非金属及其化合物-硅氯氮硫氨硝酸和硫酸

1、非金属及其化合物1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D2、 常温常压下，将盛有20mlNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是A、17.8mL B、14.8mL C、13.6mL D、12.4mL3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A等于0.9mol B大于0.45mol C等于0.45mol D小于0.4

2、5mol4制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（）A硅酸 B水泥 C玻璃 D生石灰5.制玻璃和水泥都需要的原料是A. 黏土 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 石英6下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 ()Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4ABC D7(2009·南京模拟)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 ()C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A BC D8(2008·广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用N

3、aOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9（07年宁夏理综·13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%0（08年广东文基·67）下列实验不能达到目的的是A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘11（08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空

4、气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色12（09年广东理基·36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是ANO和O2BHCI和NH3CH2和CODSO2和CO213（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O414下列离子方程式的书写正确的是 ()A水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量SO2：

5、OHSO2=HSOC过量铁屑投入稀HNO3中：FeNO4H=Fe3NO2H2OD过量氨水滴入AlCl3溶液中：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O151.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 ()A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL16.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu

6、2+ D.有Fe3+和Cu2+17把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为 ()A.mol·L1 B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L118(10分)(2008·山东泰安5月)短周期常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E转化关系如图所示(反应条件已略去)：物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，E可能与A、B两种物质中的某种相同。请回答下列有关问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强

7、碱，则C物质的电子式为_；(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D既能与强酸反应又能与强碱反应。D与NaOH溶液反应的离子方程式为_；E与NaOH(物质的量之比为12)反应后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为_(列等式)。(3)若C是一种气体，D是一种强酸。A与B反应的化学方程式为_。组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序为_。19(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K

8、是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)C的结构式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_。(4)化合物J的化学式_。20(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛 有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的

9、化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_

10、1（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_。（4）将5 mL0.10 mol·L1的E溶液与10 mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“

11、减小”），理由是_。22(09全国卷29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，

12、生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。23.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，

13、沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：24.多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）SiCl4水解控制在40以下的原因是 。已知：SiCl4(s)+H2(g)

14、=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 。（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 。（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ，控制温度70的目的是 。（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 种。（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 。25（09年海南化学·13）（9分）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。26、有三