交大附中高一化学暑假作业参考答案.doc

1、交大附中高一化学暑假作业参考答案(建议做完后再对答案)66.答案：(1) C (2) Li 或 Si; (3)镁 67.答案：(1) B、C(2) A、B (3) D (4) C 68.答案：Z-n-m69.答案：镁元素，磷元素，铝元素 70.答案：71.答案：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 72.答案：(1)H、Cl、Mg、S (2)Cl、S、(3)H、Cl、6 种 1H13517Cl(4)H2O、Cl2O7、MgO、SO3 73.答案：SO3 74.答案：.(1)26122-Mg、O、Na、Cl、1H+-1(2)离子化合物、Na2O、Na2O2;共价化合物、H2O、H2O2 (3)Na

2、ClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4194. 195. 196.-1答案：(1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 mol L 答案：(1)10.7% (2)0.250(3)3 : 2答案：(1)BaSO4 NH4Cl15.6 (3)烧杯、玻璃棒(4)无(5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀 H2SO4,若有白色沉淀产生，则BaCl2 溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2 溶液，若无现象，则 BaCl2 溶液过量 ) (6)15.38 %197. 1 000m 1 答案： (1)c(NaCl)= 58.5V1 000 p1(2)c(NaCl)

3、= mol L 58.55.85c(3)w= p198.199. 略 答案： (1)11.2 L 1(2)28 g mol 氢(3)0.4200.201.202.203.204. Cu 答案： (1)4NH3 3F2=3NH4F NF3 答案： (1)B C D A 答案：(1)35.6 (2)3 (3)0.5 答案(1)27.6% 48.3% (2)1 ： 1 51.5 答 案： (1)4NxHy yO2=2xN2 2yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2x + y=8205. 答案： (1)SO2 (2)30(3)CaC2+2H2O- Ca(OH)2 +C2H2T(4)C

4、2H4、 CO、 N2206.207.208 .答案：(1)10.7% (2)0.250 (3)3 : 2 答案：600 76.1 600 答案：(1)3.0 (2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温209 .答案：(1)氯水中的酸中和了 NaOH而褪色；氯水中的HClO 氧化了酚酞而褪色。 (2)0.6 mol( 2) 向上述褪色的溶液中滴入一滴NaOH 溶液， 若又显红色， 说明是原因；若不变红色，则说明是原因。210. 答案： ( 1) H2 (还可回答O2， Cl2) ； HCl 。(2) MnO2+4H

5、Cl (浓)MnCl2+Cl2 T +2H2Q 浓硫酸和氯化钠； KClO3(或KMnO4等)；饱和食盐水；浓硫酸。( 3)氯气必须在密闭系统中收集，且尾气要用NaOH 溶液吸收，而 CO2 不必在密闭系统中收集，且多余的 CO2 也可直接排除到大气中。因为氯气有毒，会污染空气，而CO2 无毒。(4)胶头滴管b中充满了 NaOH溶液，烧杯中所盛液体也为NaOH溶液，打开止水夹，挤出胶头滴管中的滴液，即可在烧瓶中形成喷泉。211. 212.答案：21. (1) 2, 4, 2, 2, 1, 2 (2)(3) 0.2答案：22. (1) KCl; Br2; I (MnO2+4H+2Cl Mn+C1

6、2T +2H2O;Cl2+2Br=2Cl+Br2 ； 22) +-2+Br2+2I=2Br+I2 ; Br+Ag=Ag Br ； 213.有浅黄色沉淀生成；MgBr2+2AgNO3=2AgBr +Mg(NO3)2 。(2)溶液先变黄后褪成无色；C12+2I+I2 5C12+I2+6H2+2IO3+10C1.214. 215. 216.答案：Na2CO3； KNO3 和 NaC1 ；焰色反应和C1 的检验。Amo1/L 答案 :(L 1000BVm+36.5A201000 PA答案：.(1)溴水的颜色浅最后呈无色，同时有少量气泡冒出；答案：生成的 NaC1 质量 m(NaC1)=13.1g-1.

7、4g=11.7g(2)生成 Cl2 质量 m (Cl2) =x=7.1g (3)50%263. 答案：264. 答案： (1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S (3)265. 答案：略266. 答案： ( 1) 31 ( 2) R ( 3) 2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5267. 答案： (1)40 (2)18 mol 268. 答案： 1:2269.答案：1 ： 1 C2D EF XY2Z 270.答案：12271. 答案： ( 1) CaTiO3(2) 6(3) (4)321. 322.答案： (1)A (2)放热 (3)Cl2 (4)能。元素的非金

8、属性越强，则生成的氢化物答案：I .(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出固体(或稳定，且越容易生成，放出的热量越多 烧杯中溶液变浑浊 )(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而减小 ， 故析出 Ca(OH)2 固体 (3)Mg 2H=Mg +H2T (4)卜于 H .放出 46 323. 324.答案： NaNO3、 NaNO2 乙 答案： 27.14kg2 447. 448. 漏气答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的 NH3 逸出， 所以溶液的颜色 变浅 答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面

9、高于(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置(2)MnO2 + 4HCl(浓尸=乂门02 + Cl2 T+ 2H2O Cl2 + SO2 +2H2O=4H + 2Cl + SO4 126b(3) 100% 233a(4)Cl2 2OH=Cl ClO H2O， SO22OH=SO3H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和 BaCl2 溶液， 过滤， 洗涤， 干燥， 称量沉淀物质量， 计算即可 449.答案：(1)Zn + 2H2SO4(浓)=ZnSO4 + SO2T + 2

10、H2O22(2)当 Zn 与浓 H2SO4 反应时，浓H2SO4 浓度逐渐变稀， Zn 与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性(4)品红溶液检验 SO2 浓 H2SO4 吸收水蒸气碱石灰 防止空气中水蒸气进入 D中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)白色粉末变成蓝色 不能因为混合气体中含H2O,会干扰H2的检验450.一答案：(1)SO2+Ba+20H=BaSO3 + H2O一2+ SO2+OH=HSO3 (2)过滤 HCl(3)BaSO4 2SO2+ 2Ba+ O2+ 2H2O=2BaSO4 +4H 451.答案：(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4侬)(2)Cu + 2H2S

11、O4(浓尸=CuSO4 + SO2T + 2H2O 2SO2+ O2 2SO32+ 452.答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2T + H2O(2)紫色石蕊试液变红 无明显变化颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO2+ 2MnO4+ 2H2O=5SO4 + 2Mn + 4H先变浑浊，后又变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水453 .答案：(1) FeS2(2) 2SO2+O2(3) a bd(4) SO3 (g) + H2O =H2SO4 (l); H=130.3kJ/mol SO2 + Br2 + 2H2O = 4H + 2Br

12、+ SO4 14.56 2.31g454 .答案：( 1)+-2- 2-2 2SO3(2) a=3b 455答案：(1) 65.6%。析：35%X (56+64) /64=65.6% 373.3。析：1FeS2 2SO2 ,n(SO2) =2 n ( FeS2) =ixmol, V (SO2) =22.4 L / mol 10/120 mol。(3)设 FeS2为 1 mol,完全煨烧需要的 n(O2)=2.75 mol, n(SO2) =2 mol;过量 20%所需空气为：n(空气)=2.75 0.2 1.2=16.5 mol SO2 体积分数为：SO2 %=2 (16.5+2-2.75)

13、=12.7%(4)bmol空气所含氧气为：n (O2) =0.2bmol; 480 g纯净的 FeS2为4mol,完全反应生成8molSO2,故存在于固体中的 n (O) 二(0.2b-8) 2mol; n (Fe): n (O) =4 ： a=4 ： (0.2b-8)则b=2.5a+40关系曲线为端点(16/3, 160/3), (6, 55)之间的一 条线段。 456.(3)答案：(1) 153.6Kg; (2)该溶液成份为 Na2SO3 和 NaHSO3 , NaHSO30.1mol， Na2SO30.05mol； 6457. 答案： (1) 4： 5或 16： 5 (2) KNO3 N

14、a2CO3Ba(NO3)2 ( 3)除氧气；保护钨丝不被氧化458. 答案 NH3NH3 与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4， 使气体体积减H2,CH4 H2 与 CH4 引燃后 ,均有水生成,而题中无水硫酸铜不变色CO,HCl 有 CO2459.460.吸收率461.答案：（1）向试管中加入少量 CaCO3颗粒，向试管中 注入过量的稀硝酸，答案； ； 答案：（1）防止催化剂中毒（2）会生成杂质HCl （3）提高NH3 的转化率和NO2的待试管内无气泡后，塞紧带有铜丝和导管的橡 皮塞。 （ 2） 检验生成的 NO 气体 在导管口套一气球 向试管内注入一定浓度过量的 NaOH 溶液26.答案：（

15、1）由图线可知：在100mLNaOH 溶液中加入34.4g 固体混合物时产生的气体最多，说明此时NaOH 溶液与固体混合物恰好反应，生成的NH3为11.2L,即0.5mol。由于NH4+OH-=NH3T +H2O,因止匕 100mLNaOH 溶液中含有 0.5molNaOH ，所以 NaOH 溶液的物质的量为 5.00mol/L 。（ 2）由前分析可知， 100mLNaOH 溶液与34.4g固体混合物恰好反应生成11.2L气体。现有NaOH溶液体积为140mL,固体的质量为51.6g,按照比例可以推知固体过量。因此产生的气体按照不足的NaOH溶液计算，气体体积按比例可得：11.2 140/10

16、0=15.68（ 3）同（2）可以推知，此时为180mLNaOH 溶液过量，气体体积按照固体来计算，按比例可得：11.2 51.6/34.4=16.8462. 答案： （2）HNO3（o（HNO3）= （2.00 X63.0 / 2.00 X 63.0+2.00 M08%=77.8%c（HNO3）=1000X 1.44 x 77.8%/ 63.0 mol.L=17.8 mol.L463. -1-1 答案： （ 1）烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生Cu + 4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+ 2NO2 T + 2H2O 3Cu + 8HNO4（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO T

17、+ 4H2O（3） 3Cu + 8H + 2NO3（稀）=3Cu + 2NO T + 4H2O464.答案：（1） Cu+4HNO3 （浓）Cu （NO3） 2+2NO2? +2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变+-2+成蓝色，有红棕色气体产生（2） 3Cu+8HNO3 （稀）3Cu （NO3） 2+2NOt +4H2O（ 3）加入稀H2SO4 后， H2SO4 电离出 H 与原来溶液中的 NO3构成强氧化性条件 （即相当于溶液中又生成了稀硝酸） ， 故又会有 Cu 溶解（4） 0.65 mol 41.2465. 答案：（ 1） 4NH3+5O2 4NO+6H2O +-（2）放热（3）浓H2SO

18、4生成的NO与O2反应生成NO2, NO2与水反应生成HNO3 ， NH3 与 HNO3 反应生成了 NH4NO3466. 答案： I. （1） BC、 B C D EII. （1） 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO +4H2O （2分）( 2) ，因为烧瓶内有氧气，能氧化NO 气体生成红棕色的 NO22NO+O2=2NO2(3)关闭活塞b打开活塞a,通过分液漏斗向U型管内加水，若 加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问， 则说明 该装置的气密性良好( 2 分) 。(4) 3Cu + 8H + 2NO3= 3Cu + 2NO T+ 4H2O467.468.469.470.答

19、案：(1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 O2 答案：(1) c(H2SO4)=4.0mol L- c(HNO3)=6.0mol L(2)747mL 答案：53.1% 答案： (1)检查装置气密性；(2)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2T +2H2O; 反应-1-1+-2+(2)C+4HNO3=2H2O +4NO2? +CO2?变缓， 气体颜色变淡； (3) 丙；耗酸量最少，无污染。 (4) 向 d 中加入 KBr 溶液， c 中加入固体KMnO4 ，由 a 向 c 中加入浓盐酸； c 中有黄绿色气体产生， d 中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。471.

20、(2)Cu Cl2=CuCl2(3)2MgCO2=2MgOC(4)NO O2(5)2H2S3O2=2H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)472. 案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 + 点燃点燃点燃 答案： (1)HCl NH4ClCaCl2 2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(4)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等) 将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉473.答案： (1) 0.25 (2) 1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，

21、NOx 含3量仍超过 400 mg/m (4) n HNO3 =0.035 mol m NaNO2 =0.088 7 69 90%= 5. 5 go527. 528. 529.答案：(1)放 (2)增大 (3) 增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅答案：短大(2)逆向不(3)不变增大答案：3;逆反应 1530. 答案： (1)C (2)B (3)CDAB531. 532.答案：放热4.94 104答案：(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=24442.47 10(Pa)减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的 结果将使压强增大，但总满足 2.47 X

22、OPcK PPB,所以vA vB (3)小于; 随着反应的进行，PA始终大于PB,压强大，平衡向逆方向移动，故 转化率AB. 534.答案： 75%535. 答案：生成的酸性物质能中和OH ，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿； F 替-2+-3-换平 衡 中 的 OH ， 生 成 溶解 度更 小 、 质 地 更 坚 固 的 Ca5(PO4)3F,5Ca+3PO43-+F=Ca5(PO4)3F J 加入 Ca(或 PO4)。-2+536. 答案：( 1)减小升高温度 再通入 2 倍于 O2 的 SO2 O0 (3)3.6cW4 537. 538.答案：92 g mol 答案：(1) 2 1 3

23、 2-1(2)气态 固态或液态 固态 气态 (3)放热539. 540. (2)答案：(1) 1 : 4 (2) 0.12mol (3) 60% 答案：(1) y= aM00%1+m-2a(3)当m=2时，CO转化率大，而这时平衡混合气体中 CH3OH 的体积百分数，故比为 n(H2) : n(CO)=2 : 1。 2+-626. Ba(OH)2-Ba+20HKHSO4K+H+SO4NH4HCO3NH4+ HCO3 HCO3BaSO4Ba+SO4H2S+-2+2- -+-+2- H+ CO3 H+ S+2- +2- H+ HS HS3+-Fe(OH)3 Fe+3OH+3+2-KAl(SO4)2

24、 - K+Al+ 2SO4FeI2-Fe+2I +HF H+F+-HI-H + I+-HBr-H+Br627.； 628.在O点醋酸未电离，无自由离子存在 c ab c加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁、锌等金属 醋酸钠固体629 ( 1)都产生无色气泡且锌粒都溶解；产生气泡的快慢程度不同且锌粒溶解速率不同，a中反应快；H浓度不同，a中c(H)大(2)大于等于因为反应开始时盐酸中c(H)大，但最后所能提供的H 的总物质的量相等。 630 B 饱和食盐水中 Cl 浓度较大，由于氯水中存在平衡： Cl2+H2O以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。631 1:10:100:1000632 用干

25、燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较633. (1)否，若a=3,则b=6,溶液显酸性，与题意不符，故a#3- +2+-Cl+HClO+H ，所 -+VaOH-b (2)否，若 a=5, Ha=10mol L ,贝U b=10, OHb= 10moi L=1,+VbHa -5-1-4-1不符合题意，故a当10-14VaOH-bH+b(a+b-14) (3) =10 所以(a+b-14)即 3a7 2 又pH=b=3a7， a所以714634、1)CaCO3+HAcCa+2Ac -+CO2? +2H2O2+2)Ba2+2OH-+Cu+SO42-BaSO4； +Cu (OH) 2(3) CO32-+ H+ -HCO3-4) SO2+OHH HSO35) FeS+2H -Fe+H2ST6) MnO2 + 4H + 2Cl+-+2+-2Mn+ 2H2O + Cl2 T 2+2+ 7) 3Cu+8H +2NO3- 73Cu+2NOT +4H2O8) Cu+4H +2NO3- - Cu +2NO2T +2H2O9) S2O3+2H-S J +SO2T +H2O10) ,C12+2OH -Cl+ ClO+ H2O11) SO32-+ 2H+