同位素--专题练习

1、40、，40、，40r40_+40,.2+40一八八八一-3也山19X,20丫，18Z,19Q，20K，20M,匕们隶属兀素的种木40一,一、八一,，一一20Ca三种原子，它们具有相同的A.电子数B.中子数3、下列各组物质中，互为同位素的是5、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素（）7、（2004上海加报道，月球上有大量A.是4He的同素异形体C.是4He的同位素B.比4He多一个中子D.比4He少一个质子8、（1994上海）某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A.所含质子数=A-nC.所含电子数=Z+nB.所含中子数=A-ZD.质子数=Z+A10、（1999

2、上海）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘外电子数之差是11、（2000上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氢子数和质子数之差是A.O2、O3、。4B.C.H2O、D2O、T2O4、下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数C.12C与13C具有相同的质量数H2、D2、T263上6529CU和29CU16O与17O具有相同的电子数15N与14N具有相同的质子数A.12B.14C.166、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为氨的这种同位素应表示为D.183的氨，它可作为今后核聚变的重要原料之一。（）A.:HeB.23HeC.24HeD.；

3、He9、（1998上海）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素可能为A.30B.28C.26gTi、罢 Ti、幼、50Ti中，中子数不）D.24A.13612、据报道,子序数为B.50C.861994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有D.222161个中子，质量数为272,该元素的原）A.111B.161C.272有六种微粒分别是A.2种B.3种C.4种D.5种40402、18Ar、19K、C.电子层数28Mg,该同位素的原子核内的中子数是3He存在，以下关于3He的说法正确的是153I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核A.72B.19C.53D.125286Rn,从而

4、对人体产生伤害。该同位素原子的中13、参阅下列有关元素E两种同位素的资料同位素同位素相对原子质量丰度RClx为离子化合物， 其中该元素的阳离子的核内有（）A.yZR15、科索沃战争期间，北约部队向南联盟投下大量的贫铀弹，其中含有放射性的铀性污染.关于235U和238U原子，下列说法不正确的是（）16、（1995上海）11H、2IH、3IH、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒17、下列说法正确的是笊和瓶是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素2H和3H的化学性质几乎完全相同18、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是24、（0

5、4年天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象119SnA.它们的化学性质基本相同C.它们的质子数相等B.它们互称同位素D.它们的中子数相等元素E的相对平均原子质量是A.103.4B.103.6103E10320%105E10580%C.104.0D.104.614、已知元素R的某种同位素的氯化物个电子，则该同位素的组成可表示为y个中子，核外有z-235（235U）,造成当地的放射氢元素是指11H、2H、13H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子A.B.C.D.A

6、.N2O4和NOC. CO2和NO219、 下列分子或离子中,HFNH3A,仅B.CH4和NH3D. NO和O2与窟原子含有相同电子数的是CH4B.仅C.仅D.Na+d20、（2004广东犷列各组物质中，互为同位素的是A.重氢、超重氢C.红磷、白磷I21、已知硼元素有两种天然同位素（）B.氧、臭氧D.金刚石、和石墨10B和11B,硼元素的原子量为10.80,则10B和11B的原子个数比为A.1：4B.1：3C.1：1D.22、（1999年全国高考题）已知自然界中钺有两种质量数分别为这两种同位素的原子个数比应为191和193)4：1的同位素，而钺的平均原子量为192.22,A.39：61B.61

7、：39C.23、（1993上海）核内中子数为N的R2+的离子,（）1：1质量数为A,则D. 39：11n克它的氧化物中所含质子的物质的量为A.一(A-N+8)A16B.一(A-N+10)A16C. (A-N+2)D.-n(A-N+6)18O31P27Al19FC.元素周期表中12CVA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子25、（2003上海J3C-NMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同

8、素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同131326、6c-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。6c表小的碳原子（）A.核外有13个电子，其中4个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子27、SeC西）是人体必需微量元素。下列关于7：Se和84Se的说法正确的是（）A.7：Se和80Se互为同素异形体B.7：Se和8：Se互为同位素C.34Se和80Se分别含有44个和46个质子D.3：Se和80Se者B含有34个中子333328、非金属元素X有两种同位素Z

9、AX和ZBX,由X元素形成的双原子单质分子有（）A.1种B.2种C.3种D.4种29、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A.3种B.6种C.9种D.12种30、已知碳有两种常见的同位素12C、13C;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（）A.6种B.10种C.11种D.12种31、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核

10、内中子数为277,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比约为277:1235.3732、氯兀素的天然同位素有17Cl和17Cl,氯兀素的相对原子质量为35.45。则天然氯兀素中，353717Cl和37Cl的原子数目之比约为（）A.3：1B,1：3C.3：2D.4：133、哈雷彗星上碳的两种同位素12C、13C原子个数之比为65：1,而地球上12C和13C原子个数比为89：1,地球上碳元素相对原子质量是12.011,那么，哈雷彗星上碳元素相对原子质量应是（）A.12.000B,12.009C,12.015D,12.98034、不具有放射性的同

11、位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（）A.34S原子核内的中子数为16B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C.13C和15N原子35.某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74,在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1,由此推断以下结论中正确的是（）A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7136、

12、X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15：4：1,下列说法正确的是（）A,若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3,则X3的分子有4种B.质量数为16的同位数的原子物质的量分数为85%C.此容器内混气体的平均相对分子质量为34D.该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4：137、某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158,160,162,在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1,由此推断以下结论中，正确的是（）A.此元素有三种同位素B.其中一种同位素质量数80C.其中质量数为79的同

13、位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均相对分子质量为16038、下列叙述正确的是（）A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素B.属于同位素关系的原子一定为同种元素C.所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒D.16O,17O,18O之间互称同位素39、（2000年上海高考题）氯只有35Cl和17Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A.5：2：1B.5：2：2C.9：3：1D.9：3：240、由CO2、力和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A.29：8：13B.39：24：5C.13：8：29D.26：16：57同位素专题练习参考答案题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010答