第二节几种重要的金属化合物

1、第二节 几种重要的金属化合物 （2）【回顾与思考】1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（1）铝与盐酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应（3）氧化铝与盐酸反应（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应2、举出可溶于水的碱_微溶于水的碱 举例常见的不溶于水的碱_二、氢氧化物1、铁的氢氧化物（1）【实验探究】氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？思考2：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应反应方程式为_（3）Fe(O

2、H)3的受热分解_2、氢氧化铝Al(OH)3（1）Al(OH)3的实验室制法往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为_反应现象为_（2）Al(OH)3的两性【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论思考：实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？_为什么？用化学方程式表示。_（3）Al(OH)3受热分解 思考：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？_（4）Al(OH)3的用途凝聚水中的

3、 ，并能吸附 。医用的胃酸中和剂，起到中和过多 的作用。【练习】1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4、某无色溶液能

4、与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）A.H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl C. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg25、用一种试剂把Mg2、Na、Al3鉴别开，这种试剂是 ，反应方程式为_6、人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应： 。沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反应的现象，写出化学反应方程式。8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，描述反应的现象，写出化学反应方程式和离子反应方程式。9、过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。10、A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为