原电池与电解池比较

1、原电池与电解池比拟1原电池与电解池的区别原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装宣判断无外加电源有外加电源电极判 断.负极：复原性较强的极或电子流出的极正还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极电极上 的反响<1 负极本身或复原剂失去电子发生窜化 反响2正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得 到电子1阳极发生窜化反响即阳极金属或溶 液中阴离子失去电子的反响2阴极本身不反响，溶液中的阳离子得 到电子发生复原反响电子流向负极r外电路r正极电源负极-由导线？阴极-由溶液f阳极一电源正极电流向方正极f夕卜电路f负极电源正极亠T阳极阴极T电源负极应用

2、铅蓄电池电谑、稽炼、治金1同一原电池的正负极的电极反响得失电子数栢等。2 同一电解池的阳极、阴极电极反响中得失电子数相等。3串联电路中的各个电极反响得失电子数相等。上述三种情况下，在写电 极 反响式时得失电子数相等；在计算电解产物的壘时，应按醤失电子数相等计算。2可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。3电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反响的电极就是阳极，只要发生复原反响的就是阴极。原电池：A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时，那么活泼性相对较B.根据原电池强的一极为负极，另一极为正极。 由一种金属和另一种非金属除氢外作电极时，金属为负

3、极，非金属为正极 内两极上发生的反响类型或现象来判定电极。原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反响：M_g =賊联，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反响或质量减少的一极为负极；凡发生复原反响或有物质析出的一 极为正极。 注意：原电池的电极有两套称 谓：负极又可称为阳极，正极又可称 为阴极不要把负极称为阴极；正极称为阳极。其中正负极一 套称谓是对外电路而 言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用 电 器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。电解池：A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。电

4、解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被复原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身对电镀而言在该极失去电子被氧化。B. 电解池或电镀池中，根据反响现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生复原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解以駅入溶液，析出Cu的一极必为阴极；Q? J茲=內放出 6 的一极必为阳极40/厂-牝=2/0 + 02。注意：电解池中， 与外电源正极相连的为阳极， 与负极相连的为阴极， 这一点 与原电池的负对阳， 正对阴恰恰相反。? 电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。?电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。4.电解过程中水溶液的 p

5、H 变化用钠或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH 往往发生变化，其 原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，那么它们浓度的改变使其 pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或 0月相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使期浓度加大，pH上升。假设是析出氧气时，那么因AW=2刈2° + 2 丁而消耗了 0H-,使水电离平衡向生成厅十方向移动，而使厅十浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的 "析氢常伴碱，析氧常伴酸。用 惰性电极电解电解质溶液时的总结类型电极反响持点.

6、电解质溶液类别实例电解对象电解质 浓度PH电解质溶 液复原电解水型阴极：4H*+4 =2H 打 阳极：4OH-4C- =0 才十阳20强碱NaOH水増大増大加水含氧酸H2SO+水増大减小加水活泼金属的含氧酸 盐Na2SO4水増大不变加水分解 电解 质型电解质电离出的阴 阳离子分别在两极談电无氧酸除HF夕卜、HC1 wvw*.电解质减小増大加氯化氢不活泼金属的无氧 酸盐氟化物除夕卜CuCl2电解质减小减小加氯化铜放：氢 生碱 型阴：水敝:止生碱阳： 电解质阴离子诙电活泼金属的无氧酸 盐氟化物除夕卜NaCl电解质和 水生成新 电解质増大加氯化氢诙氧 生酸 型阴：电解质阳离子敢 电阳；水啟02生酸不

7、活泼金属的含氧酸盐CuSO+电解质和 水生成新 电解质减小加氧化铜r腐蚀概念金属或合金与周围接融到的气体或液体逬行化学反响而腐蚀损耗 的过程。述概一 一金属的腐蚀UU防腐蚀的本质；M-ne M珥氧化反响 分类，化学腐恤：金属与接触到的物质直接发注 化学反响而引起的腐蚀.申化学腐悚定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。负极Fe； Fe-2e-=Fe2+?<J 正极 CO: O2+2H2O+4e-=4OH-吸氧腐也总反响：2Fe+O 2-b2H 2O=Fe OH2I 后继反响：4Fe OH2 +02 +2H2O 二 4FG OH 3钢铁的腐蚀；丿2Fe OH3二F良Ch +3比0负极

8、CFe> Fe-2e-=Fe 2+ ；析氢腐蚀；正极C: 2H+2e-=H2fI总反响二FM2屮二Fe*H廿1纟响腐蚀的因素；金属本性、弁质。 金属的防护f?改变金属的内部组织结I保护方法彳在金属外表覆盖保护层；1电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法常见的电解电极反响方程式总结1.电解CuC12溶液阳极： 2C1- - 2e- = C12 t+ 2e- = Cu总反响式： 2C1? + Cu 卅 皿 CbT+Cu2. 电解精炼铜 阳极粗铜： Cu? 2e- = Cu2+=Cu总反响式：无3. 电镀铜 阳极纯铜 : Cu - 2e- = Cu2+Cu2+ + 2e- = Cu总反响式：无4.

9、电解饱和食盐水阳极： 2C1- - 2e- = C12阴极： Cu2+阴极纯铜 : Cu2+ + 2o-阴极 待镀金属， 如 Fc：t 阴极： 2H20 总反响式： 2C1- -F2H2C=mi 2-t+Cl 2T +20H-5. 电解 IIC1 溶液阳极: 2C1- - 2c- = C12 t=H2 t总反响式： 2C1- + 2H +=M= ChT + H 2T6. 电解 NaOH 溶液阳极：401 卜-4e- = 02 t + 2H20t + 40H-总反响式： 2II202112 t + 02 t7. 电解 H2S04 溶液阳极：2H20 - 4e- = 02 t + 4H+总反响式：2H2O皿2时+如8. 电解 KN03 溶液阳极： 2H20 - 4e- = 02 t + 4H+t + 401 卜2o- = 112 t + 2021-阴极： 2H+ + 2c-阴极： 41120 + 4c- = 2H2阴极： 4H+ +4e- = 2H2 t阴极： 4H20 + 4e- = 2H2总反响式： 2BO 巫 2H2T + CM9.电解CuS04溶液阳极： 21120 - 4e- = 02 t + 4II+阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反响式： 2Cu2+