吉林省长白山一高2013学年高二化学选修3第一章综合测试

1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 第1章综合测试 (时间90分钟，满分100分)第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素22008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是()A砷元素符号为As，位于元

2、素周期表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)33下列表示式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1A四种元素都是第三周期的元素B工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉CA、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式DC元素的单质称为硅石，是整理光缆的主要材料5下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的

3、运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述6以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()A1s22s12p1B1s22s22p5C1s22s22p53s1 D1s22s22p53s27下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.8主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2，np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns29下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D原子最外层电子排

4、布为3s23p3的元素10A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC元素的最高正价为7价B原子半径：A>B>CC离子半径：A2>C>B2D还原性：A2<C11已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是电离能/kJ·mol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是第A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素

5、Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应12(2011·上海南汇区模拟)下列化学用语正确的是()A乙醇的结构简式：C2H6OBHF的电子式：CMg2的核外电子排布式：1s22s22p6DN2的结构简式：NN13下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反14(2011·沈阳四校协作体高二检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单

6、离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：Yb>Z(b1)>XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY15某离子X2的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是()AX元素常见的化合价是2、4BX(OH)2是强碱CXCl2溶液显中性DX元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性16(2011·安徽理综，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，

7、推出Al的第一电离比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是()A32 B50C64 D12818(2011·江西师大附中高二检测)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2

8、型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共5小题)19(7分)X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。XYZ(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。20(2009·上海部分区县高三

9、调研)(9分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_、

10、_。21(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“>”、“<”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。22(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等

11、于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为78，在EC2中，E与C的质量比为11。请回答下列问题：(1)写出A、E两种元素的元素符号：A_、E_。(2)写出D原子的电子排布式_。(3)指出E在元素周期表中的位置_。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_。(5)比较D和E元素的电负性的相对大小_。23(2008·海南高考改编)(10分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与

12、氧反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_(填化学式)。(6)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(7)原子中p轨道半充满的元素是_。1【答案】C2【解析】砷是33号元素，镓是31号元素，砷的非金属性比磷弱，砷酸的酸性比磷酸弱，镓的金属性比铝强，所以能与水反应，Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3。【答案】A3【答案】A4(2011·甘肃省兰州市高二检测)A、B、C、D四种短周期元素，

13、原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是()4【答案】D5【答案】B6【答案】B7【答案】A8【答案】C9【答案】C10【答案】C11【答案】D12【解析】本题考查化学用语，属容易题。A项，C2H6O为乙醇的分子式；B项，HF为共价化合物，正确的电子式为H；D项，N2的结构式为NN；C项正确。【答案】C13【解析】根据泡利原理，在一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子，A项正确。原子中处于同一能级的电子能量相同，B错误。电子能量取决于能层、能级，C错误

14、。在3p能级上只有两个电子，由洪特规则可知，它们必须分占不同的轨道且自旋状态相同，D错误。【答案】A14【解析】Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则Z(b1)>Yb>Xa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。【答案】C15【解析】因X2离子的最外层电子排布式是5s2，则该原子的最外层电子排布式应是5s25p2，该元素位于元素周期表的第五周期，第A族，是锡元素，化合价是2、4，A正确。Sn(OH

15、)2是弱碱，SnCl2水解显酸性，最高价氧化物对应的水化物不显强酸性。【答案】A16【解析】由于Mg的最外层电子排布为3s2，Al的最外层电子排布为3p1，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，A错；B中F元素不显正价，更没有7价；C中溶液的pH与溶液温度有关，若溶液温度为25时，pH6.8的溶液显酸性，若温度为100时，则显碱性，故C不正确；H2CO3的酸性比HClO强，故D正确。【答案】D17【解析】第七周期排满最后一种元素的价层电子排布为7s27p6(118号元素)，第八周期排满最后一种元素的价层电子排布应为8s28p

16、6，从8s1到8s28p6，其间增排了8s25g1186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素的种类为50种。【答案】B18【解析】A项原子最外层电子数为2的元素，不一定在A族，如He、Fe等元素；C项离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、Na2O2等；D项，AlCl3为共价化合物；根据形成的常见化合物可判断B正确。【答案】B19【解析】在元素周期表中，非金属元素位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属元素，必位于第A、A、A三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。【答案】(1)F2(2)Na2Na(3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p320【

17、解析】(1)由图可知第A、A族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为NaAlMg。(2)同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小。(3)图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期A族。(4)Be(OH)2、Al(OH)3均为两性氢氧化物。【答案】(1)NaMg(2)从上到下依次减小(3)第五周期A族(4)两性Be(OH)22HBe22H2OBe(OH)22OHBeO22H2O21【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)<><><<22【答案】(1)CS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期，第A族(4)C<O<N(5)Si<S23【解析】(1)120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素