第一讲氧化还原离子反应.

1、第二讲 氧化还原 离子反应一、 氧化还原1、还原剂： _氧化剂： _2、表示方法：双线桥标电子转移的方向和数目3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O意义 :_二、常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂：单质_ 含氧酸 _ 盐类 _氧化物 _ 过氧化物 _2、还原剂：单质_ 氧化物 _ 酸 _盐_三、氧化性还原性强弱比较1、金属活动顺序表：还原性： _氧化性： _2、非金属活动顺序表：氧化性： _还原性： _3、根据方程式比较，根据反应条件比较，根据反应产物比较：一、电解质1、强电解质：有 _，弱电解质：有_。2、注意：可拆 _，不可拆。习题：1 根据下列三个反应的化学方程式： I2 + SO

2、2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是A I 、 Fe2+、 Cl、 SO2B Cl 、 Fe2+、 SO2、 IC Fe2+、 I、 Cl 、 SO2D SO2、 I、 Fe2+、 Cl 2 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72- 离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO32-离子完全氧化，则X2O72- 离子还原后X 的化合价为(A. +1 B. +2 C. +3 D. +43. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共

3、存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、 Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+=10-12 mol L-1 的溶液： K+ 、Ba2+、Cl- 、Br-D碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、Cl- 、H+4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3 +2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3 +H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝

4、酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO +2H2O5.在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；（2）此反应若转移了12mol 的电子，则生成氯气L（标准状况）。6.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+、Ba2+、NO3-、 SO42-、 Cl-、I-、 HCO3-，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象 取少量该溶液，加几滴石蕊试溶液变红色液 取少量该溶液，浓缩，加片和浓 H2SO4，加热Cu有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 取少量该溶液，加BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 取中上层清液，加AgNO3有白色沉淀生成，且不溶于HNO3溶液有白色沉淀生成，当NaOH 过量时沉淀 取少量该溶液，加NaOH 溶