第二章 化学物质及其变化 第一节《物质的分类》课时1 课件ppt

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化2.12.1 物质的分类 （第1课时）图书馆图书馆里有那里有那么多的么多的书籍，书籍，为什么为什么你能很你能很快就找快就找到你需到你需要的书？要的书？1了解分类法的意义及分类方法。2了解分类法在化学中的应用，并对所学的化学物质和化学反应进行分类。Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4钠盐钡盐硫酸盐碳酸盐可溶盐难溶盐一、交叉分类法盐的交叉分类：盐的交叉分类：根据根据不同的不同的标准，对标准，对同一事物同一事物进行多种分类。进行多种分类。 某些碱的交叉分类某些碱的交叉分类 弱碱 NaOH KOH 可溶性碱 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH

2、3H2O 不溶性碱 二元碱 Ba(OH)2某些氧化物的交叉分类某些氧化物的交叉分类 CO2 非金属氧化物 酸性氧化物 SiO2 气体氧化物 SO2 固体氧化物 Al2O3碱性氧化物 CuO 金属氧化物二、树状分类法：对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物金属氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空气、溶液、合金酸 碱 盐交叉分类法和树状分类法有什么区别？(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2S

3、O4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。(2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。交叉分类法：是对同一事物按照多种标准进行分类的方法，能对事物认识较全面，可弥补单一分类方法的不足。树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加深刻，促进科学发展。酸酸从是否从是否含氧分含氧分从酸性从酸性强弱分强弱分无氧酸无氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸一元酸一元酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4、H2SO3H2CO3含氧酸含氧酸据酸分子据酸分子电离出的电离出的氢离子数氢离子数强酸强酸

4、多元酸多元酸二元酸二元酸HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4按有无按有无挥发性挥发性挥发性酸挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3一元碱一元碱据碱分子据碱分子电离出的电离出的氢氧根离氢氧根离子数子数多元碱多元碱二元碱二元碱NH3H2O 、 N

5、aOH、KOH、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、Fe(OH) 3、Al(OH) 3微溶碱微溶碱Ca(OH)2两性两性Al(OH)3盐盐是否溶于是否溶于水分水分按阴阳按阴阳离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐铵盐铵盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐K+ Na+ NH4+ NO3- CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2正盐正盐按组成分按组成分* * *碱式盐碱式盐酸式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3

6、、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO按组成按组成元素分元素分非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物按照性按照性质分质分两性氧化物两性氧化物Al2O3、(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。(4)碱性氧化物一

7、定是金属氧化物。1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2点燃点燃2.CC+2CuO=CO2 +2Cu 高温高温1.单质单质非金属单质非金属单质金属单质金属单质金属盐溶液金属盐溶液 新盐新的金属新盐新的金属金属金属O2/Cl2 氧化物氧化物/氯化物氯化物金属酸金属酸 盐盐H2与氧气反应与氧气反应氧化物氧化物与金属氧化物反应与金属氧化物反应单质的化学通性单质的化学通性3.CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2SO4=CaSO4+

8、H2O2.氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸（除含氧酸（除SiO2）酸性氧化物酸性氧化物 碱碱 盐盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性碱可溶性碱碱性氧化物酸碱性氧化物酸 盐水盐水碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐CO2+ CaO = CaCO3氧化物的化学通性氧化物的化学通性5. H2SO4H2SO4 + CaO =CaSO4+H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3= N

9、a2SO4+ H2O+CO23.酸酸酸指示剂酸指示剂酸碱性氧化物酸碱性氧化物 盐水盐水酸碱酸碱 盐水盐水酸盐酸盐 新盐新酸新盐新酸酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+H2酸的化学通性酸的化学通性6.NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)22NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O4.碱碱碱指示剂碱指示剂碱酸性氧化物碱酸性氧化物 盐水盐水碱酸碱酸 盐水盐水碱盐碱盐 新盐新碱新盐新碱难溶性碱难溶性碱 水碱性氧化物水碱性氧化物碱的化学通性碱的化学通性 盐的性质盐的性质2 2、与某些酸反应生成新的盐和酸、与某些酸反应生成新的盐和酸3

10、 3、与某些碱反应生成新的盐和碱、与某些碱反应生成新的盐和碱4 4、与某些盐反应生成两种新的盐、与某些盐反应生成两种新的盐1 1、与金属反应生成金属和盐、与金属反应生成金属和盐5 5、正盐与酸式盐的转化正盐与酸式盐的转化正盐正盐加酸加酸加碱或固体受热分解加碱或固体受热分解酸式盐酸式盐NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3盐的化学通性盐的化学通性硫在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应非金属与氧气反应化合反应化合反应金属与氧气反应金属与氧气反应氧化反

11、应氧化反应下列化学反应进行怎样的分类?写出下列有关反应方程式，然后提出它的反应类型。ZnZn与稀硫酸反应与稀硫酸反应加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气盐酸与碳酸钠反应盐酸与碳酸钠反应铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧Zn+H2SO4=ZnSO4+H22HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O3Fe+2O2= Fe3O4 点燃置换反应分解反应复分解反应化合反应 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。、NaCl KCl KClO3 BaCl2、CaO MgO K2O Na2CO3、Cl2 H2 I2 Fe、H3P

12、O4 HNO3 HCl H2SO4、空气 N2 H2O CuSO4H2O、Cu Au Pt NaKClO3Na2CO3 Fe HCl空气 Na2、完成下列转化关系，并指出各物质的类别和反应类型？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO2 H2CO3 CaCO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物 。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。3. 请从下列每组中挑出1个与另外3个属于不同“分类”的物质，并说明挑选的依据：（1）CO、CO2、SO2、P2O5（2）S2-、I-、Fe、SO42-（3） HCl、CO2、NH3、CaO（4）蒸馏、分液、蒸发、中和P2O5 状态不同Fe是否带有电荷CaO状态不同中和是否是物理变化还是化学变化一、简