化学计量在试验中的应用

1、第一章 化学计量在试验中的应用(时间90分钟，满分100分)命 题 报 告知识点难度基础中档拔高阿伏加德罗常数36气体摩尔体积及阿伏加德罗定律2、51519物质的量浓度4、78、2010以物质的量为中心的计算11、122122一定浓度的溶液配制16、18综合应用9、131、14、16一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列叙述正确的是 ()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等解析：1个N2

2、分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4 L O2不是1 mol，C错误；16 g CH4含质子数为×10×NA10NA，18 g NH所含质子数为×11×NA11NA，D错误答案：B2下列叙述中正确的是 ()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质

3、的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比AB C D解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，

4、故选B.答案：B3(2010·泰州模拟)14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g 甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA B C D解析：17 g 甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9NA，常温常压下22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol.答案：D4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中S

5、O的物质的量浓度为 ()A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 mol/L.答案：D5在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气X、Y两种气体是 ()AH2、N2O4 BH2、N2O3 CH2、N2O DH2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出

6、X、Y分别为H2与N2O.故C正确答案：C6(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH数目应为0.1NA，A项不正确；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，B项不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，C项正确；

7、D项，标况下，甲醇是液体，D项不正确答案：C7将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为 ()A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L解析：根据c知上述溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L，则c(Na)为0.2 mol/L.答案：B8有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol·L1 AgNO3溶液25 mL 后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol ·L1NaOH溶液25 mL 恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为 ()A0.2 mo

8、l·L1 B0.5 mol ·L1 C0.1 mol ·L1 D0.25 mol·L1解析：HClAgNO3=AgClHNO3，向盐酸中加入AgNO3溶液，不会损耗H的量， HOH=H2O1100025 mol0.1 mol·L1×0.025 L由c0.1 mol·L1，H的浓度即为HCl的浓度答案：C9(2009·全国卷)将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A

9、4 B3 C2 D1解析：CO所带的电荷数与Mn所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案答案：B10为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L1 的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 ()A0.001 mol·L1 B0.0025 mol ·L1C0.0003 mol·L1 D0.0035 mol·L1解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解

10、，由题可得关系式如下：5Ca25H2C2O42KMnO45 mol 2 mol15 mL·c(Ca2) 15 mL·0.001 mol·L1求得：c(Ca2)0.0025 mol·L1，B项正确答案：B11(2010·南京质检)下列说法正确的是 ()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等解析：若都含有两个氧原子时，m(SO2)64 g，m(CO)2×2856

11、g，A错；氨水为弱电解质不完全电离，而NaOH为强电解质完全电离，等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水电离出的c(OH)前者大于后者，B错；等温等压下密度与摩尔质量成正比，与物质的量的多少无关，D错答案：C12等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 ()A1 B2 C3 D4解析：由电子得失守恒知，等物质的量的金属在该反应中失去电子形成的正价数与产生H2的体积数成正比根据VB2VC和VAVBVC知VA3VC，即金属A的化合价数为金属C的3倍又知化合价数为整数，故只有当A为三

12、价时C为一价成立答案：A13(2010·银川检测)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ()A469 B329 C239 D169解析：根据X2Y=2QR知4.4 g R生成时，生成的Q为×4.4 g3.6 g，由质量守恒定律，知参与反应的Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为169，故选D.答案：D14下列说法不正确的是 ()A磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.02

13、5;1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141C32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L解析：A项磷酸的摩尔质量为98 g·mol1,6.02×1023个磷酸分子物质的量为1 mol，其质量为98 g，所以二者数值上相等，所以A项正确；B中6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子物质的量相等，均为1 mol，其质量之比即摩尔质量之比，1 mol×28 g·mol1

14、1 mol×2 g·mol1282141，所以B项正确；C项32 g 氧气物质的量为1 mol，氧原子物质的量为2 mol，氧原子数目为2×6.02×1023，所以C项正确；D项因为常温为20，不是标准状况的温度(0)，所以0.5×6.02×1023个一氧化碳的分子物质的量为0.5 mol，但体积因为不能乘以标准状况下气体摩尔体积22.4 L·mol1，所以体积不一定是11.2 L，所以D项错误答案：D15在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，

15、200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ()Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析，C项符合题意答案：C16(2010·运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 ()硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度 ：1.84g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为

16、9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式c18.4 mol/L，故A不正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)4.6 mol/L×0.2 L，V(浓)0.05 L，即50 mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得

17、的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L.答案：C二、非选择题(本大题包含6小题，共52分)17(10分)(1)在标准状况下，6.72 L CH4气体3.01×1023个HCl气体分子13.6 g H2S气体0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积_(2)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐W g 溶解在V mL 水中，恰好形成饱和溶液(密度为 g·cm3)，则溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_，该温度下此盐的溶解度为_(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐蒸发操作中使用到

18、的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为_该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_2 mol·L1(填“”、“”或“”)答案：(1)(2)% mol/L g(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯11.7 g18(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题(1)计算：需要NaOH固体的质量为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针

19、在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序.(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原

20、因可能是 ()A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)m(NaOH)M·n40 g/mol×500×103 L×0.5 mol/L10 g.刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品天平精确到0.1 g，所以称量结果只能为32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小而溶液的配制过程为：计算称量溶解转移定容装瓶贴签配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小

21、了；溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线而容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果答案：(1)10 g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6 g (3) (4)(5)ACD19(6分)将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合气体在150和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10.(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)_.(2)推算NxHy化学式的根据是_(3)x与y的关系式为_解析：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出方

22、程式为4NxHyyO2=2xN22yH2O，密度减少3/10，则体积增大为V0，即物质的量变为10 mol，则(2x2y4y)433，解得2xy8.答案：(1)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2xy820(6分)(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为_解析：(1)由c(NH3) mol/L.(2)由c(NH3)18.37 mol/L.答案：(1) m

23、ol/L(2)18.37 mol/L21(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：(1)该气体的物质的量为_mol.(2)该气体中所含的原子总数为_个(3)该气体在标准状况下的体积为_L.(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L.解析：(1)该气体的物质的量为：n mol.(2)原子总数为：×4×6.02×1023(3)标准状况下的体积为×22.4 L.(4)因m(H2O)1000 g，所以溶质的质量分数为×100%.(5)物质的量浓度c mol/L.答案：(1)(2)(3)(4)%(5)22(10分)(2008·上海高考，有改动)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸4