高三《化学平衡_电解质溶液》测试题

1、2011级高三化学平衡 电解质溶液 电化学测试题班级 姓名 成绩 选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分)1、下列说法正确的是A. 液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质B. 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C. CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D. I、K+、Na+、NO3、Cl可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存2、关于下列实验操作的说明不正确的是A. 向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液

2、的pH值可能为4.45.0B. 电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性，而会使电解水的速率增大C. 用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高D. 电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极3、有一透明注射器，如图所示，现保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，达平衡后，按图示的方向观察，下列说法不正确的是A. 若发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的不一样B. 若发生PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，压缩至新平衡后，气体颜

3、色较前一次平衡的深C. 若发生2NO2(g)N2O4(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的浅D. 上述三个反应达到新平衡的压强均不大于前一次平衡时压强的2倍4、下列说法不正确的是A. 等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多B. 已知室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中c(OH) =1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7C. 等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

4、D. 醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量5、下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是NH4Cl；NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3·H2OA. pH：<<<< B. c(NH4+)：<<<<<C. 水电离出的c(OH)：<<<< D. 溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)6、可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2得到不溶于水的白色固体CuI。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电

5、前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时生成白色沉淀。下列说法中正确的是 A阴极上的电极反应式为：Cu2+2e=Cu B对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I-2e=I2，碘遇淀粉变蓝C阴极区溶液呈红色的原因是：2H+2e=H2，使阴极附近OH浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e=Cu2+ ，Cu2+是蓝色7、在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为A. 2 B. 1.7 C. 12 D.

6、 12.38、关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是pH=4 FeCl3溶液；pH=10 Na2CO3溶液；pH=2 HCl溶液；pH=3 CH3COOH溶液；pH=11 NaOH溶液；pH=3 NH4Cl溶液A. 水的电离程度：=、<、=B. 、溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度C. 、溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D. 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)9、用相等的电量电解下列物质的水溶液(铂电极)能析出金属且金属质量最小的是A. Al2(SO4)3 B.

7、 AgNO3 C. CuCl2 D. K2S10、下列说法正确的是A. 已知25水的Kw=1.00×10-14，30时Kw=3.80×10-14。则30时c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的B. 正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25，故两种胃液的c(OH)不可能相差103.6倍C. 新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大D. 在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA11、关于燃料电池的下列说法正确的是A. 已知一种MCFC型燃料电池所用燃料为H2

8、，电解质为熔融K2CO3。则放电时CO32向负极移动B. 已知丁烷燃料电池的电解质为熔融的可传导O2的低价金属氧化物，则O2一定是从负极移向正极C. 已知笔记本电脑使用的甲醇酸性燃料电池，其正极反应式为O2+2H2O4e=4OHD. 已知阿波罗飞船使用氢氧碱性燃料电池，则pH先降低的电极是正极12、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O=KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e+ 3H2O

9、= IO3 + 6H+C电解前后溶液的pH减小 D当电解过程转移3mol e时，理论上可制得KIO3107g 13、在一种酸性混合溶液中，c(CH3COOH)=0.09mol/L，c(CH3COONa)=0.10mol/L，其中仅有0.016%的CH3COOH的电离，则在该溶液中的关系正确的是A. c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=2c(Na+) B. c(Na+)+ c(H+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO)C. c(CH3COOH)> c(Na+)> c(CH3COO) D. c(Na+)+ c(H+)> c(CH3COOH)+ c(OH)14、

10、关于电化学一些判断正确的是构成原电池的两极中一定至少有一个电极材料要与电解质溶液反应；惰性电极下的电解质溶液电解过程中含氧酸根离子一定比OH优先放电；铁与其他金属形成合金一定比纯铁的腐蚀速率快；电镀时阴极材料一定不发生反应。A. B. C. D. 15、下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后不能得到原物质的是NH4HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4；KAl(SO4)2A. B. C. D. 以上均不能16、(20分)双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体做法是：先向待测液中加酚酞，用标

11、准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3，酚酞由红色褪为无色，消耗V1毫升盐酸；然后滴加甲基橙，继续用盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2毫升盐酸。（1）今用上法进行下表5种试样测试，试根据盐酸用量确定(1)(5)的成分。 试样(1)(2)(3)(4)(5)标准盐酸用量V1>V2且V2=0V1<V2且V1=0V1=V2且V2>0V1>V2>0V2>V1>0试样成分（2）若称取含杂质的试样1.2g(杂质不与盐酸反应)，配制成100mL水溶液，取出20mL，用0.1mol/L盐酸滴定测得V1=3

12、5mL，V2=5mL，则试样的成分为_及杂质的质量百分含量_。 （3）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（以酚酞作指示剂）。试回答：是否要把BaCO3沉淀过滤掉以后再用HCl溶液滴定NaOH，为什么?_滴定时，若滴定液一直下降到滴定管活塞处才达到滴定终点，则能否得出准确测定结果?_若用甲基橙作指示剂，则测定的结果如何?_17、(9分) 恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应H= -a kJ/mol(a&g

13、t;0)。(1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2 mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol。达平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_>_>_。 (2)现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_；平衡后A的体积分数小于a%的是_；平衡后A的体积分数大于a%的是_。A. 4molA+2molB +2molD B. 2molA+1molB+1molD C. 2molA+1molB (3)上题中三种选项为起始物质，达到新平

14、衡时放出的热量A_B；B_C；C_a。18、(10分)下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的充电过程。左右两侧为电解质储罐，中央为该蓄电电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。(1)左储罐中的电解质分别为_(2)写出电池充电时，阳极的电极反应为：_；阴极电极反应为：_(3)写出电池充、放电的反应方程式_(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：_19、(11分) 有一硝酸盐晶体 M(NO3)x nH2O，已知M摩尔质量为2

15、42g/mol， 取1.21g此晶体配成100mL溶液。现将此溶液放置于电解池中，用碳棒做电极进行电解，已知所用的电流强度为1A，当电解时间为16.08min时，溶液中金属阳离子全部还原沉积，电解过程中阴极上只有M被还原。电解完毕时，阴极质量增加0.32 g。M的相对原子质量_确定晶体的化学式(已知1mol电子的电量96500C)_电解后溶液的pH_若要电解后的溶液完全恢复为原溶液，可以加入一定量的_物质(填写代号)。A. M B. MO C. M(OH)2 D. MCO3 E. M(NO3)x写出上述电解过程的总方程式_成都七中高2011级高三化学平衡 电解质溶液测试题参考答案1-5 ABCCB 6-10 CCCCC 11-15 ADDBB16、（每空2分，共20分）（1）NaOH；NaHCO3；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3（2）NaOH、Na2CO3 28%（3）因为滴加的盐酸会优先与NaOH发生中和反应，直到酚酞红色消失。BaCO3不能与pH=8的溶液反应(此小题未答出理由不得分)不能。（因活塞上有一部分没有计量体积的刻度）偏高。（甲基橙的变色范围在pH=3.14.4，此时，BaCO3会溶解）17、（每小题3分，共9分）(1)甲>乙>丙。(2)B；C；A。(3) A&