物质的量浓度4

1、6：物质的量应用于化学方程式的计算：物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。数目之比，等于各物质的物质的量之比。格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，上下一致，左右相当左右相当”的原则。的原则。即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。及单位可以不同，各物理量之间均能通过物

2、质的量来相互转化。例题例题1：完全中和：完全中和 0.1molNaOH 需要需要H2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？所需所需 H2SO4的质量是多少？的质量是多少？2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）0.1mol1mol/2mol0.05molm（H2SO4）98g/mol0.05mol4.9g化学反应化学反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2质量质量65g物质的量物质的量物质的量之比物质的量之比73g136g2g1mol2mol1mol1mol结论：结论： 例题例题2 中和中和1升升0.5 mo

3、l/LNaOH溶液，需要多少升溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？ 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO（aq)1mol/LV=0.25L有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 例题例题3中和中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要多少升多少升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 1x0.5mol n(H2SO4) n(H2SO4)=0.25mol V(H

4、2SO4)=n/c=0.25mol/1mol/L=0.25L例例题题4中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去溶液共用去了了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的物溶液的物质的量浓度。质的量浓度。 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1mol 1mol n(NaOH) 0.05x2=0.1mol n(NaOH)=0.1mol C(NaOH)=n/v=0.1mol/0.08L=1.25mol/L7.标准状况下气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算标准状况下气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算例题例题 在标况下在标况下,1体积水可溶解体积水可溶解700个体积的氨

5、气个体积的氨气,所得溶液密度为所得溶液密度为0.9g/cm3,求该溶液的质量分数和物求该溶液的质量分数和物质的量浓度质的量浓度?注：氨水的密度注：氨水的密度1,且浓度越大密度越小且浓度越大密度越小.解解: 1)求质量分数求质量分数 设水为设水为1升，升，NH3为为700升升. m (H2O)= 1g/mL1000mL = 1000g m（NH3）= 17g/mol700L/22.4L/mol = 531.25g NH3% =531.25g1000g531.25g100% = 34.7%2)求物质的量浓度求物质的量浓度 C(NH3)=答答: 氨水的浓度为氨水的浓度为34.7%和和18.4mol/

6、L.700L/22.4L/mol(1000g531.25g)/(0.9g/mL1000mL/L)= 18.4 mol/L C=1000 xpxw/M =1000 x0.9x34.7%/17 =18.4mol/L小结： 一、物质的量浓度一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5. 有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算6、有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各