初中常见物质的化学式及其化学方程式版

1、初中常见物质的化学式、化学式的含义：/化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。、初中常见物质的化学式/:1、非金属单质氢气/碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSC122、金属单质钠镁铝钾钙铁锌NaMgA1KGaFeZn铜钢鸨汞CuBaWHg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钢氧化亚铜SO2、SO3NOMgOCuOBaOCU2O氧化亚铁、三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化鸨氧化银氧化铅;FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O,J1PbO二氧化镒MnO24、氯化物/盐酸

2、盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钢KClNaClMgCl2CaCl2pCuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl5、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢澳化氢H2SO4H2SO3HClHNO3H3PO4H2SHBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜产/硫酸钢硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾、硝酸银A12(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁M

3、gNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙快甲醇乙醇.乙酸CH4C2H2CH3OHC2H50H/CH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石曾熟石曾/明研绿研Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O碳酸钠晶体CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O1

4、0、常见化肥尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氢钱磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO41SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3丁(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1)镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO2)铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O43)

5、铜在空气中受热/2Cu+O2加热2CuO4)铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3/5)氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O6)红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P+5O2点燃2P2O57)硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO28)碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO29)碳在氧气中/、充分燃烧2C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应:1）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO22）甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O3）酒精在空气中燃烧C2H50H+3O2点燃一一2CO2+3H2O3、氧气的来源:1）玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2T/2）加热高锐

6、酸钾2KMnO4加K2MnO4+MnO2+02T（实验室制氧气原理1）3）过氧化氢在一氧化镒作催化剂条件下分解反应H2O2MnO22H2O+O2f（实验室制氧气原理2）、自然界中的水:1)水在直流电的作用卜分解（研究水的组成实验）2H2O、电解2H2t+Of2)生石灰溶于水/CaO+H2O=Ca(OH)23)二氧化碳可溶于水H2O+CO2=H2CO3、质量守恒定律:1)镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO2)铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4二FeSO4+Cu3)氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O4)镁还原氧化铜Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:1、碳的化学性质1)碳在

7、氧气中充分燃烧C+O2点燃CO22)木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2T3)焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1)煤炉的底层C+O2点燃CO22)煤炉的中层CO2+C高温12CO/3)煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO+O2点燃2CO2/3、二氧化碳的制法与性质:1）大理后与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCJ=CaCl2+H2O+CO2T2）碳酸不稳定而分解H2CO3H2O+CO2T3）二氧化碳可溶于水H2O+CO2=H2CO34)高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）x-vX-VWj温CaCO3CaO+CO2T5)

8、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）/Ca(OH)2+CO2=CaCO3，+HO4、一氧化碳的性质:1)一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO22)一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO25、其它反应:1）碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用:1)甲烷在空气中燃烧1点燃CH4+2O2CO2+2H2O2)酒精在空气中燃烧C2H50H+3O2点燃一一2CO2+3H2O3)氢气中空气中燃烧.点燃2H2+O22H2O六、金属1、金属与氧气反应:1)镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO/2)铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O

9、43)铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO4)铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2。3/2、金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T5）锌和稀盐酸Zn+2HC1=ZnC12+H2T6）铁和稀盐酸Fe+2HC1=FeC12+H2Tx7）镁和稀盐酸/Mg+2HC1=MgC12+H2T8）铝和稀盐酸/2A1+6HC1=2A1C13+3H2T3、金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐1）铁和

10、硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2）锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu31铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hgx4、金属铁的治炼原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质酸+金属=盐+氢气（见上）酸+金属氧化物=盐+水1）氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O2）氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3）氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HC1=CuC12+H2O4）氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱=、盐+水（中和反

11、应）1）盐酸和烧碱起反应HC1+NaOH=NaC1+H2O/2）盐酸和氢氧化钙反应2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O/3）氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O4）硫酸和烧碱反应、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+盐=另一种酸+另一种盐1）大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HC1/=CaC12+H2O+CO2T2）碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T3）碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2T4）硫酸和氯化钢溶液反应H2SO4+BaC12=BaSO4J+2HC12、碱的化学性

12、质碱+非金属氧化物=盐+水1）苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2）苛性钠吸收二氧化硫气体/2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3）苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4）消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3、+HO5）消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO31,+HO碱+酸7,盐+水（中和反应，方程式见上）碱+盐=另一种碱+另一种盐1)氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH3、盐的化学性质盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuN盐+酸=另一种酸+另一种盐1）碳酸钠与稀盐酸