2014届高考化学一轮调研试题分类集训《金属及其化合物》

1、1 金属及其化合物 （90 分钟， 100 分） 一、选择题 （本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分） 1. （2012 保定高一检测）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确 的是 （ ） A. 氧化镁用作耐火材料 B. NstO 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 明矶溶于水形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D. FeCl 3溶液可用于刻制印刷铜电路板 【答案】 B 【点拨】 A 项，MgC 熔点很高，可用作耐火材料； B 项，NQQ 与 HO CO 反应产生 Q, 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂； C 项， 明矶可用作净水剂； D

2、 项， FeCb 与 Cu发生反应 2Fe3+ + Cu=2Fd+ Cu2+，故 FeCb 溶液可用于刻制印刷铜电路板。 2. （2012 北京朝阳区高一检测 ）下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 （ ） A. Na 2CO 和 NaHCO 匀能与盐酸和 NaOH 溶液反应 B. NaCO 固体中含有的 NaHCO 可用加热的方法除去 C. NaQ 和 NaO 均为白色固体，与 CO 反应均放出 O D. 分别向 NQQ 和 NQO 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 【答案】 B 【点拨】 A 项，NaHCO 与 HCl、NaOH 均能反应，但 Na2CO 只与 HCI反应，不与

3、 NaOH 反应； B 项， 2NaHC3=NaaCO+ CO f + HQ C 项， Na2Q 为淡黄色固体， NetO 与 CO 反应生 成 NaaCO，不产生 Q; D 项，分别向 Na2O 和 NaO 与 H2O 反应后的溶液中立即滴入酚酞试液， 前者先变红后褪色，后者只变红，但不褪色。 3. （2013 试题调研）铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有 着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 （ ） A. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C. 铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D. 铝的冶炼技术基

4、本成熟，可以大量生产 【答案】 C 【点拨】 铝是活泼金属，常温下可以与酸、碱发生反应， C 选项错误。 4. （2012 南京高一检2 测）在 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg*的物质的量浓度 为 0.2 mol C的物质的量浓度为 1.3 mol L1。要使 M*全部转化为沉淀分离出来， _ 一 1 至少需要加入 4 mol L NaOH 溶液的体积为( ) A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 【答案】 C 【点拨】 根据电荷守恒，推知 0.2 mol 7一、2+ c(Al 3+) X 3= 1.3 mol L 1，解得 3 I 一 1

5、2亠 3亠 一 一 c(AI ) = 0.3 mol L ;根据 Mg + 2OH =MgOH)2(, Al + 4OH =AlQ + 2H2O,推知 n(NaOH)= 0.2 L X 0.2 mol L 一 1X 2+ 0.2 L X 0.3 mol L 一、4= 0.32 mol，所以 V(NaOH) 0.32 mol = -i = 0.08 L，即 80 mL。 4 mol L 5. (2012 郑州高一检测)除去 FeSO 溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是 ( ) A. 加入铁粉 B. 加入铜粉 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 滴入 KSCN 溶液 【答案】 A 【点拨】 A 项，Fe

6、+ 2Fe3+=3F3+ ; B 项，Cu+ 2Fe3+ =2F(e+ + Cu2+，引入杂质 Cu2 +; C 项，Fe21、Fe3+均与 OH 反应生成沉淀；D 叽弓 I入 Q 等其他杂质离子。 6. (2013 试题调研)下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 铜片加入三氯化铁溶液中： Cu+ 2Fe3+ =2F + CIJ + B. 盐酸中加入碳酸钙： CO+ 2H+ =HOI COf C. AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al + 3OHT=AI(OH)3 J D. NaHCO 溶液中加入盐酸： CO+ 2H+ =HO+ COf 【答案】 A 【点拨】 B 选项中 CaCO

7、不能拆开，C 选项中氨水应写成 NHHQD 选项中 HCO 不能 拆。 7. (2013 试题调研)常温下，往溶液中滴加少量 FeSO 溶液，可发生如下两个反应： 3 2Fe2 + H2Q+ 2H+ =2F(T+ 2H2O 3 _L 2 I I 2Fe + H2Q=2Fe + Of + 2H 下列说法不正确的是( ) A. fQ 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B. 在反应过程中，溶液的 pH 不变 C. 在反应过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D. HQ 生产过程要严格避免混入 Fe2+ 【答案】 A 【点拨】 将题目中两个方程式相加，得到下列反应： 2H2Q=2H

8、3 Of,故反应中 Fe2+作的是催化剂，故 A 选项错误。 & （2013 经典习题选萃）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论， 因此类推的结论最终要经过实践的检验， 才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误 的是（ ） 钠与水反应生成 NaOH 和所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 NaCI的焰色为黄色；NQCO 的焰色也为黄色 密度为 1.1 g cm_3与密度为 1.2 g cm-3的 NaCI溶液等体积混合，所得 NaCI 溶液 的密度介于 1.1 g cm- 3与 1.2 g cm

9、- 3之间，Na K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间 A. B. C. D. 【答案】 D 【点拨】 只有活泼的金属才能与水反应生成碱和 f,不正确；铝与空气中的 Q 反 应生成一层致密的 AI2Q,阻止了内层 AI与 Q 继续反应，可以在空气中稳定存在， 不正确； Na K 合金的熔点比 Na 和 K 的熔点都低，故也不正确。 9托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平 平衡后向两烧杯中分别加入等质量的 Fe 粉和 Zn粉，下列现象不可能出现的是 （ ） A. 开始天平加锌的一端上升 B. 最终天平加锌的一端上升 C. 最终天平仍平衡 D. 最终加铁

10、的一端上升 【答案】 B 【点拨】 由于 Zn的活动性大于铁，开始时 Zn产生 H2的速率快，加 Zn的一端上升， A 对；如果酸过量，最终加 Zn的一端的增重大于加 Fe 端的增重，最终加铁的一端上升， D 对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的 H2的量相等，最终天平仍平衡， C 对。 4 10. （2013 试题调研）把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过 滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数 为（） B. 52.4%A. 70% 5 C. 47.6% 【答案】 A 【点拨】 变化过程为: 足量盐酸 HCI 足量

11、 NaOH 溶液 灼烧 Fe、AI - FeCL 过滤十燥 陀 011 - Fe2Q AICI 3 Fe2Q，其质量为a g，即 Al 的质量应等于 Fe2Q中 O 的质量, 11下列各组中的两种物质作用， 反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物 种类改变的是（ ） A. Na 和 Q B. NaOH 和 CO C. NazQ 和 CQ D. AlCl 3和 NaOH 【答案】 C 【点拨】 A 项，Na 在常温下与 Q2反应，生成 NaO,点燃时生成 Na2O； B 项，NaOH 与 少量CO 反应生成 Na2CO,与足量 CO 反应生成 NaHCO D 项，NaOH 少量时生成

12、AI（OH）3,过 量时生成NaAIQ。 12. 将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 （ ） A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 水溶液变为蓝色 D. 水溶液变为红色 【答案】 D 【点拨】 将钠投入到滴有石蕊的水中，钠与水反应： 2Na+ 2H2O=2NaOMH2T。生成 的 NaOH 使石蕊变蓝，同时钠浮在液面上，有无色无味气体生成。 13. （2013 试题调研）要将 NaCI 溶液中含有的少量 FeCb、AICI 3杂质除去，合理的方 案是（ ） A. 加入过量氨水后过滤 B. 加入过量 NaOH 溶液后过滤 C.先加过量 NaOH 溶液后过滤

13、，取滤液再通入足量 CO D. 30% 最后得到的红棕色粉末是 故合金中铁的质量分数就等于 Fe2O3中 Fe 的质量分数。 56X2 56X 2+ 16X2 X 100%= 70% 6 再过滤 D. 先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液通入足量 CO 再过滤，往滤液中加入适量盐酸 【答案】 D 【点拨】 A 项，加氨水后，溶液中会混有 Nhf; B 项，加过量 NaOH 溶液，溶液中会混 有 AIO；和 OH; C 项 NaOH 过量，溶液中混有 OH; D 项，通入 CQ 除去了 AIO；,加入适量盐7 酸除去了 OH, D 项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。 14

14、. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （ ） A. 赤铁矿的主要成分是 Fe3C4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2Q和 H2 C. 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D. Fe3+与 KSCN 产生红色沉淀【答案】 C 【点拨】 A 中，FesO 为黑色晶体，而赤铁矿主要成分是 FezQ； B 中，反应的化学方程 式为： 咼温 3Fe+ 4HzO（g）=Fe3Q+ 4H2; C 中，加入铁粉后， Fe+ 2FeCl3=3FeCl2, 过滤掉过量铁粉，即为纯净 FeCl2溶液，D 中，Fe3+与 KSCN 反应，溶液显红色，但无沉 淀

15、生成。 15. 小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下， 发现表面变蓝， 他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下， 发现也有同样的现象发生， 他分析后认为可 能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是 （ ） A. Fe3C4 B. FeO C. FezQ D. Fe（OH）3 【答案】 A 【点拨】 小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与 Q 化合生成 FesO。 16. 不能用来鉴别 NstCO 和 NaHCO 两种白色固体的实验操作是 （ ） A. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B. 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰

16、水中 C.分别在这两种物质的溶 液中，加入少量氯化钙溶液 D. 分另在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 【答案】 A 【点拨】 A 项，N&CO+ Ca（OH=CaCd + 2NaOH 依题意知 NaHCO 过量，贝 U 2NaHCO + Ca（OH）2=CaCOX + NQCO+ 2HaO,均产生白色沉淀，无法区分两者。B 项，加热两固体时， 8 NaHC 瑕热分解产生 CO, NaCO 无变化，可用加热来区分两者。 C 项，向两物质的溶液中加 CaCl2,Na2CO 与 CaCb 反应生成沉淀，NaHCO 与 CaCl2不反应。D 项，在等浓度的 NaCO 和 NaHC

17、O 溶液中加等量的盐酸， NaHC 蹄液中有气体产生，N32CO 溶液中无明显变化。 断，不宜用上述方法制取合金的是 （ ）17.工业生产中常将两种或多种金属 （或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合， 冷 凝后得到具有金属特性的熔合物一一合金。 这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判 9 金属 Na Al Cu Fe 熔点（C） 97.81 660 1 083 1 535 沸点（C） 883 2 200 2 595 3 000 A.Fe Cu 合金 B. Cu Al 合金 C. Al Na 合金 D. Cu Na 合金 【答案】 D 【点拨】 结合表格中的熔、沸点数据可知， Na 在

18、97.81 C开始熔化成液态，在小于 883C时为液态；Fe 和 Cu的熔点分别为 1 535C和 1 083C，又因为 Na 在超过 883C时为气 【答案】 B 【点拨】 本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。 由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有 NaCI，则 n（HCI） = n（NaOH）= 0.25 L x 2.0 mol/L = 0.5 mol , 0.5 mol c（HCl） = = 1.0 mol/L 。 0.5 L 二、非选择题（本题包括 8 小题，共 46 分） 19. （6 分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，

19、金 属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1） _ 铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 （填序号）。 A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D. 自然界有大量的游离态的铜 （2） 钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 _ （填名 称），铁的氧化物常见的还有 _ 、 _ （填化学式）。 态，但此温度下 Fe、Cu都还没有熔化，故 Cu与 Al、Al 与 Na 都可以制成合金。 18 .有 Al、CuO Fe2Q 组成

20、的混合物共 合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 液的浓度为（ ） A. 0.5 mol/L C. 2.0 mol/L Fe 与 Na Cu与 Na 都无法制成合金； Fe与Cu、 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶 B. 1.0 mol/L D. 3.0 mol/L 10 （3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏, 11 若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为: 【答案】 A、B C （2）氧化铁 FeO FesO （3）AI 2Q + 2NaOH=2Na

21、AG H2O 20. （2013 创新题）（8 分）一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应: 其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（n ）、（川）、（IV）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（I）的化学式 （分子式）是 _ ；氧化物（n）的化学式 （分子式）是 （2）反应的化学方程式是 _ ； 反应的化学方程式是 _ 。 【答案】 （1）Fe 2C3 CO 高温 （2）Fe 2Q + 3CO=2Fe+ 3CO 高温 CO HaO（g）=CQ+ H2O 【点拨】 由“氧化物（I ）是红棕色固体”可知为 Fe2Q;高温条件下，氧化物（n ）、 （川）、（V）都是气体，一种气态氧化物（n ）

22、和 Fe2Q在高温条件下反应生成一种单质（I ）和 一种气态氧化物（V），可知氧化物（n ）为 CO 在高温条件下 CO 把 Fe2Q还原为单质 Fe,同 时 CO被氧化为 CQ（氧化物V ）。通过分析在高温条件下 CO 常见的反应知，氧化物（川）为 HaO, 单质（n ）为 H2O 21. （8 分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生 成H的反应： Zn+盐酸 Na+水 AI + NaOH 溶液。为分析上述三个反应生成的 H2,他们设计 了如下装置图。 12 改进后实验 请回答下列问题： 写出 Na 与 H20 反应的化学方程式: (2)在点燃H2之前必须先进

23、行 _ ，方法是 _ 。 3实验小组在点燃用装置制得的 Ha 时，实验获得成功，却失败了。他们分析认 为失败的原因是 Na 与 H20 的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量， 可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 _ 。 实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用 0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据 此对实验进行了改进。在改进后的实验中 Ha 的生成速率减慢。原因是 【答案】 (1)2Na + 2fO=2NaOHH4 验纯 用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若 听到轻微的“噗”声，则表明 H 纯净 (3) 较多的钠与水

24、反应放出大量的热，使试管内 H 与 O 的混合气点燃而爆炸 (4) 钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与 HzO 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面， 反应停止；当钠表面的 Hz逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢 Na 与反应 22. (6 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白 色固体，用不同的方法 做了以下实验，如图IW所示。 13 只根据图i、n所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号) _ ； 图川、w所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 与实验川相比，实验的优点是 _ ； (3)若用实验W验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最

25、好是 _ ? (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 当石灰水过量时，其离子方程式为 _ ； 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2 : 1 时，所得溶液中溶质的化学式为 另有两瓶溶液，已知分别是 K?CG 和 NaHCO 请你写出两种不同的鉴别方法。 _ 。 _ 。 【答案】 (1) n (2)2NaHCQ=NazCO+ H2O+ CO f CO+ Ca(OH)2=CaCd + H2O 操作简便 NaHCQ14 15 一 3 336X 10 L 2 rX 2= 3X 10 mol , 22.4 L mol 2 3X 10 mol 1 =1 mol L 。 0.03 L （3）在甲中，因合金反应完全，则可根据:2+ 一 Ca + 0H + HCO=CaC0 + H2O Na2C0 焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是 K2CO,否则是 NaHCO 加入 BaCl2（CaCl2）溶液，产生白色沉淀的是 KzCO,否则是 NaHCO 2