初中科学竞赛经典测试15酸碱盐

1、初中科学竞赛经典测试酸碱盐一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸HPQ可形成H4P2。或HP3Q0等。下列物质不属于硫酸（H2SQ）脱水后形成的是（）A.H2S2OB.H2s3O0C.H2S2QD.H20。32、已知复分解反应2CHCOOH+NCO=2CHCOONa七O+COT可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH:溶质CHCOONaNaHCONaCONaClONaCNPH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律， 即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。

2、 依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）A.CO2+HO+2NaClO=NaCG+2HClOB.CO2+HO+NaClO=NaHC+HClOC.CH3COOH+NaCN=3CIOONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HClO+CHOONa3、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+,若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,产生高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。在维生素C解毒的反应中（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原为Fe2+4、人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti）,其在一定条

3、件下的主要反应有：FeTQ+H=Fe+TiO2+H2O;TQ2+2C+2cl2=TiCl4+2COTiCl4+2Mg=2MgC2+Ti下列叙述正确的是（）A、反应中的H2被氧化B、反应中钛元素的化合价升高C、反应是复分解反应D、反应Cl2中的“Cl”失去电子5、我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=（目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量）x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：电解氯化钠溶液NaCI+3HO三色NaC1（33H2T氢气与氯气合成氯化氢生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO22+Cl2,

4、+2H2O此方法的原子利用率最大为（）A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%6、ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：C1SGH+HCOOH=CO+HQSO有如下判断，其中合理的是（）A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变C、反应后溶液的pH变大D、反应后溶液的pH减小7、三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是（）A.保存三甲基一氯硅时应密封防水B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，

5、并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成8、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al24+6HO=2Al（OH）3J+3HST。根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A、NaF的水解产物是NaO即口HFB、CaOH的水解产物是Ca（OH和H2O2C、PCl3的水解产物之一是PHD、MgNb水解产物是Mg（OH和NH9、下列叙述中，不符合实验事实的是（）A.在&CO、K2SO、AgNO三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B.将SQ加入到滴有石蕊试液的蒸储水中，溶液显红色C.未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成D.将Fe（

6、OH）3加入到滴有酚酗:试液的蒸储水中，溶液显红色10、在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快。现有100克溶质质量分数为30%勺硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钾溶液C.氯化钾溶液D.氯化钢溶液11、在杠杆的两端分别挂着一个质量相同的锌球，这时杠杆平衡.然后将两球分另浸没在稀H2SO和CuSO溶液中片刻，下列说法中正确的是（A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中的溶液质量都增加D.取掉烧杯后，杠杆继续保持平衡12、用如图装置测定水中氢

7、、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得册m（H）:下列对导致这一结果的原因的分析中， 一定错误的是（）A、I、II装置之间缺少干燥装置B、CuO有全部被还原C、II装置中玻璃管内有水冷凝Hm装置后缺少干燥装置13、 某溶液含有较多的N&SO和少量的Fe2（SO）3,若用该溶液制取芒硝（N&SO-10HO）,可供选择的操作有：加适量的H2SO溶液；加金属钠；结晶；加过量的NaOH液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是（）A.B.C.D.14、工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠（纯碱）和氯化俊，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中

8、（）A.K2CO溶解度较小B.K2CO溶解度较大C.KHCO溶解度较小D.KHCM解度较大15、常温下，取下列固体各10g,分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4-5H2。16、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）A.BaCl2、NaOHNaCO、过滤、HClC.NaOHBaCNaCO、过滤、HClB.BaCMNaCO、NaOH过滤、HClD.NaCQBaCl2、NaOH过滤、HClA.B.C.D.只有17、下列各组物质的两种溶液中，把前一种溶液逐滴滴入后

9、一种溶液，与把后一种溶液逐滴滴入前一种溶液所产生的现象相同的是()A.BaCl2和HSOB.Ca(OH)和HPOC.N&CO和HClD.Ca(OH)2和HCO18、若将Ba(OH2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO给液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH2的质量变化符合下列图象的是()19、海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2，Ca、Mg+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。)碳酸钠、氯化钢溶液、加入盐酸调至溶液下列操作及加入溶液顺序错误的是(甲、乙两烧杯中分别盛有等

10、体积、等溶质质量分数的HbSO溶液。现向甲杯中加入m克Mg向乙杯中加入m克Zn,充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是:(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述再进行的操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应;(3)B中发生反应的化学方程式为;(4)

11、若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是;A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度(5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为;(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。在实验室用下图所示装置进行COmCO的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。20、H2S04的溶质质量x应为（98mA.x克65c98m-98m-C.

12、克x克98m-B.x克2498m-98m-D.克x克简答题(21-22每空1分，其余每空2分，共47分)21、22、操作过程：应先关闭b,再打开a,乙中排出气体。若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为,操作为,此刻甲中反应的化学方程式：。23、三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(MgzSisQ.nHzO)改写成氧化物形式;写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式.24、某些金属氢化物(其中氢显-1价)与水反应可生成碱和氢气，如NaH+HO=NaOH+HT。CaH与水的反应和NaM目似。试用一个化学方程式表示CaH与Na2c03水溶液之间发生的

13、化学反应：25、分别用(20C)饱和NaOH容液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀：Fe3+3OH=Fe(OH)3J实验中发现，Fe(OH)3完全沉淀时，所需饱和NaOH液的质量少于饱和KOH液，为什么？(20C时，NaOHKOH解度分别为109克，112克)26、已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g;等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有种，分别为。27、某学习小组的三位同学

14、为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。(忽略锌镀层的氧化)(1)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是配制5%勺盐酸1L(p=1.025g/cm23),需取用36.5%(p=1.181g/cm3)的盐酸mL(保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有。步骤的操作若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的3长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/c

15、m,则锌层的厚度为。(3)丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于。若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。(4)实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是(2)乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案:28、A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。1.(1)下表内已绘制其中2种仪器上部约一的局部特征，请你分力1J根据其

16、用送补绘剩余部分。4仪器Bn主要用途用作少量试剂的反应容器， 收集少量气体， 装配小型气体发生器。用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。(2)下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号:(夹持、固定的仪器不考虑)。能用该套装置制取的气体有(任填两种)。三、分析计算题(29题6分，30题7分，共13分)29、天然碱的组成可以用aN&CGbNaHCO-cHO(a、b、c为整数)表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。(1)将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300c下充分灼烧(NaCO不分解)，固体质量减轻9.8g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1g。样品A的化学式可以表示为。(2)将质量为4.