高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（1） 苏教版选修4

1、第1课时 强电解质和弱电解质教学设计课堂活动你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。手上的汗液中含有电解质，容易导电2.电解水制H2 、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。水的导电能力较弱，加入少量电解质增强水的导电能力回忆有关电解质的概念及其特点。概念：电解质在 能够导电的 。如 等；水溶液中或熔融状态，化合物，酸、碱、盐非电解质在 都不能导电的 。如： 等。水溶液中和熔融状态，化合物，蔗糖、酒精等电解质特点： 电解质的水溶液或熔融状态下能导电，属于化合物练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。铜 氨水 CuSO4·

2、5H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖 、为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？相同浓度的NaOH溶液和H2SO比4氨水和醋酸的导电能力强分析可能原因，设计实验、讨论方案。 活动与探究1我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥

3、形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH30盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电解，盐酸中的H+比醋酸中的大，pH小与镁条的反应产生气泡的速率慢产生气泡的速率快盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电解，盐酸中的H+比醋酸中的大，反应速率快重点剖析1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；（氢离子）2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；（盐酸）学生归纳 当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。（氢离子浓度）观察 盐酸与醋酸在水中的电离示意图实验分析实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯

4、化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。总结强电解质： 。在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质弱电解质： 。在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质学生归纳 强 、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质完全电离 不完全电离离子 分子、离子离子化合物，部分共价化合物 共价化合物问题探究（1）强电解质溶液的导电能力一定强吗？不一定（2）难溶物一定是弱电解质吗？不一定是（3）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？不一定（4）CaCO3、Fe（OH）3的溶解

5、度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与溶解性无关，只与电离程度有关，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。学生归纳 强、弱电解质的判断标准：（关键是） 电离程度练习下列物质能导电的是_ _,属于强电解质的是 _ ,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_ _.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡a c e，d i l n，j k，f 问题解决相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。实验假设实验方案实验现象结论实验假设相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有差异实验方案用pH试纸测定