高一化学离子浓度大小比较教案

1、【课 题】 离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_，即阴离子所带负电荷总数一定_阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离

2、出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c

3、(H2CO3)训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为_碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：Na2CO3溶液c(N

4、a+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+) 训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH-)CH3COONa溶液_ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c (H+) 训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4_ c(Na+)c(PO43-)c(OH-)c(HPO42-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+) NaHCO3溶液_ c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)c(H+) 例2在Na2S溶液中存在

5、着下列关系不正确的是( B )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S) B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2) C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S) D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) 例3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，显碱性，NH

6、3·H2O的电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性) 得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱

7、性) 得NaCN与HCN等量混合物，显碱性，CN-的水解大于HCN的电离。 c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c (H+)pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-) 巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3

8、COO) CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) 【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习)【课 题】 离子浓度大小比较(学案)【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_，即阴离子所带负电荷总数一定_阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液_2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4Cl溶液_3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4C

9、l溶液_训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_ _0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：Na2CO3溶液_训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式N

10、H4Cl溶液_ _CH3COONa溶液_训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4_NaHCO3溶液_ _例2在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S) B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2) C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S) D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) 例3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 适量的HCl 适量的NaCl适量的氨水 适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0

11、.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH)

12、+ c(CH3COO) CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) 离子浓度大小比较练习1、(06四川理综)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

13、B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN)( )B. c(Na) c(CN)D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L( )C. c(HCN)c(CN)c(OH) 正确的是4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO

14、)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH) D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( ) A. 生成了一种强碱弱酸盐B. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应( )C. 弱酸溶液和强碱溶液反应6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A)c(K+)B. c(H+)c(OH) c(

15、K+)c(A+)C. V(总)20mL A0.1mol·L1D. V(总)20mL7、(06江苏)下列叙述正确的是( )氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)( )8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸

16、酸性相似，下列叙述中错误的是 A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +

17、c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO关系正确的是 + + CO32- H2 +OH- ( ) 10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子

18、浓度的大小顺序正确的是 ( )A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1

19、盐酸混合，c(Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)12、等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。_浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_ NH4Cl NH4HSO4 NH3·H2O CH3COONH413、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的 ( )量浓度的大小关系为：c(A)_=_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积

20、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：_c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)_在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)_=_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸碱性为_酸性_(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)14、已知ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2H2OSO22HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2·xH2O与SO

21、Cl2混合加热。写出混合加热时发生反应的化学方程式ZnCl2·xH2O+SOCl2=ZnCl2SO2+2HCl SOCl2的作用是_消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解离子浓度大小比较练习1、(06四川理综)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L

22、的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN)( )B. c(Na) c(CN)D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L( )C. c(HCN)c(CN)c(OH) 正确的是4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B.

23、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH) D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( ) A. 生成了一种强碱弱酸盐B. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应( )C. 弱酸溶液和强碱溶液反应6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A)c(K+)B. c(H+)

24、c(OH) c(K+)c(A+)C. V(总)20mL A0.1mol·L1D. V(总)20mL7、(06江苏)下列叙述正确的是( )氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)( )8、(05上海)叠氮酸

25、（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (

26、CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO关系正确的是 + + CO32- H2 +OH- ( ) 10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )A. 10mL0.1mol·L-1氨水与