盐类的水解教学案例

1、2011山西省教育学会优秀案例评选参 评 案 例盐类的水解教学案例（第一课时）长治八中 赵慧玲盐类的水解教学案例（第一课时）山西长治八中 赵慧玲 女046000案例课题 盐类的水解（第一课时）案例背景 “盐类水解”这一教学内容是新人教版化学反应原理（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容。在此之前，已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及弱电解质在水溶液中的电离平衡，从微观角度学生初步认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识

2、。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。案例主题本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。本节课先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，通过实验比较不同盐溶液酸碱性，从而培养了学生实验观察能力和动手能力。并获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，最终通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。

3、在学生完成感性认识后，引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，并以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H或OH形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质，从中感悟到科学探究的过程与方法。案例设计步骤1：创设情景、激发兴趣【图片引入】展示：泡沫灭火器并模拟灭火器工作原理进行实验演示，对失火现场进行有效灭火。步骤2：引导发现、蓄势待发【回顾介绍】灭火器中药品的盛放与实验现象都涉及到盐类的水解问题【板书】 盐类的水解【设问】Na2CO3属盐类，常用于做馒头，为什么会被称为纯碱呢？难道它

4、具有碱的性质吗？【学生实验】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于试管中，滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？【结论】Na2CO3被称为纯”碱”的原因：Na2CO3的水溶液呈碱性。步骤3：设问探究，巡视指导【设问】Na2CO3的水溶液显碱性，看来并不像我们平时了解的那样，即盐溶液都呈中性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？【思考选择】测溶液的酸碱性有哪些方法？酸碱指示剂、pH试纸、pH计【活动与探究】每六个学生一小组，共用完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。【学生回答并电脑投影】（

5、先学生回答后再投影）表一 实验记录：各种不同盐溶液的pH小组一小组二物质物质的量浓度pH酸碱性物质物质的量浓度pH酸碱性Na2CO30.1mol·L17碱性Na2CO30.1mol·L17碱性CH3COONa 0.1mol·L17碱性K2CO30.1mol·L17碱性NH4Cl0.1mol·L17酸性Al2(SO4)30.1mol·L17酸性NaCl0.1mol·L17中性KNO30.1mol·L17中性步骤4：交流合作，整合信息【交流研讨】分组交流、讨论，试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系，并填表

6、： 表二 实验结果统计分析与推理：盐溶液的酸碱性与盐的类型的联系盐的水溶液盐溶液的酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型Na2CO3碱性H2CO3和NaOHCH3COOH和NaOHH2CO3和KOH弱酸与强碱强碱弱酸盐CH3COONaK2CO3NH4Cl酸性NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱碱与强酸强酸弱碱盐Al2(SO4)3NaCl中性HCl和NaOHHNO3和KOH强碱与强酸强酸强碱盐KNO3【化学术语】“纯碱”碱；酸性溶液酸溶液【理论探究】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？【情境分析】上述盐都是强电解质，电离时都不产生H和OH，溶液中的H和OH全部来自水的电离：H2O

7、HOH，且由水电离出的H和OH数目应该是相等的。某些盐溶液的酸碱性发生变化，表明c(H) c(OH)，无论盐的电离还是水的电离都不会导致这一结果。【思维点拨】盐溶液的酸碱性发变化，只能是溶液中某些离子间相互作用的结果。可以按下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？【学生讨论】以CH3COONa溶液为例。CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H) 与c(OH)的相对大小是什么关系？CH3COONa未溶于水之前的水中c(H) 与c(OH)的相对大小是什么关系？是哪些离子引起了c(H) 与c(OH)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？这种变化对水

8、的电离平衡有何影响? 【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa为例进行分析，必要时可进行讨论，把分析过程和结果写下来。【分析讨论】为什么CH3COONa溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影演示）化学方程式：CH3COONa + H2OH3COOH + NaOH离子方程式：CH3COO + H2OCH3COOH + OH【分析讨论】以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？（学生回答后用电脑投影演示）化学方程式：NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl离子方程式：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+步骤5：合理评价，小结升华【知识归纳】：通过对以上CH3C

9、OONa、NH4Cl的水溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？【学生回答】：盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中H+ 和OH 浓度发生改变。【概括】盐类水解的定义（学生根据上述分析回答）【板书】1、盐类水解的定义（用电脑投影）在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【分析讨论】为什么NaCl溶液呈中性？（学生回答后用电脑投影演示）H2OOH HNaCl Na ClOH Na NaOH (强电解质)H Cl HCl (强电解质) c(OH) = c(H) 中性【概括】所以，盐电

10、离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子【板书】2、盐类水解的条件：弱酸阴离子或弱碱阳离子3、盐类水解的实质（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。【问题探究】回顾表二：试根据水解原理，找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa是（酸弱酸水解）弱酸阴离子促进碱性强酸弱碱盐NH4Cl是（碱弱碱水解）弱碱阳离子促进酸性强酸强碱盐NaCl否（无弱不水解）无无中性【板书】4、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影）水解的规律(口诀)：“有弱才水解，无弱不水

11、解；谁弱谁水解，谁强呈谁性”【练习1】（电脑投影）在溶液中，不能发生水解的离子是： A、ClO B、CO32 C、Fe3 D、SO42【练习2】下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 ；哪些呈碱性 FeCl3 ； NaClO； (NH4)2SO4； AgNO3； Na2S； K2SO4步骤6：迁移应用，拓展知识【投影展示1】用盐类水解原理解释Na2CO3溶液呈碱性的原因。【投影展示2】用盐类水解原理分析灭火器中两种药品NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别放在哪个筒中？【课后研究性学习】活动一：课后思考：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH

12、4为例思考）活动二：阅读下列网址上的相关资料，了解盐类水解知识在日常生产生活中的应用活动三：课后思考：灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液是如何反应生成气体和沉淀的？案例结果按照设计的教学设想，通过上述的教学过程，能较好的完成教学任务，达到了教学目标。比较成功的地方是：能够重视过程和方法的教学，通过实验得出与常规理论不同的结论，让学生质疑，激发学生学习化学的兴趣，在尊重实验事实的基础上去探究实验结果中出现的问题，培养学生思考解决问题的全面性；通过分析不同类型盐溶液的酸碱性，合作讨论得出盐类水解的实质与一般规律。学生最终独立解决了本节课的难点及重点。 案例评析1、紧密围绕课程标准确立的三维目标，力求做到：在课堂上，教师努力创设问题的真实情景，采用问题驱动、实验探究等形式引导学生正确理解概念，在教学过程中，教师成为了学生学习的组织者、合作者、引导者和参与者。2、严守教学大纲、新教材的要求，不搞“一步到位”( 备大纲、备教材 )。以夯实“双基”知识为主，关注学生的学习过程，在过程中让学生的知识能力、过程方法、情感态度价值观达到优化整合，和谐统一。适当放缓进度，以高中知识点为切入口，强化初高中知识的衔接教学，有利于有意义学习。3、需要改进的地方：（1）由于学生的差异，使部分基础差的学生处于慌乱