2017-2018学年山东省聊城市高一(下)期末化学试卷

1、2017-2018学年山东省聊城市高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是()A. 氘、氚属于同一种核素B. 氘、氚互称为同位素C. 氘、氚核外电子数相同D. 氘、氚的质量数分别为2、32. 明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是()A. NaB. AgC. MgD. Fe3. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是()A. HCl的电子式：B. 甲烷的比例模型：C. S2的结构示意图：D. 乙烯结构简式：CH2CH24. 下列物质

2、中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 乙烷B. 甲烷C. 苯D. 乙烯5. 下列关于化学键和化合物的说法正确的是()A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是()A. 天然气是一种清洁的化石燃料B. 石油是由多种烃组成的混合物C. 煤的气化和煤的液化都属于物理变化D. 通过石油的裂化可以提高汽油的产量7. 联苯()是一种重要的有机原料，广泛用于医

3、药、液晶材料等领域，其一氯代物有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种8. 铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是()A. 锌电极为负极，发生氧化反应B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C. 铜电极上的反应为Cu2+2e=CuD. 溶液中的SO42向锌电极移动9. 反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是()A. c(H2)=c(I2)B. H2的消耗速率等于HI的分解速率C. 容器内气体的颜色不再变化D. 容器内压强不再变化10. 下列关于基本营养物质的说法错误的是()A. 糖类、油脂和蛋

4、白质均由C、H、O三种元素组成B. 在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖11. 化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是()A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B. 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%12. 反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是()A. v(A)=0.15m

5、ol/(Lmin)B. v(B)=0.02mol/(Ls)C. v(C)=0.2mol/(Lmin)D. v(D)=0.01mol/(Ls)13. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A. 所有原子均可能处于同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应D. 生成C8H16至少需要3molH214. 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是()A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C. 为了提高H2的转化率，应适当增大

6、H2的浓度D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH315. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是()A. 简单氢化物的稳定性：Y>ZB. 简单离子的半径：Z>Y>X>WC. X与其他三种元素均能形成离子化合物D. Y的氧化物对应的水化物均为强酸16. 在25和101kPa的条件下：化学键HHClClHCl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A. 断

7、开1molH2中的HH键需要放出436kJ的能量B. 生成2molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）17. 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应的反应类型是_；物质C中所含官能团的名称是_。(2)分别写出、反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_、_。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，试管B内盛放的液体是_。18. 某实验小组学习化学反

8、应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_。实验甲和实验丙的实验目的是_。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581

9、.5020s的反应速率v1=_mL/s，100120s的反应速率v2=_mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。三、简答题（本大题共4小题，共32.0分）19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的ag元素，回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处，常用作_材料。(2)f的元素符号为As，其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金属性强于g，请写出一个离子方程式证明：_。20. 碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，其工作原理如图所示，回

10、答下列问题：(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_、_。(2)该电池负极上的电极反应式为_。(3)当电路中通过0.2mol电子时，消耗标准状况下的气体b的体积为_L。21. 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)04min内，用B表示的反应速率v(B)=_。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)，(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反应速率的是_。A.恒温恒容充入He气B.缩小体积，使压强增大C.恒温恒压充入He气D.使用催化剂22

11、. 海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为_。(2)上述流程中实验操作的名称是_。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是_。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是_。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳【答案】1. A2. D3. B4. C5. B6. C7. A8. B9. C10. A11. B12. D13. D14. B15. C16. D17. 加成反应；羧基；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙、丙；饱和碳酸钠溶液  18. 2H2O2催化剂2H2O+O2；探究催化剂对反应速率的影响；探究温度对反应速率的影响；0.75；0.6；随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小  19. 半导体；As2O5；电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；Cl2+2Br=Br2+2Cl&