质量守恒定律知识点总结知识点一

1、；=相对分子量与化学计量数的乘积;=化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 读法：=化学计量数之比。质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。（1） 不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守 恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知

2、识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后：z原子的种类不变微观q原子的数目不变 五个不变丿I原子的质量不变I元素的种类不变宏观YII反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变宏观） 两个一定改变彳I构成物质的粒子一定改变（撒观知识点三：化学方程式一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。意义： 化学方程式“ C + 02C02”表达的意义有哪些？1、表示反应物是2、表示生成物是3

3、、表示反应条件是4、各物质之间的质量比5、各物质的粒子数量比1宏观： 碳和氧气在 点燃的条件下反应生成 二氧化碳；2微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成 1个二氧化碳分子3质量：每12份质量的碳和 32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二 氧化碳各种符号的读法“ +”读作“和”或“跟”，“=”读作“反应生产” 。例: 2H2+O22H2O表示哪些意义，怎么读?2质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+02t CO2+H2O,则A中一定含有 元素，可能含 元素 推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2Q则A的化学式为。 确定反应物或生

4、成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 gC，则反应了的A的质量为 g。3、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到 _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为 _g。4 .把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2g，根据定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起作用。5、现有一反应 A+B=C,有10克A和5克B反应，结束后还剩余 3克A, B没有剩余，则生 成C的质量为克。6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。内容质量守恒定律本质原子种类

5、不变 原子数目不变 原子质量不变对象化学反应实质旧分壬*原子新分子1. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是（2. A.水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC. 在100g过氧化氢溶液中，含有 30g过氧化氢和70g水D. 高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）B.氢一种元素D.碳、氢、氧三种元素A全部参加反应，生成 4gD,同时增加了 8gC,则A. 碳一种元素C.碳和氢两种兀素 3 .将A、B、C各10g的混合物加热后，反

6、应中A与B的质量比是（）A. 1: 5 B. 1: 4 C. 4: l D. 5:4. 化学反应前后肯定发生变化的是（A.原子数目B元素种类C原子种类D分子种类5. 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2=2CuO + O2f +4Xf。下列有关说法错误.的是（）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）D. N28克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反 应C.Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1 D.产物中CuO属于氧化物6. NH4CIO4

7、（高氯酸铵）A. CO2 B. Cl2 C. O27. 将20克甲、5克乙、可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（）A. 12g B. 9gC. 4g D. 17g&图1为某反应的微观示意图，其中“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（）A.反应前后原子数目发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为1 : 29 .某纯净物M微热就能分解生成 NH3、H2O和CO2,由此还不能. 得出的结论是（）A. M不稳定B. M是化合物C. M中含有水D. M由四种元素组成10.某物质在空气中完全燃烧只生成二

8、氧化碳和水，则该物质中（A.只含有碳元素B只含有碳、氢元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D定含有碳、氢元素，可能含有氧元素分子种类原子种类分子数目 CD.12某同学在敞口容器中做了两个实验：11.化学反应前后，一定不变的是 （）原子数目各物质的质量总和 A.B.是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝 发现反应粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量, 前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 变”）。（2 ）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_出氧化汞受热分解的文字表达式： （选填“大”、“小”或“不（选填“是”或“否”）（3）请写和“13.汞+氧气右图为某化学反应的微观过程，其中“”表示两种不同的原子.（1 ）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右图中虚线框内应填的微观图示是（选填A、B、C、D），你推断的依据是15为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问&