广东省惠州市2019高三4月模拟考试化学试题

1、惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案7.建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C.将三聚磷酸钠（Na 5P3。10）添加到洗衣粉中，增强去污效果D.尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8 .设Na为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ Na -23 O -16 ）A.标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为 NaB. 1mol/LNaOH 溶液中含有 Na+数目为 NaC. 7.8gNa 2O2中含有的共价键数目为0.1NaD.将0.5molN 2。4充入密

2、闭容器中充分反应转化成NO2的数目为Na9 .由X在酸性条件下制备 Y （一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：卜列说法正确的是A. X、Y均是芳香燃B. X、Y互为同分异构体C. X分子中所有碳原子可能共平面D. X转化成Y的反应中有消去反应10. 一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl 2(s)+ Li 2SO4+Pb(s),下列说法不正确的是 PbSO4Word资料电池壳无水 LiCI-KCEA. Ca电极发生氧化反应B.负极的电极反应：Ca（s）+2Cl - 2e = CaCl 2（s）C.可用 LiCl和 KC

3、l水溶液代替无水LiCl-KClD.当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后电池才能工作11.下列基本操作正确的是D.蒸发结晶12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于 10。下列说法不正确 的是 A.简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料13. 25 C时，NaCN溶液中CN > HCN浓度

4、所占分数（*随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol L 1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol L-1的盐酸，其 pH变化曲线如下图乙所示其中a点的坐标为（9.5, 0.5）。下列溶液中的关系中一定正确的是A.图甲中 pH =7 的溶液：c(C)=c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10 -Omol/LC.图乙中 b 点的溶液：c(CN )>c(Cl )>c(HCN)>c(OH )>c(H +)D.图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN) +c(OH )+c(CN )NaOH溶液尿素水合脏溶液

5、Ch26. (14分)制备N2H4 H2。(水合肿)和无水 Na2SO3主要实验流程如下:已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;S02 N心甘。$N2H4 H2。有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2。从流程分析，本流程所用的主要有机原料为名称)。步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41 C,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,步骤n合成N 2H4 H2。（沸点约118 C）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6 C）水溶液在40 c以下反应一段时间后，再迅速升温至110 c继续反应。使用冷凝管的目的是滴液漏斗内的试剂是将滴液漏斗内的液体放入三颈烧

6、瓶内的操作是 写出流程中生成水合肿反应的化学方程式 ,.> . >» 、.一2O 2 U 1 8 6 4 2 C s s SO, 步骤IV制备无水 Na2SO3（水溶披中H2SO3、HSO3、SO3 一随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通 SO2的pH值为（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在27. （14分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:Word资料 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用 检验含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是 第试剂名称)。 通入

7、SO2的目的是将I2还原为，该反应的离子方程式为 (4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制 ,、，, 一，、1 .、 ，一 、,一 一一一-1315 制KI(aq)时，该温度下水的离子积为Kw = 1.0X10, KspFe(OH) 2 = 9.0 M0。加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于0 10 20 的扣 50 60 70 80 钝温版一o w o o O 5 X- 3 2 I 与杷翼更为避免0.9 mol L FeI2溶液中Fe+水解生成胶状物吸附I-,起始(6)制KIO3溶液”反应的离子方程式为 KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由KlO3(aq)

8、”得到KIO3晶体的操作步骤为28. (15分)清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。I .工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：-1反应 A: CO2(g) +3H2(g)CH30H(g) +HzO(g)AHi = 49.6kJ mol-1反应 B: CO2(g)+H2 H2O(g)+CO(g)AH2 = +41kJ mol 写出用CO(g)和H2(g)合成CH30H(g)反应的热化学方程式： 反应A可自发进行的温度条件是 填 低温”或 高温”)。写出两个有利于提高反应 A中甲醇平衡产率的条件 。(4)在Cu ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体

9、积比 1 ： 3,总物质的量 amol进行反应，测彳# CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示 (选 择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是 A.温度 B.压强 C.催化剂图1中M点温度为250 C, CO2的平衡转化率为 25%该温度下反应 B的平衡常数为3分数表示)。n.实验室模拟 间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装 置如图所示。以硫酸钱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以琉檄安氧化钠港政NaCl调节溶液中氯离子浓度， 阳极产物将氨氮废水中的 NH4+氧化 成空气中的主要成分。阳极反应式为(6)除

10、去NH 4+的离子反应方程式为35.(15分)【物质结构与性质】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是 填“吸收光谱”或“发射光谱T。 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是 其价电子层的电子排布 式为 Cu与Ag均属于 旧族，熔点：Cu A耨 >”或<")。Cu(NH3)4SO4中阴离子的立体构型是 中中心原子的轨道杂化类型为 »2 + »、 、_ _., »、一 、，»Cu(NH 3)4SO4中Cu 与NH3之间形成的化学键称为 （4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙

11、醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中（T键的数目比为氯、铜两种元素的电负性如表:儿系ClCu电负性3.21.9CuCl属于填“共价”或“离子”）化合物。Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为.用含C a的代数式表示，相对原子P g cm质量：Cu-64 ,Cl-35.5）。36.【有机化学基础】（15分）一种合成冏烷（E）的路线如下:A中所含官能团的名称是 _E的分子式为A-B、B-C的反应类型分别是 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为 （4） F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有 种

12、。1个F分子比1个C分子少两个氢原子苯环上有3个取代基ImolF能与2molNaOH 反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为 3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1的一种物质的结构简式:1 ,种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以CHO人为主要原料，设计合成CH O1 , 2-环己二醇的合成路线。惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B26. （14 分）尿素 （1分） 8c12 + 16OH - = 5C1O -+ ClO 3- + 10Cl - + 8H 2。（ 2 分，没配平扣 1 分）冰水浴冷却（1分）（4）通过

13、冷凝回流，减少水合队的挥发，提高水合肿的产率（2分）NaClO碱性溶液（2分）；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下（2分） NaClO + CO（NH 2）2 +2NaOH = NaCl + N 2H4 H2O + Na 2CO3（ 2 分，没配平扣 1 分） 4 （ 1分）10（ 1分）27. （14 分）食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（合理即得分）（2分）淀粉溶液（2分）2 +, 、_ .，, SO2+|2+2H2O=SO 4 +2I +4H （ 2 分，没配平扣 1 分）（或 2SO2+l2+2Cu2+4H2O=2CuI2SO4 +8H+）KI（aq）（未写aq也得

14、分）（2分）6.0 （ 2分）（6） 5C12+I2+12OH =2IO 3 + 10C1 +6H2。 （ 2 分，没配平扣 1 分） 蒸发浓缩，降温结晶（或冷却结晶）（2分）28. （15 分） CO（g）+2H 2（g） = CH30H（g）AH = 90.6kJ mol -1（3 分）低温 （2分）增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2。或CH30H）（2分）（4）AB （ 2分，选1个且正确得1分；选2个且有C的得0分。3个全选得0分。） 1/60（ 2 分） 2Cl -2e = Cl2T （ 2分，没配平扣1分）（6） 2NH4+3C1 2= 8H+N 2 T+6Cl（ 2 分，没

15、配平扣 1 分）35 （答案：发射光谱（1分）（2）K（ 1 分）3d104s1（ 2 分）> （1 分）正四面体（2分）sp3（ 2分）配位键（1分）6 ： 7（ 2分）（5）共价 （1分）（6） 398/ （ pa3） mol1 （ 2 分）36. （ 15 分）羟基碳碳双键（只答双键不给分）（1+1分）；C12H18 （ 1分） 加成反应氧化反应（1+1分）C1HOSjUIIUO+2CH3COOH（4） 6（ 2 分）O'Gr上惠州市2019浓 H2SO4-CHOCHON»OH, AoHOHO高三4月模拟考化学试题答案与评分说明（4分）7.D 8.C 9.D 10

16、.C 11.D 12.D 13.B26题评分细则（14分）题号分值参考答案评分说明1写化学式不给分28c12 + 160H - = 5C1O -+ ClO 3+ 10C1 - + 8H 20a）反应物、产物均正确，没配平扣1分；b）漏写、错写化学式均 0分。1冰水浴冷却水浴冷却、冷水冷却等也得 1分；(4)2通过冷凝回流，减少水合队的 挥发，提高水合脚的产率a）本空按“减少挥发”、“提高产率”（或 “提高原料利用率”）两个得分点给分；b） “减少原料挥发” “提高原料利用率或提高产品产率”均得分；c）回答减少尿素挥发或水挥发均不得分；d） “冷凝回流”不作为扣分依据，但只要有“冷凝回流”之意，

17、至少得1分。(4)2NaClO碱性溶液a）只写NaClO给1分；b）只写碱性溶液不给分2打开滴液漏斗的活塞，旋转旋 塞使漏斗内的液体缓缓流卜a） “打开滴液漏斗的活塞”，“旋转旋 塞”各彳导1分；b） “使液体缓缓流卜”不 作为扣分依据(4)2NaC10+C0(NH 2)2+2NaOH=NaC1 + N 2H4 H2O + Na 2CO3a）反应物、产物均正确，没配平扣1分；b）漏写、错写化学式均 0分。c）与离子方程式不给分。14整数才有分，小数、分数均以0分计11027题评分细则（14分）题号分值参考答案评分说明2食盐添加剂，补充碘成分，预 防碘缺乏病合理即给分2淀粉溶液a）只写“淀粉”给

18、1分；b）写四氯化碳、苯、直储汽油等合理答案也给2分；c）写碘化钾淀粉溶液（或试纸）不给分。2 _ 2SO2 + I2 + 2H 2O=SO 4 + 2I+ 4H+ (或 2SO2+l2 + 2Cu2+ +_ _ 2 一4H2O=2CuI J+2SO4 +8H+)a）符号正确且未配平给 1分；b）符号有错即。分；c） T不作为扣分依据。(4)2KI(aq)未写aq也给分26.0答6.0、6均给2分；有效数字不作为扣分 依据。(6)25CI2+I2+12OH =2IO 3 +10Cl + 6H2。a）符号正确且未配平得 1分；b）符号有错即0分。2蒸发浓缩，降温结晶（或冷却 结晶）a）蒸发浓缩，

19、降温（或冷却）结晶两个采 分点各1分；b）过滤、洗涤、干燥等不作 为扣分、得分依据；c）只答蒸发结晶或只答冷却结晶给1分。28.题评分细则（15分）题号分值参考答案评分说明3CO(g)+2H 2(g) =CH3OH(g)A-1H = - 90.6 kJ mola）反应式、90.6、一和单位kJ - mol各占1分；-1.b） “”和单位kJ mol ”漏写、错写合扣1分；c）只要90.6出错，只得反应式分数（最多 只能给1分）；d）未注明状态或状态写错、配平出错，其 他正确，给2分。2低温2增大压强，适当降温，及时分 离出产物（H2O或CH30H ）a）三个措施中写对两个即给2分；b）其他措施合理可给分。2ABa）选1个且正确得1分；b）选2个且有C的得0分。c）3个全选得0分。21/60写小数的不得分22Cl 2e = CI2 fa）符号正确且未配平的 1分；b）符号有错即0分；c） T不作为扣分依据。(6)2