推断题鉴别复习材料

1、初中化学常用到的干燥剂(1)浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。 （2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。 （3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4.5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。 （4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。 （5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。 （6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性

2、，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气推断题解题技巧（寻找突破口的方法）： 突破口一：颜色固体类：（1）黑色固体：C 、MnO2 、CuO 、Fe3O4 、铁粉等。 （2）红色固体：Cu 、Fe2O3 、红磷等。（3）暗紫色固体：KMnO4 。（4）蓝色晶体：CuSO4·5H2O。（5）淡黄色固体：硫粉。溶液类：（1）蓝色溶液；含Cu2+, 如CuSO4 、CuCl2 Cu(NO3)2 溶液等（2）浅绿色溶液：含Fe2+ 如 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 溶液等（3）黄色溶液：含 Fe3+ 如 Fe2(SO4)3 FeCl3 溶液等沉淀类：（1）蓝色沉淀：Cu（OH）

3、2（2）红褐色沉淀：Fe（OH）（3）常见不溶于水，也不溶于酸的沉淀：BaSO4 、AgCl 。（4）不溶于水，但溶于酸不生成气体的白色沉淀： Mg（OH）2、Al(OH)3（5）常见不溶于水，但溶于酸生成气体的白色沉淀：CaCO3、BaCO3突破口二：反应条件1通电：通常指电解水的反应2点燃：可燃物与氧气的反应3催化剂：通常指二氧化锰做催化剂制取氧气4加热（）常见的有加热制取氧气；铜与氧气加热生成氧化铜。5高温；主要指C或CO还原金属氧化物的反应，以及碳酸钙高温分解突破口三：反应现象及结论1使澄清石灰水变浑浊：CO22使带火星木条复燃：O23使紫色石蕊试液变红的是：酸4使紫色石蕊试液变红蓝色

4、或使无色酚酞试液变红色的是：碱5物质与酸反应生成的气体：CO2、H26物质与碱反应生成的气体：NH37与氧气反应生成CO2和H2O的物质：CH4、C2H5OH等有机物8初中唯一的碱性气体即能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH39与酸反应生成CO2的是：碳酸盐。如：Na2CO3、CaCO3 NaHCO310.与碱反应生成NH3的是：铵盐。如：NH4Cl等突破口四：物质特征1温室效应气体，不支持燃烧的气体：CO22使人缺氧中毒的气体：CO3相对分子质量最小的氧化物：H2O4最简单的有机物：CH45最清洁的燃料或最轻气体：H26自然界最硬的物质：金刚石7实验室常见的干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠8食品常见

5、的干燥剂：铁粉、生石灰（CaO）9常见液体：水、过氧化氢、酒精10可燃性气体：CO、H2、CH411还原性物质：C、CO、H212刺激性气味气体：SO2、HCl、NH313相同元素组成的液体：水、过氧化氢14相同元素组成的气体：CO2、CO15与水反应的常见金属氧化物主要有：CaO16与水反应的常见非金属氧化物：CO218溶于水放热的常见物质主要有：CaO 、H2SO4、NaOH19溶于水吸热的物质：NH4NO320在空气中易变质的物质：NaOH CaO Ca(OH)2突破口五：物质俗称及其他1氧化钙，CaO生石灰 2氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰3碳酸钙，CaCO3石灰石、大理石 4碳

6、酸钠，Na2CO3纯碱、苏打5碳酸氢钠，NaHCO3小苏打、发酵粉 6氯化钠，NaCl食盐7氢氧化钠，NaOH苛性钠、火碱、烧碱8胃酸HCl9铁锈Fe2O3 10波尔多液CuSO4,Ca(OH)2突破口六：反应模式及其他1模式：C,CO和CO2之间的相互转化的“碳三角”CaO,Ca(OH)2,CaCO3之间的相互转化的“钙三角”CO2，NaOH，Na2CO3之间的相互转化的“钠三角”2推断题中常考的物质制备CO2的制备：CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Ca(OH)2的制备：CaO H2O Ca(OH)2NaOH的制备： Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 铁的制备（炼铁原理）：Fe2O3 3CO=2Fe 3CO23、推断题中熟练应用单质、氧化物，酸、碱、盐的转化关系。突破口七：以元素、物质之最为题眼(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。(2)形成化合物最多的元素是C。3)人体中含量最多的物质是H2O，按体积分数计算，空气中含量最多的气体是N2。(4)相对分子质量最小，密度最小的气体H2。突破口八： 以组成元素相同的物质为题眼（1）CO2和CO均