选修四盐类的水解精练

1、盐类的水解练习二、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1. 有0.1 molL1的三种溶液： CHCOOHNaOHCHCOON，下列说法正确的是 （）A. 溶液中，c（CHbCOO） = C（H +）B. 溶液、等体积混合，混合溶液中C. 溶液、等体积混合，混合溶液中D. 溶液、等体积混合，混合溶液中 c(CH3 COO)等于溶液中的 c(CH3COO) c(CH3COO) + c(CHsCOOH c(Na +) c(Na+ )> c(CHCOO)> c(H+ )> c(OH)2. 定条件下， CHCOONa溶液存在水解平衡：CHCOO+ HO.一 CHCOOI+ OH

2、,下列说法正确的是（）A 加入少量 NaOH固体，c（CfCOO）增大 B .加入少量 FeCb固体，QCfCOO）增大C. 稀释溶液，溶液的 pH增大D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na + ）c（CH3COO） c（H+） c（OH）3常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是（）A. N&CO溶液中：c（H+） + c（Na +） = c（OH）+ c（CO3）+ c（HCQ）B. 0.1 mol L t 的 NH4CI 溶液中：c（Cl ） c（H+ ） c（NH；） c（OH）C. 向NH4HSO的水溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+ ）c（S

3、&） c（NH） c（H+） = C（OH）D. pH= 3的CH3COOH溶液与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na + ） c（CHCOO） c（OH） c（H+）4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A. CO+ H2O - HCO + OH;用热的纯碱溶液清洗油污B. Al 3+ + 3H2O - Al（OH） 3（胶体）+ 3；明矶净水C. TiCl 4+ （x+ 2）H2O（过量）TiO2 XH2OJ + 4HCl;制备 TiO2纳米粉D. SiCl 2+ HkO一 Sn（OH）CIJ+ HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5. 已知二元含氧酸

4、HX易溶于水，向1.0 molL t的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（）A. NaHX溶液显酸性B.若上述溶液中检测不到 HX,则NaHX溶于水时的电离方程式为 NaHX=Na + + H+ +若上述溶液中检测不到 H2X,但能检测到 HX,则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D.若上述溶液中能检测到HX,则此时溶液中C（X2）c（H2X）6. 常温下，稀释0.1 mol L 1 NaaCO溶液，下图中的纵坐标可以表示 （）A. CO水解的平衡常数 B .溶液的PH C .溶液中HCO的数目D .溶液中的.；,：:；7. 对于物质的量浓度均为 0.01 mol L

5、_的：NaHCG、NaaCO、CH3COOHCH3COON四 种溶液，下列说法正确的是 （）A.的离子浓度为：c(Na + )>c(OH)>c(HCQ)>c(H + )B 升高温度，C 亠减小C )3C. 加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H+)增大D. 和等体积混合，溶液pH<7, c(CH3COO) + c(OH)> c(CHsCOOHf c(H+)8. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积:10V甲V乙B.水电离出的 OH浓度:10c(OH-

6、)甲w c(OH')乙C. 若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲w乙D. 若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲w乙9. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol L-1NaHCO溶液与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na +)>c(C：疔)c(H C )>c(OH-)B. 20 mL 0.1 mol L-1CHCOON溶液与10 mL 0.1 mol L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶 液中：c(CH 3COQ>c(CI -)>c(CH3COOH)

7、>c(H)C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(CI -)+c(H+)>c(N町)+c(OH-)D. 0.1mol L-1CHCOOH溶液与0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c(OH-)>c(H +)+c(CH 3COOH)10. 已知某温度下 CHCOOH和H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol L-1的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C. c(CH3COOH与 c(CH3COO之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为 10 mL时

8、,c(N)=c(CH3COC)11. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH=1 的 NaHSO溶液:c(H +)=c(S Q話)+c(OH-)B. CH 3COON和 CaCl2 混合溶液:c(Na )+c(Ca )=c(CH 3COQ+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C. CQ 的水溶液:c(H +)>c(HC術)=2c(CE铲)D. 含等物质的量的 NaHCC4和 NGC4 的溶液:3c(Na +)=2c(HC 2爾)+c(C 2 一 )+c(H 2CC4)12. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的HS溶液中，c(H )=c(HS -

9、)=1 X 10 mol L- B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其 pH=b,贝U a=b+1 C.pH=2 的 H2GC4溶液与 pH=12的 NaOH溶液任意比例混 合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2鬲)D.pH 相同的 CHCOON NaHCO NaClO 三种溶液的 c(Na+): ' '13. NHAI(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中; 医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：(1)NH4AI(SO4)2可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0. 1 mol L _1 NHQI(

10、SO4)2 中 c(NH；)于” )0.1 mol L _1 NH4HSO中 c(NH)。如图所示是0.1 mol L _1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 其中符合0.1 mol L _1 NH4AI(SO4)2的pH随温度变化的曲线是10NH4HSO在分析试剂、(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是20?_ 1(4)室温时，向 100 mL 0.1 mol LNH4HSO溶液中滴加 0.1 molpH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是14.常温下，将某一元酸 HX和NaOH溶液等体

11、积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析，若a(填“ >”“ <”或“ =”)7,则为强酸；若a(填“ >”或“ = ”)7，则HX为弱酸。实殓 编号HX物质的量 浓度(mnl/L)NaOH物质的 呈锻度(mol/L)暹合常襯的pH甲0.20,2pH = «HX乙ci“ <”内0.20. 1PH>7T勺5pH = 10pH如下表:Oc(X_)与c(Na +)的大小关系是(2)在乙组混合溶液中离子浓度 20 C时，0.1 mol L _1 NHAI(SO4)2中 2c(S&_) c(NH) 3c

12、(Al 3 +)=A.前者大B.后者大 C 二者相等 D 无法判断(3) 从丙组实验结果分析，HX是(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=mol/L。15. 25C时，电离平衡常数:化学式CHCOOHH2COHCIOHbC4HG6(酒石酸)1hSQ-7K=4.3 X 10-4K1=9.1 X 10-2K=1.3 X 10电离平衡常数2.0 X 10-5-11Ka=5.6 X 103.0 X 10-85K2=4.3 X 10-8Ka=6.3 X 10回答下列问题：(1) pH相同的下列物质的溶液：a. NqCQ, b. NaC

13、IO, c. CHCOONa d . NaHCOe. NqGHQ;物质的量浓度由大到小的顺序是 (填字母)。(2 )常温下，0.1mol/L 的 CHCOO!溶液的 pH= (已知 Ig2=0.3 )。(3) 常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液 与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A. c(Na+)>c(CIO)> c(HCO)> c(OH)B .c(Na+)> c(HCO)> c(CIO)>c(H+)+ - -2-C. c(Na ) = c(HClO) + c(CIO )+ c (HCO ) + c (H2CO

14、)+ c(CQ )+ + 2D. c(Na ) + c(H )= c(CIO )+ c(HCQ ) + 2 c(CQ )+ 2 一E. c(HCIO) + c(H )+ C(H2CO)= c(OH ) + c(CO3 )(4) 写出少量的 CO通入NaCIO溶液中的化学方程式 。(5) 0.1moI/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，贝Uc ( HCHkQ) +2 c (GHQ2 ) =。(用准确的数值表示)1常温下，0.1 mol L- CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。+ + + +A. c(H ) B. c(H )/c(C

15、H3COOH)C. c(H ) c(OH ) D. c(OH )/c(H )E. c(H +) c(CH3COO )/c(CH3COOH)16. (1)常温时，四种溶液：I .pH = 4的CH3COOH溶液；H .pH = 4的HCI溶液；川.pH = 10 的 NaOH 溶液；W .pH = 10 的 CHsCOONa 溶液。川和W的溶液中水电离的c(H J浓度之比 。下列有关叙述正确的是 。A .H、川的溶液分别与 10 g铝粉反应，生成 H2的量川更多B .将I和川等体积混合后，溶液pH小于7C .四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL,溶液的pH :川W>I>H(

16、2)CH 3COOH 溶液的 Ka= 1.6X 10 ，贝V 1.0 mol L 的 CHsCOONa 溶液中 c(OH )=。将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。 当CO2与NaOH物质的量之比为1 : 2时，溶液中离子浓度的大小顺序为 。 当c(Na+) = c(CO3) + c(HCO3)+ c(H2COJ时，反应后溶液中的溶质为 。(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为 (请选出正确的顺序)。 c(Na + )> c(CH 3COO ) > c(OH )> c(H +) c(CH3C

17、OO )>c(H + )= c(Na+ )> c(OH )c(CH3COO )>c(H + )>c(Na+ )> c(OH ) c(Na + )> c(OH ) > c(CH 3COO )> c(H +)A . B .c(CH3COO) >c(Na +) >c(H + )> c(OH ) c(Na +) >c(CH 3COO ) = c(OH )>c(H +)c(Na +) = c(CH 3COO ) > c(OH )= c(H +)C .D .1C2A3C4D5C6C7D8D9C10D11A12D13答案：(1)AI 3+水解生成的AI(0H)3具有吸附性，即Al 3+ + 3出A讪；3+ 3H+,AI(0H)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于(3)INHAI(S04)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小10-3 mol lT(4) a c(Na+)> c(SC4 _)> c(NH+)> c(OH_) = c(H+)14 答案： 酸 “Hr + H2ONHH20+ H+ c(CI )>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)(2)10 -3 moI I1 10_11 moI I1 (3)