初三化学教学案例

1、初三化学教学案例2000字初三化学教学案例-溶液组成的表示方法乌尔旗汗第二中小学杨敏英教学目标：知识目标：1、 溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。情感目标: 培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导1. 建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量 分数一定的溶液的方法。2. 可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以 下知识：(1) 定义式(2) 溶解度与溶质质量分数的换算

2、式(3) 溶液的质量与体积的换算式(4) 溶液在稀释前后，溶质的质量相等(5) 有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法溶质的质 量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。 有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理 解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部 分内容融会贯穿的作用。教材从学生最熟悉的“咸、“淡谈起，直接引出“浓和“稀的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜跟微观糖分 子的多少联系起来，使“浓、“稀形象化。在这个根底上 来说明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学 生易

3、于接受。在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成 的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐 溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成， 以加深对关系式的理解。 此后，围绕溶质的质量分数的概念， 通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计 算方法。教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分 数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有 多种表示方法的道理。关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液 的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面 的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数

4、 只能在一定范围内才有意义。例如：20C时NaCI的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%,离开实际可能性，讨论更大质量分数的 NaCI溶液是没有意义的。关于溶质的质量分数的计算在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计 算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过 计算不断稳固和开展化学概念，为此，可以做如下的课堂练 习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正(1) 100千克水里参加20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量 分数为20%对不对？为什么？(2) 在20C时溶解度为21克，那么它的饱和溶液中溶质的质量 分数是21%对不对，为什么？(3) 100克1

5、0%勺NaCI溶液和50克20%勺NaCI溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%对不对？为什么？关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓、“稀及“一定量溶液跟“溶质的量结合起来，使学生有清楚的认识。切 不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为 学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半 是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有 关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练 习，帮助学生理解溶液组成的意义。例如：假设溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？假设溶质的量不变，溶剂量增加，那

6、么溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？假设溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，那么 溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？假设溶质质量减少，溶 剂量不变，那么溶液量的变化如何 ？组成怎样变化？等等。这些 判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做 溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。关于溶质的质量分数的计算的教学建议关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；(3)溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换 算； 溶液稀释和配制问题的计算 教材中例题1、例题2分别属前

7、两个问题的计算类型，学生 只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数 的关系式，计算并不困难。第 3类计算，实质上这类计算 也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要 通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只 要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质 量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困 难。教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的 溶液的计算比拟复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类 问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀 释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹 如稠粥加水时米量是不改变的一样，因

8、此计算时以溶质质量 不变为依据建立等式关系。例如设某溶液Ag，溶质的质量分数为 a%稀释成溶质的 质量分数为b%勺溶液B g，那么有：A?a%=B?b%又假设用两种 不同质量分数的溶液a%、b%A B克，配制中间质量分数 C%勺溶液，那么有： A?a%+B?b%=A+B?C%关于溶解度与溶质的质量分数关系初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度 概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加 以区别，下表提供的内容供教师参考。溶解度与溶质的质量分数的比拟课程结束指导列表比照溶解度和溶质质量分数教学设计方案一教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1.理解溶液组成的

9、含义2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时引言在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相 对的，它不能说明溶液中所含溶质确实切量，因此有必要对 溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。板书第五节溶液组成的表示方法、溶液组成的表示方法设问在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那 么对溶液的浓稀会有什么影响 ？讲述表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分 数。板书1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量？溶液的质量提问某食盐水的溶质的质量分数为16%它表示什么含义？讲述这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。板书二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH容液300克，需NaOH