安徽省蚌埠市2021届高中三年级第一次教学质量检测化学试题

1、省市2021届三年级第一次教学质量检查考试化学试题本卷分为第I卷选择题第n卷非选择题,考试时间120分钟,总分值100分，请将答案 写在答题卷上。可能用到的数据： H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Mg:24 Al : 27 K : 39 Cl 35.5 Mn :55 Fe:56 S:32 Cu:64第I卷选择题共44分一、选择题每题只有一个选项符合题意，此题包括22小题，每题2分，共44分。1. 我国“号航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅SiC涂层,耐温到达2800C,高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说确的是A. 属于原子晶体B. 属于

2、分子晶体C. 含有非极性共价键D. 易溶于有机溶剂2. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的附属或包含关系，其中不正确的选项是XYZ例氧化物化合物纯洁物A硫酸铜盐纯洁物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反响氧化复原反响离子反响3.以下各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁ACCOCQNstCQBCuCuOCuSQCuCl2CFeCbFeCbFe2Q3Fe (QH 3DAlCl 3Al 2QAl (QH 3NaAI (QH 44.以下实验能达实验目的是5 以下反响的离子方程式书写正确的选项是2+ A. 在澄清石灰水中参加少量小打：Ca +CH +HCO

3、CaCOj +H2OB. 苯酚钠溶液入少量 CO: 2C6HsO +C(O+HzO2C6HsOH+cO-C. 将少量 SO气体通入 NaClO溶液中：SO+2CIO+HOSO+2HC1OD. 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol L 1的溴化亚铁溶液中:2Fe2+4Br+3CI 23Fe3+6CI+2Bq6. 以下化学用语表示正确的选项是A. CQ的比例模型:B.铝离子的结构示意图:D.甲基的电子式:c. v正增大，V逆减小D.反响放出的总热量大于原来的2倍C.次氯酸的结构式：H CI - O7. 室温下，以下各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：CHCH

4、OH Cr2O7_、K、SQ _B. 参加铝粉放出大量 H2的溶液：Fe2+、Na、Cl_、NO_C. NaHC3 溶液中：CHO、CO2_、Br_、K2+_ 1+2 _D. c (Ca ) =0.1mol L 的溶液中：NH4、SiO3、CHCOO、Br& NA为阿伏伽德常数，那么以下说确的是A. 在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子B. 100mL0.1/L 的 NqCO溶液中含有 0.01Na个 CO2_C. 22.4LCl 2通入水中充分反响，共转移NA个电子.D. 在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有 Na个原子9. 在一定温度下，向容积不变的密闭容

5、器中充入amolA,发生反响：2A ( g) ;=B (g); H H2CO11. 空间实验室“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池(解技术与氢燃料电池技术相结合的可充电电池。以下列图为RFC工作原理示意图，有关说确的是A. 当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12LH2(标准状况下)B. b电极上发生的电极反响是 ：4H 2O+4e_=2* f +4OHC. c电极上进行的是氧化反响,B池中的H可以通过隔膜进入 A池D. d电极上发生的电极反响是：O2+4H+4e =2HzO12以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确.的是A. O.lmol L 的 NaHA溶液，其 pH=4:c(HA

6、 ) c(H ) c(H2A) c(A )B. pH=2 的 HA溶液与 pH=12 的 MOH溶夜任意比混合：C(H +)+c(M +)c(OH _)+c(A _)C. pH相等的 CHCOON、NaOH和 N&CO三种溶液:c(NaOH) v c(Na2CO) v c(CHsCOONa)D. 物质的量浓度相等 CHCOOl和CHCOON溶液等体积混合：2c(Na+)c(CH 3COO)+c(CHsCOOH)_ 113. ：(1) NH3(g ) +HCI(g)=NH4CI(s); H 1=-76kJ mol_ 1(2) NH(g ) +HzO(l)=NH3 H2O(aq); H 2=-35

7、.1kJ mol(3) HCl(g ) +HCl (aq); H 3=-72.3kJ mol _1_1(4) HCl (aq) NH 3 H2O(aq) =NH4Cl(aq ) +HO(I); H 4=-52.3kJ mol(5) NHCI(s ) =NHCI(aq); H 5=?根据盖斯定律,那么(5)方程式中的反响热AH 5为_ 1_ 1A. - 335.7 kJ molB. -16.3 kJ molC. +16.3 kJ mol _1D. -83.7 kJ mol _114. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质其结构如下列图：以下表达正确的选项是A. 迷迭香酸属于芳香族化合物，分

8、子式CmHwQjB. 迷迭香酸含有和官能团有：羧基、酯基、酯基C. 1mol迷迭香酸最多能和含 6mol Br 2的浓溴水发生反响D. 1mol迷迭香酸最多与含 5mol NaOH的水溶液或9mol H2完全反响15. AS2和 HNO有如下反响：As2S+1OHNO2H3AsQ+3S+1ONO+2HO,以下说确的是A. 该反响的氧化产物仅为 SB. 生成1molH3AsO时。转移电子个数为 10NAC. 将反响设计成一原电池，那么NO应该在正极附近逸出D. 反响产生的NO与56LQ混合在水中正好完全反响生成硝16. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对以下实验

9、现象或实验操作解释正确的选项是现象或操作解释与结论A将胆矶放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变 为白色胆矶晶体易失结晶水B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反响:C某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白 色沉淀生成说明该溶液中含有so2_D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支 管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸占八、17. 短周期元素 WX、Y和Z的原子序数依次增大， 元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误.的是A. 元素 W X的氯化物中，各微粒均满足 8电子的稳

10、定结构B. 元素X与氢形成的电子比为 1 : 1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物 XZ2 18以下与有关机物结构、性质相关的表达错误.的是A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO溶液反响生成COB. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷与氯气反响生成一氯甲烷与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 19以下各组物质，可用一种试剂加以区别的是 四种黑色固体：FeO FeS Fe、CuO四种白色粉末：(NH) 2SQ、NHCI

11、、N&SQ、NaCI四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇A.B.C.D.全部20. 在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠， 通过pH传感器绘制了如以下列图像。通过对图像的分析，你 认为以下推断正确的选项是_ 1A. 碳酸钠的浓度为 O.OOImol LB. 在 pH=7时溶液中Na _=Cl _C. 在 pH=6时：Na+ HCQ_ COs2_D. cd发生的主要离子反响：CO2_+H+=HCO21. 可逆反响2A (g) +B (g)2C(g),根据下表中的数据判断以下列图像错误的是22. 将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝

12、酸中，生成4.48LNO (标准状况)，向反响后的溶液中参加过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A. 33.2gB. 25.4gC. 22.4gD. 19.6g第H卷非选择题共56 分二、此题包括1小题，共12分23. 12分A B、C、D E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表:元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的兀素BB兀素的原子价电子排布为n s11 np14CM的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍DD是第三周期中第一电离能最小的兀素EE是地壳中含量最多的金属兀素F有多种化合价，其某种咼价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构1F位于元素周期表中位置，其基态原子核外价电子排

13、布式为；2 B的电负性比M的填“大或“小；B2A3分子中 键与 键与个数之比为；3 写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反响的化学方程式：；4 每5.4gE可与最低价F的氧化物反响，放出 346.2kJ的热量。那么请写出该反 应的热化学方程式：。三、此题包括1小题，共14分24. 14分阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。以下列图是阿明洛芬的一 条合成路线。C.H.CH.HI90L Q科E如 Ht0CH-COOH 冏明济芬CHa1A在核磁共振氢谱中有种峰；2 反响为取代反响，该步反响物MeSQ中的“ MW的结构简式表示:3E中的含氧官能团有：写名称；4 写出反响、的反响类型：

14、、；5F、H的结构简式分别为、；6 请写出反响的化学方程式：。四、此题包括1小题，共14分25. 14分多彩水泥的添加剂是 C0CI2-6H2Q工定是以含钴废料含少量 Fe、Al等杂质制 取CoCl2 6H2O的一种新工艺流程如以下列图：j1 I常康轉匚命反响卜反用 卜卩石州至bT 握作】 卜atat产粘5巫壬卜乜亘_ 函应药：钴与盐酸反响的化学方程式为：Co+2HCICoC2+H f C0CI2 6H2O溶点86C,易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110C120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请答复以下问题：(1) 上述流程中

15、的试剂 a可能为；其作用是；(2) 参加碳酸钠调节 pH至b, b的围是；沉淀物Fe (OH 3Fe (OH 2Co (OH 2Al (OH 3开始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2(3) 操作1是；滤渣的成分为；(4) 操作2的过程为蒸发浓缩、和过滤。(5) 制得的C0CI2 6H2O需减压烘干的原因是。五、此题包括1小题，共12分26. (12分)某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：提出假设假设1:生成的AgI不溶于水，不能被 HNO氧化。假设2： HNO有氧化性

16、，能将I氧化成12。设计实验方案，验证假设(1) 甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的 AgNO溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假 设1成立。请写出有关化学方程式。(2) 乙同学设计实验验证 2，请帮他完成下表中容。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论假设溶液变蓝，假设 2成立。假设溶液不变蓝，假设 2不成立。结论与解释(3) 甲同学验证了假设 1成立，假设乙同学验证了假设 2成立，那么丙同学由此得出的结 论：硝酸酸化的 AgNO可以使I沉淀，也能氧化I。你同意丙同学的结论吗，并简述 理由：思考与交流(3)研究性学习小组同学还想研究卩+能否氧化I的问题，请你用两种方案来进行实验验证万案一

17、万案一假设验证成立，请写出主要离子方程式。六、此题包括1小题，共4分27. (4分)NqSO易被空气氧化变质，欲用氧化复原滴定法来测定实验室里N32SO的纯度。取实验室里 NstSO样品63g，溶于水配成 250mL溶液。从其中取出 25mL NazSO 溶液用0.4mol L酸性KMnO溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO溶液：5SQ2- +2Mn0 +6Hf5SO42-+2Mri+3HbQ。那么实验室里的 NqSO的纯度为多少?蚌埠市2021届高三年级第一次教学质邑检查考试片化学参考答案一、途样題本is包括竝小U.毎小共*并.毎小盘只有选顼希合题克聽号2j

18、Kin61TTl789io11着事ADB.aACCBA题号12J1 J4i$K171819202122 |答*ZdDLOH +H30 = 2 Al OH J + JU. T 口分42A1 +JFHt IAIjOJs +JFes: AH - -3462 kJ mol 2 分 三本題包括丨小戢共皿令24.誓空2分井M分】径耽代还嫖CHCOOCjhCH,YYHj 捏卄- 刃弟菇四、审题包桔1小趣携15待空2分准M用】H.斶或帝G執比二价钦關于每空225. 2-7.62 知卩过滤皑OHh和誓空2幷2摊却结晶2分Z干縊策舫Ik严冊分粗失去结晶水】卩分乩此题包括丨小题、共门分26-毎空広曲共.*詳4 =AR J 4 KOf口)取璟疑学所用的硝酸酸化的Ao, rtftnffl Ki捉粉堀酒宇(3