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文档简介

1、混合碱含量的测定一、实验目的1了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化，掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法；2了解混合指示剂的作用。二、实验原理混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下:NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为:N

2、aHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2三、仪器与试剂1仪器：250.0ml锥形瓶、50.00ml酸式滴定管、250.00ml容量瓶、玻璃棒、100.0ml烧杯、25.00ml移液管、洗耳球2试剂：（1）HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L。 （2）甲基橙指示剂（1g/L）。 （3）酚酞指示剂(10g/L)。（4）混合碱试样四、实验步骤1准确称取1.52.0g碱试样于250.0mL烧杯中，加水使之溶解后，定量转入250.00mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。 2用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/LHCl标准滴定溶液

3、滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下HCl溶液用量V1，然后，加入甲基橙指示液12滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1)。平行测定三次。根据V1、V2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。 五、数据处理（1）若V1V2混合碱则为NaHCO3和Na2CO3的混合物； （2）若V1V2混合碱则为Na2CO3和NaOH的混合物。式中 （NaOH）NaOH的质量分数，； （Na2CO3）Na2CO3的质量分数，； （NaHCO3）NaHCO3的质量分数，； c（HCl）HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL； V2甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL； m混合碱试样的质量，g ； M（NaOH）NaOH的摩尔质量，g/mol； M（1/2Na2CO3）1/2 Na2CO3的摩尔质量，g/mol； M（NaHCO3）NaHCO3的摩尔质量，g/mol。 123V1（ml）V2（ml）Na2O%NaHCO3%Na2CO3%六、思考题1、什么叫双指示剂法？答：所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算

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