北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题(带答案解析)

1、北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题1. 2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列试卷第11页，总10页主要成分为无机非金属材料的是3 .B.质量数为3的氢原子是iHD. CO2的电子式是口2 .下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的结构式是 CH2 = CH2C.钠离子的结构示意图是1TO-JO03 .下列说法不正确的是A .毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷C.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应4 .下列各项比较中，一定相等的是A.等物质的量的OH-和-O

2、H中所含电子数B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C. 1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D.等物质的量的 Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数5 .根据元素周期律判断，不正确的是A ,酸性：H3PO4H2SO4B.稳定性：HFHClC.原子半径：NaSD,失电子能力：CaMgFe2+2OH -=Fe(OH) 2 J6 .下列实验对应的化学用语正确的是A . FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2=2Fe3+O2f +20C. AgCl 悬浊液中滴入 Na2s溶液：2Ag+S2-=Ag2SjD.澄清石灰水中

3、加入过量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3j +2HO+CO32-7 .反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确的是选项反应物反应产物或现象影响因素AC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醛温度BFe、H2SO4FeSO4 g化H2SO4的浓度CNa、O2Na2O 或 Na2O202MsDAgNO3溶液、氨现象/、同试剂滴加顺序A. AB. BC. CD. D8 .工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱竣制备苯,脱竣反应机理如下。下列说法中不正确的是A.过程（1）中断开O H键需要吸收能量B.过程（2）中断开C-C键，形成C-H

4、键C.对苯二甲酸在脱竣反应中被还原为苯D. ZnO能降低对苯二甲酸脱竣反应的烙9. PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC 由* hRLX%、丫（HOCH2CH2CH2OH）、zHVh 反应而成，其结构如下。下列说法正确的是0A. X与Z单体相同B. X与Z互为同分异构体C .生成PTMC的反应为缩聚反应D. ImolPTMC完全水解需要消耗(m+n 1)molNaOH10.直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以 多孔Pt作电极、氧化错为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是1已知：CO2(g)+C=2CO

5、(g)H=+172.5kJ?mol-1 CO(g)+ 2O2(g)=CO 2(g) AH =-283 kJ?mo-1A.电极a为正极，电子由b经过导线到aB.电极b发生的电极反应为：CO+O2-2e-=CO2C.依据装置原理可推测，该条件下 CO放电比固体C更容易D.若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ11 .由下列实验及现象推出相应结论正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加足量盐酸先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失原溶液中后SO42-B将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口试纸交篮红棕色气体为澳蒸气C将碳酸钠与盐酸反应产生

6、的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiD将 0.1mol/LMgSO 4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀溶解度：Cu(OH)2Mg(OH) 20.1mol/LCuSO 4 溶液A. AB. BC. CD. DA .等物质的量浓度时，溶液pH: HCOONa c(CH3COOH)C. HCOOH溶液与氨水混合，当溶液 pH = 7时，c(HCOO-)=c(NH4+)D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液 pH约为713.在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应

7、：X(g)+Y(g) =2Z(g) Ak 0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A ,反应前 4min 平均速率 v(X) =7.5 10-3mol L-1 min-1B.该温度下此反应的平衡常数：K = 20C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)vv(正)D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y,到达平衡时，丫的转化率为50%14.某小组同学探究 SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+HSO3-? Fe(HSO3)2

8、+(红棕色)实验一.备PI1操脩r ,1%5 ml Itn&LL AJ Fe(NO j)3.(黄包A力 =；5 mli uiul LJ FeC ；,-(tfiP必卜K6+A ml I mal.L-1y与】滴津请酸 混合（无色加P现象溶液中立即产生大量红 掠色物质，无丁达尔现 象、5 11后，溶液变为浅 黄色，加入铁轨比押港 液，产生亶色沉淀溶液中立即产生大量红粽 色物质，无丁达尔现象：5h 后，溶液几乎无色r加入铁 直化锌溶液，产生大量蓝色 沉话溶液中立即产生大量红棕色物， 质，无丁达木现象；5h恳寤 液变为黄岩（比深M加入戳化碑:溶液.产生酉色;冗淀，结合上述实验，下列说法不正确的是A.产生

9、红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B.与对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响C. Fe（NO3）3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D. 5h后比黄色更深不能证明是 NO3-浓度的增大减慢了 SO2与Fe3+反应的速率15 .乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的一C2H5； 一端是亲水（易溶于水）的一OH。资料2:破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。资料3:水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而 一OH不能；一C2H5可以破坏蛋白

10、质内部憎水基团之间的吸引力。（1）乙醇的结构及性质1mol乙醇分子中的极性共价键有 mol。从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因 。（2）乙醇的用途医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。结合题中资料，下列说法正确的是 （填字母）。a.糖化、发酵的过程均含有化学变化 b.获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸储c.浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是(3)乙醇的工业制取乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。该流

11、程中能循环使用的物质是 。16 .加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。(1)铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。I .将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节 pH小于5。n .在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。出.打开脱气一吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中 H2s体积分数达到标准，即可停止吹气。已知：含硫微粒的物质的量分数(。随pH变化情况如下图所示。步骤I中加入浓盐酸调节pH V 5的原因是步骤H中，当测得吸收液的pH为 时，需要更换NaOH溶液

12、。利用邻菲罗咻分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺(NH20H HCl)将Fe3+还原为Fe2+。将下述离子方程式补充完整：Fe3+NH 2OH- HCl=Fe2+N2f +(2)原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。复离于文携度H卷S沉淀H：惰性, 电梯写出反应池内发生反应的离子方程式 电解池中，阳极的电极反应为17 .有机物K是一种化工原料，其合成路线如下:已知：i:iii :BCiHaOCCiHsOi.有机溶剂.ii. IhOii :aXooII CjHcONa IIRCOOR + Rj-HCCRj* RC-CH-CCR3 + RQHRk KM

13、nOj 一/DcmChGCjHaQjHGH、OH(Ri为煌基)(1)按照官能团分类，A的类别是(2) C分子中只有一种类型的氢原子，B-C的化学方程式是(3)已知D的核磁共振氢谱有 2个峰，ImolD与足量Na反应可生成1molH2,写出 AE的化学方程式是(4) G的结构简式是(5)由F制备G,产物G与CO2物质的量之比为(6) M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式 a.能与NaHCO3反应产生气泡b.能发生银镜反应(7)写出结构简式：I、J 。18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。KOH固体硝酸线资料:i .高铁酸钾可溶于水，微溶于浓

14、KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,且+ 3价铁能催化该反应。ii .次氯酸钾容易分解，2KClO=2KCl + O2。(1)实验室使用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的 。(2)写出步骤 的离子反应方程式 (3)加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是(4)相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示:请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因:温度化V图(5)相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示:高铁电御产节见当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是:（6）高铁酸钾可用于除去水体中M

15、n（ + 2价），生成Mn （+4价）和Fe （+3价）。定条件下，除去水体中 1.1gMn （+2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为 mol。19.某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。序号操作及现象实验1取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液/、艾盅；问溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即艾盅实验2取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱艾蓝（1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2,该小组同学认 为酸化能够加快 氧化反应

16、的速率。（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制 0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得 pH如下：时间5分钟1天3天10天PH7.27.47.88.7资料:i . pHKa CH3COOH ,所以相同浓度时，CH3COO的水解程度更大，CH3COONa溶液的碱性更强，A项正确；B,由题可知，Ka HCOOH Ka CH3COOH ,所以相同pH时，CH3COOH的浓度 更大，B项错误；C. HCOOH溶液与氨水混合后，若溶液常温下pH=7,则c(H )

17、c(OH )；根据溶液中的电荷守恒关系：c H c NH4 c OH c HCOO ，可知c HCOO =c NH4 ,C项正确；D.等体积等浓度的醋酸与氨水混合后，溶液即可视为CH3COONH4的溶液，由题可知，Ka CH3COOH Kb NH3 H2O ,溶液中NH4和CH3COO的水解程度相近，所以溶 a 3b 324液pH值约为7, D项正确;答案选B。【点睛】 弱酸或弱碱的电离常数越小，则可认为其“越弱”；相同浓度时，越弱的酸或碱的溶液，酸性或碱性就越弱；其他条件相同时，越弱的酸或碱形成的盐在发生水解时， 水解程度就越大； 电离常数相同的弱酸和弱碱形成的盐， 由于对应的离子水解程度相

18、同，所以其溶液可能显中 性。13. B【解析】【分析】【详解】A.由题可知，4min时，Y的物质的量减少 0.12mol,那么X的物质的量也减少 0.12mol,根据公式：v c 0.12mol =0.0075mol L 1 min 1, A 项正确；t V t 4L 4minB.由题可知，10min时反应达到平衡状态；平衡状态时，Y的物质的量为0.2mol,浓度为0.05mol/L , X的物质的量为0.2mol ,浓度为0.05mol/L , Z的物质的量为 0.4mol,浓度为0.1mol/L ,所以平衡常数为:c2(Z)0.12,c(X) c(Y) - 0.05 0.05 B项错误;C

19、.由于该反应为放热反应，降低温度会使反应正向进行，达到新的平衡状态前V正v逆，C项正确；D.温度不变，平衡常数仍为 4,列三段式:XY 脩?初始 0.2mol/L 0.2mol/L反应 xx平衡 0.2 x 0.2 x2Z0 ，那么有:2x2x22x=4 0.2 x 0.2 x解得x=0.1 ,所以X的转化率即50%, D项正确;答案选Bo外界条件的改变可能会使可逆反应的V正与V逆 不再相等，会发生平衡移动；若条件改变后，V正 v逆，反应正向进行建立新的平衡状态；若条件改变后，V正 v逆，反应逆向进行建立新的平衡状态。14. C【解析】【分析】【详解】A.三组实验在通入 SO2后，都迅速的产生

20、了大量红棕色物质，并且无丁达尔效应，因此红 棕色物质即Fe(HSO3)2 ；在静置了 5个小时后，红棕色物质才消失；尤其是第二组实验，在溶液中不存在其他氧化性粒子即NO3时，仍然先产生大量的红棕色物质，在5h后才发生褪色，说明产生红棕色物质的反应速率要明显快于Fe3+和SO2的氧化还原反应速率，A项正确；B.实验的溶液中阴离子中不含具有氧化性的离子，其在静置5h后，加入铁氧化钾溶液，产生大量蓝色沉淀，说明生成了大量的 Fe2+;而实验的溶液中含有能够在一定条件下体现氧化性的NO3,其在静置5h后，加入铁氧化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明相比于实验生成的Fe2+量较少；因此能证明阴离子种类对SO2与

21、Fe3+的氧化还原反应的速率有影响，B项正确；C.由于Fe3+容易发生水解，在较浓的 Fe3+的溶液(1mol/L)中，Fe3+会水解生成4H2O , Fe OH .Fe H2O ,从而显现出较深的黄色，若向其中加入浓硝酸， 则溶液24224-3的酸性增强，那么 Fe3+水解被抑制，在溶液中则更多地以Fe H,O 口形式存在；263Fe H.O具有极浅的紫色，肉眼观察近乎无色；因此溶液由黄色变为“无色”，并不26是硝酸具有漂白性，而是 Fe3+的水解平衡受抑制的结果，C项错误；D.由题可知，实验和实验的溶液，在静置5h后，加入铁氧化钾溶液，产生的蓝色沉淀的量并无明显差异，所以说明Fe3+和SO

22、2的氧化还原反应速率并没有产生明显的差异；结合C项的分析，黄色是由于Fe3+发生水解产生的，因此实验的溶液后来变成比实验更黄的颜色，可能是由于 NO3在体现氧化性的过程中消耗了较多的H+而使得溶液的酸性变弱，Fe3+水解平衡正向移动导致溶液黄色加深；D项正确；答案选Co15 . 7乙醇分子中含有羟基，分子之间能形成氢键ab增大反应物的接触几率或接触面积K2CO3或碳酸钾乙醇分子的结构式为:H-O-HcIH-HICIH-分子中含有7个极性共价键，因此 1mol乙醇，含有7mol极性键;乙醇的分子中含有羟基，因此乙醇分子之间可以形成氢键，所以沸点比乙烷高；(2)a.糖化的过程即淀粉转变为葡萄糖的过

23、程，发酵的过程即葡萄糖转变为乙醇的过程， 因此均含有化学变化，a项正确；b.医用酒精可采用蒸储的方法分离提纯，b项正确；c.浓度75%的酒精杀菌消毒效果最好，c项错误；答案选ab;油脂皂化即油脂在碱性条件下的水解反应，由于油脂与NaOH水溶液不互溶，所以二者混合不充分会导致反应速率较慢， 若加入乙醇，则可利用乙醇亲水又亲油的结构特点， 使二者 混合更充分，进而提高反应速率；向吸收池中通入含 CO2的空气后，会使吸收池中的 K2CO3转化为KHCO3；向分解池中通 高温水蒸气，将 CO2提取出的同时，也使得 KHCO3又转化为K2CO3;随后CO2在合成塔中 与H2反应生成乙醇；综上所述， K2

24、CO3在流程中再生，因此可以循环利用。16 .可将硫元素全部转化为 H2s吹出911均可 2224H+2H2。22Fe3+ H2s=2Fe2+S J +2HIFe2+-e-= Fe3+【解析】【分析】测定铁离子浓度前，先要去除酸性废水中 H2s以及相应的盐；第一步向废水中加稀盐酸，将其pH调至小于5;通过溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化的情况可知，pH小于5时，含硫微粒几乎只有 H2S；这样通过向反应瓶中吹扫氮气，就可以将溶液中的H2s吹扫出去，从而实现硫化氢及其盐的脱除；考虑到硫化氢的毒性，因此需要用NaOH溶液吸收吹扫出的H2S；再结合溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化的图像分析

25、，当 pH V 9时溶液中的HS-含量开始快速增加，而HS-的含量较多不利于 H2s的吸收；因此为了保证吸收效果， 在溶?的pH降低至9时，务必要更换吸收液。电化学法脱除原油中的 H2s,由原理图可知，采用的是电解的方式实现的；那么产生H2的电极是阴极，而与反应池存在溶液交换的极室则为阳极区；由图可知，H2s是在反应池中被氧化为 S单质，那么Fe3+则在反应池内被还原为Fe2+；将含有Fe2+的溶液再回流回电解池的阳极池中，就可以将Fe2+再次氧化为Fe3+,实现再生后，再次通入反应池中使用。(1)通过分析可知，第一步中将废水调至pH 25C时，温度升高，次氯酸钾分解加剧，ClO浓度减小,反应

26、速率减慢，导致产率下降Fe3+的浓度过高催化了 K2FeO4分解，导致产率下降 0.012【解析】【分析】向KOH溶液中通入Cl2发生歧化反应生成 KClO以及KCl , KCl对于后续合成高铁酸钾没有帮助，因此在第二步加入 KOH固体时被除去；第三步，向溶液中加入硝酸铁，开始反应生成K2FeO4；题干中指出，高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会分解，并且Fe3+会催化该反应，因此，加硝酸铁时，量不能过多，避免Fe3+浓度过高，使 K2FeO4分解；题干中还指出，KC1O不稳定，因此在步骤三中，温度要控制得当，过低时反应速率太慢，过高时会加剧KC1O分解，也不利于制备。【详解】(1)浓盐酸与高镒酸钾反应制备C12,由于高镒酸钾易溶于水，所以可以认为是液体反应，因此装置A不可行；装置 C中的塑料板也没有阻拦高镒酸钾的作用，C装置也不可行；故应选用B装置；(2)第一步即向KOH溶液中通C12,发生的离子反应方程式为：CI2 2OH =Cl ClO H2O；通过分析可知，第二步加KOH目的是除去KCl；(4)通过分析可知，温度 5CWTW25时，温度升高速率加快，导致产率逐渐增加；T25C时，温度升高，次氯酸钾分解加剧，ClO-浓度减小，反应速率