第一章物质结构元素周期律单元检测（人教版必修2）

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元质量评估(一)第一章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是()A.Cl-B.F-C.Al3+D.Na+2.下列说法中正确的是()A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同3.下列说法正确的是()A.3原子最外层电子数<8的元素一定是非

2、金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第A族元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期4.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,则有关X的下列说法中正确的是()A.X中阳离子和阴离子个数一定相等B.X中可能既含离子键,又含共价键C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径5. 应用元素周期律分析,下列推断正确的是()A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱B.砹(At)是第A

3、族元素,其氢化物的稳定性大于HClC.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应6.下列性质的递变规律不正确的是()A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大7.下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高

4、难失去电子的原子,易形成阴离子单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A.只有B.只有C.只有D.只有8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体9.下列物质的电子式书写正确的是()Ca(OH)2-Ca2+H-H2S2-OH-HAl3+Al3+N2NNCO2HClONa2O2Na+2-Na+A.B.C.D.10. 依据元素周

5、期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M11.X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是()XYZA.X、Y、Z可以都是金属B.原子半径:Z>Y>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>XD.若X、Y、Z可形成分子,则其中各原子都满足8电子结构12.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由mXa+与nYb

6、-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13.下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能14.(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物

7、对应水化物的酸性越强15.(能力挑战题)根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空:O2NH4NO3K2O2NH3,既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电

8、子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为 。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190(2.02×105Pa),但在180就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是    。(4)现有ag 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和ed与g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。17.(14分)(2013·兰州高一检测)下表中的实线表示元素周期表

9、部分边界。AK分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界,再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)表中元素AK中,非金属性最强的元素的名称是,请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强。(3)现有C、D、H三种元素的气态氢化物,其中沸点最高的氢化物的化学式是。(4)某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K,请设计实验证明究竟是哪一种:    。18.(12分)(2012·天津高考改编)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同

10、主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)ZX的电子式为 。答案解析1.【解析】选A。氯原子得1个电子形成氯离子,氯离子核外有18个电子,与氖原子核外电子数不同,核外电子排布不同;氟原子得1个电子形成氟离子,氟离子核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同;铝原子失去3个电子形成铝离子,核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外

11、电子排布相同;钠原子失去1个电子形成钠离子,核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同。2.【解析】选B。主族元素的阳离子的核外电子层数小于其所在的周期数,A错;稀有气体元素中的氦原子核外只有2个电子,C错;互为同位素的原子的原子核内质子数相同,中子数不同,质量数不同,物理性质不同。最外层电子数相同,化学性质相同,D错。3.【解析】选C。A项描述的元素一定是主族元素,但不一定是非金属元素,可能是金属元素,如Ge(第4周期,第A族),A错误;过渡元素的原子最外层电子数也可为1,B错误;根据原子核外电子排布规律,可知最外层电子不超过8个,则次外层电子也少于8,则次外层为K层,最外层

12、为L层,元素原子核外共两个电子层,位于第2周期,C正确;K+,最外层与次外层电子数相等,但钾元素位于第4周期,D错误。4.【解析】选B。这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉常见的10电子微粒,如N3-、O2-、F-以及OH-等阴离子,Na+、Mg2+、Al3+以及N等阳离子。因此符合题意的微粒很多,如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等,A错误;NaOH、NH4F中既含离子键,又含共价键,故B正确;一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质有KH,但K不

13、是短周期元素,C错误;等电子离子的半径,随核电荷数增大而减小,故阳离子半径小于阴离子半径,D错误。5.【解析】选A。解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。同周期元素性质递变的考查,随着原子序数的递增,金属性减弱、非金属性增强,A正确;第A族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,B不正确;第2周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF,只有HF的水溶液为酸性,C不正确;第A族随着原子序数的递增,金属性增强,铝为两性,铝后还有镓、铟,然后才是铊,是同族中金属性最强的,D不正确。6.【解析】选

14、C。同主族,自上至下,元素的金属性增强,失去电子的能力增强,最高价氧化物的水化物碱性增强,A、B正确;Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构,离子半径随核电荷数的增大而依次减小,C错误;F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大,D正确。【易错提醒】随核电荷数的增大,碱金属的熔沸点逐渐降低,而卤素的熔沸点逐渐升高;密度均是逐渐增大。7.【解析】选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,错;过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,错;稀有气体原子既难失电子,又难得到电子,错;除稀有气体外,氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键,错。8.【解析】选A。根据五种元

15、素在周期表中的位置,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,因此X核外电子数为2+4=6,为碳元素。则Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。Na与O可形成Na2O2,则Na与S可形成Na2S2,A正确。由Z和Y组成的物质为SiO2,熔融时不能导电,B错误。根据同周期元素性质的递变规律,Cl得电子能力比S强,C错误。X有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60等;Y可形成O2、O3等同素异形体,D错误。9.【解析】选D。中H2S为共价化合物,其正确的电子式应为H;中表示的是氢氧根离子,电子式中没有标出所带的电荷数;中表示氮气的电子式时漏了2对孤电子对;中表示的CO2的电子式应为;中

16、HClO各元素化合价为,其结构式为HOCl,电子式应为。10.【解析】选B。C、B属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得:x-1=y+2,因此x>y,即原子序数:R<M。11.【解析】选A。A项,如X为Li,Y为Na,Z为Mg,正确;B项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径为Y>Z,故不正确;C项,若X、Y、Z是非金属元素,则非金属性Y最弱,故最高价氧化物对应水化

17、物的酸性也是Y最弱,不正确;D项,若Z满足8电子结构(只需1条键),则Y只需形成2条键就满足8电子结构,现为4条键,故不正确。【技法小结】微粒半径大小的比较方法在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层越多,半径越大。二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小。三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。12.【解析】选B。A项,X原子失去a个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;B项,X2-与Y-电子层结构相同,则X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大

18、于X,故X2-的还原性一定大于Y-;C项,X、Y可以是同周期元素;D项,HnY的稳定性大于HmX。13.【解析】选D。A项,共价化合物中只含共价键;B项,区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电;C项,离子化合物中一定含离子键,可能含共价键。14.【解析】选B。A项,NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中A族金属元素的金属性最强,B项正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。15.【解析】选C。元素的主要化合价相同的应为同主族元素

19、,同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列,所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下:AAAAAAA第2周期QT第3周期LMR据上表可知,Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S,由此推断C项正确。16.【解析】(1)O2只含共价键,NH4NO3含离子键和极性共价键,K2O2含离子键和非极性共价键,NH3含共价键;(2)12型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2;(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;(4) ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金属性最强,Cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定