在酒精灯加热条件 下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题 容易错在对反应条件的选择。答案：D2、怎样理解化学概念，是学好化 学的关键问题之一，试判断下列说法是否

35、正确若不正确，请简述理由。（1）由两种元素组成的物质，其 中一种是氧元素，则该物质一定是氧化 物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子 和酸根离子。答案：（1）不正确，如果此物质是纯净 物，则该物质一定是氧化物，但是若该物 质是混合物，例如氢气与氧气的混合气 体，则该物质不是氧化物。（2）不正确，例如铁盐（如 NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。3、下列物质中，含有自由移动的 C1-的是（）A、KC1O3 溶液B、MgC12 溶液C、液态HC1D、熔融N&C1解析：A选项C1O3一原子团中的氯不会出 氯离子，BCD中都有一1价的氯，但是BD 是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态 下都会出自

36、由移动的C1-,而C选项HC1 是共价化合物，在液态时无离子存在，只 有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离 子。答案：BD4、下列叙述中正确的是（）A、一种元素被氧化，一定有另一 种元素被还原B、在氧化还原反应中，非金属单 质不一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态， 该元素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得解析:到金属单质解析：A选项氧化还原反应可以是同种元 素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B 选项非金属单质也可以是还原剂，如氢 气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯 气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三个氧化还原反应FeC13+2KI=2FeC12+2

37、KCl+I22FeC12+C12=2FeC132KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H20若某溶液中有Fe2+, I- Cl-共存, 要除去I-而不影响Fe2+和C1-可加入的试 剂是()A、C12B、 KMnO4C、 FeC13本题考查的是氧化性还原性强弱比 较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性 强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原 产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> C12> FeC13> 12,还原性顺序为:I >Fe2+>Cl o除去I-，就是将I-氧化成 碘单质,而不影响Fe2+和C1-即两者不被 氧化，可加入的试剂

38、选择相对只能氧化I- 的弱氧化剂FeC13。答案：C6、下列粒子中，氧化性最强的是 ( )A、Na+B、 A13+C、 Cu2+D、 Fe2+解析：D、HC1答案：C根据金属活动性顺序表，金属单质 还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的 氧化性越强，即得电子越容易。7、关于离子反应，下列说法正确 的是()A、电解质在溶液中的反应实质是 离子之间的反应B、因为溶液中的阴、阳离子总数 相等，所以溶液呈电中性C、强电解质溶液的导电能力一定 强D、能导电的物质是电解质，不能 导电的物质是非电解质解析：B选项前半句应改为阴、阳离子所 带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导 电能力决定于离子浓度，强电解质溶液

39、很 稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或 溶液中能导电的化合物才是电解质，两种 情况下都不导电的化合物是非电解质。答案：A高一上学期化学错题集锦及分析二化学计算部分1、溶液浓度例题1：密度为cm-3的硫酸溶液中，逐 滴加入BaC12溶液，直至沉淀完全为止， 已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相 等，则原硫酸溶液的浓度为()A、 29. 6%B、%C、LD、L例题1：H2S04+BaC12 = BaS04 I +2HC1w(H2SO4) =m(H2S04)/m(H2S04 溶 液)=m(H2SO4)/m(BaSO4) =98/233 =C=1000Pw/M= g/mLX1000 mLX 98 g

40、/mol= mol/L答案：BD2、溶解度计算一、基本概念计算时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析例题2：出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度 析出晶体3g,第三次蒸发掉10g水，冷却 到原温度时析出晶体质量应为（ ）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定解析：不饱和溶液（蒸发10g水）二不饱和 溶液或饱和溶液（蒸发10g水&析出3g晶 体）二饱和溶液（蒸发10g水&析出晶体）二 饱和溶液 +第二步溶液由不饱和（也可能饱 和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体， 说明10g水能溶解的溶质大于或等于3g。答案：B3、溶液稀释例题3

41、：密度为cm3的氨水，质量白分比浓 度为25% （即质量分数为25%）,该氨水用 等体积的水稀释后，所得溶液的质量仃分 比浓度（）A、等于B、大于C、小于D、无法确定例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸 等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化 钠溶液，各取等体积分别与等体积水混 合，所得氨水质量分数为a%,所得氢氧化 钠溶液质量分数为b%,问a与b关系。这三道题均为溶液稀释问题中的等体积 混合与等质量混合所得溶液浓度比较问 题。需要明确以下几点：若溶液密度1 （水的密度），如 硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则

42、浓度越 大，密度越大；若溶液密度1,如氨水，则浓度 越大，密度越小；若溶液密度1,则（与水或与同 种溶液）混合所得溶液浓度：等体积等质 量；若溶液密度1,则（与水或与同 种溶液）混合所得溶液浓度：等体积等质 量；对于同种溶液，物质的量浓度与 溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所 含溶质的多少，所以物质的量浓度越大， 溶质质量分数必然越大。答案：C、A、ba二、化学计算方法（-）守恒法例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度 的NaCl、MgC12、A1C13三种溶液,溶液中 C1-浓度比是（ ）B、 1:2:3C、 1:1:1D、 3:4:3三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则 C1-的浓度之

43、比为1:2:3,与溶液体积无 关。例题7：在 S+2KN03+3O3C02+K2S+N2 t 的 反应中，若有32gs被还原，则被S氧化 的C质量是（）A、36gB、24gC、12gD、6g根据电子守恒,1 mol S被还原必有 molC被S氧化，即32g S能氧化6gCo答案：D注意：A、 3:2:1例题8：该反应中被KNO3氧化的C不能计 算在内。在150时:加热高氯酸筱发生分解反应：2NH4c104 N2 f +C12 f +202 f+4H20 f其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）A、B、C、D、无法计算M=m总/n总假设有2moi NH4C1O4分解，根据 质量守恒m

44、总=2XM （NH4C104）=2 X=235gn 总=8 molAM=235g/8mol = g/mol答案：B注意：本题分析时要从平均分子质量的基 本概念入手，根据生成物均为气态产物， 善用假设，再利用质量守恒从而将题解 出。例题9：将 N&2C03 - 10H20 和 NaHC03 组成 的混合物,溶于水制成100mL溶液,其中 Na+的浓度为L,若将等质量的该混合物加 热至恒重，计算所得固体的质量为。该混合物加热至恒重后为Na2C03,根 据原子守恒，Na原子物质的量等于，所以 Na2c03固体物质的量必为即。答案： 例题10： 某混合溶液中含有mol Na+、molMg2+、

45、mol Cl-,另一种离子为 S042-，则 S042-为（）A、 molB、 molC、 molD、 mol根据电荷守恒，n （正电荷总数）= n （负电荷总数）Na+S042-Mg2+Cl-Xl+X2=Xl + 2xA、VA=VOVB答案：D例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH 样品，测得其含KOH为90%, K2C03为 8%, H2O为2%,现向里加100g质量分数 为的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸 干可得晶体多少g本题看似复杂，计算量大，实际只要抓 住最终固体为NaCl,根据Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=100 gX%/ g/mol=m(NaCl)= g/mo

46、l X =答案：例题12：有某种浓度的盐酸，将一定量的该 盐酸分成三等份A、B、Co往A中加入适 量蒸镭水稀释，往B中滴加少许AgN03溶 液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现 以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液 至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为 VA、VB、VC,则它们的大小关系正确的是 ( )B、 VA<VB<VCC、VA>VOVBD、 VA=VB=VC根据H+守恒，消耗等浓度的aOH体积 必为1:1:1。答案：D2、极限法例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能 是Si02 MgC03 Na2c03 ©KHC03 中 的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应 并将所产生的C02全部收集，体积为(标准 状况)，则这种杂质可能是()A、B、C、或D、或本题利用平均值的思想，采用假设法。 假设10g均为CaC03,与过量盐酸反应产 生的C02体积恰好为；假设10g均为杂质，与过量盐酸反应生成的C02必小于, 则满足题意。答案：C例题14：常温下，向20升真空容器内通入 a mol H2S和b mol S02 (a和b都是正整 数，且bW5)。反应(2H2S+S02=3S+H20)完全后，容器内气体 可能达到的最大密度约是()A、LB、LC、 8