江苏省2011届高三二轮复习专题课件：专题2氧化还.

1、第一部分基本概念专题二氧化还原反应考纲展示高考预测1 了解氧化还原反应的本质是电子转移。2. 了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 等概念。3. 能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反 应的计算。4 .了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还 原反应。氧化还原反应是贯穿整个 高中阶段的重要理论，一直是 离考命题的重点，其考査形式 主要与元素化合物知识相联系， 包括计算、产物价态的判断、 完成氧化还原方程式、结合电 化学等，考査形式有填空、选 择。知识点氧化还原反应的基本概念1特征：反应前后有无（判断依据）。2.本质：o3-基本概念之间的联系得电F,化介价降低，被还原（发生还原反应） 丄II氧化

2、剂（氧化性）I还原剂（还原性）还原产物I氧化产物If失电子，化合价升高，被皱化（发生代化反应）知识点釧常见氧化剂及还原产物氧化剂。2浓 h2so4HNO3KMnO4 (H+人 MnO2Fe3+KC1O3h2o2还原 产物C1-02 -so2NO或 NO,Mn2+Fe2+Cl-h2o知识点®常见还原剂及氧化产物还原 剂M（金属）r (HI)S2_ (H2s)co、 ch2NH3SO2> soi'H2O2氧化 产物M"+sco2H+NOsof<>2难点解读一掌握重点突破难点1. 利用选择题考査氧化还原反应有关知识是重要的形式，解答此 类题目要抓住关键，

3、联系氧化还原反应原理的有关规律解答。利用氧化还原理论与元素化合物知识相结合考査实验或者与实 际生产生活相联系考查对知识的应用能力，去解决实际问题。考点1 氣化还原反应的极念及其尿理【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是I()A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 思维点拨：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3 + HC1=NH4C1 ,该反应中无电子转移；BBS ,分解反应不一定是氧化还原 反应,如CaCOs Cao + CO2T ,该反应中无电子转移；C项，置换反 应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧 化还原反应,无电子转移。答案

4、！ c要点提醒画龙点睛触类旁通解答氧化还原反应概念题的两个关键1. 要理清知识线索，即价升高-失电子-失电子T还原剂氧化反应-> 氧化产物(或价降低-得电子T氧化剂T还原反应-还原产物)。2. 要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧 化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际 解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征 入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。1. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 在反应中不一定所

5、有元素化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只能得电子D. 金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所 有元素化合价均有升降,«|Fe2O3 + 3CO 匹 2Fe + 3C>2，氧元素没 有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种 元素，如CO? + C通呈2CO ；作为非金属，在反应中可以得电子,但 也有失电子的可能，如C + O2 逛 CO2 ；金属在反应中失电子被氧 化,而不是失电子被还原。答案：A2. 己知：向KM11O4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向FeC

6、b溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A. 上述实验证明氧化性：MnO；>Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝实验证明FM+既有氧化性又有还原性解析：本题通过三个实验来考查学生对氧化还原反应的掌握，着重考查学 生实验探究和利用实验结果判断、验证所学知识的能力.题中的有关反应 为2KMnO4 + 16HCK 浓）=2KC1 + 2MnCl2 + 5CI2 t + 8H2O（生成的黄 绿色气体为Cl2）;Cl2 + 2FeCl2=2

7、FeCI3（FeCl3溶液为黄色）；2FeCl3 十2KI=2FeCl2 + 2KC1 + 12（12遇淀粉变蓝色）.以上三个反应都属于氧化 还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A项正确、B项 错误、C项错误.实验只能证明Fe?"具有还原性，D项错误.考点2範化还原反应的规倖【例2】(1)已知下列反应：2FeCl3+2KI=2FeCI24-2KCl+l22FeCI2+Cl2=2FeCI3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是.A. I >Fe2+>CF>SO2B. CF>Fe2+>SO2>I&q

8、uot;C. Fe2+>I">CF>SO2D SO2>f>Fe2+>Cr(2)已知：X2> Y2、Z2> W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反 应能发生的是。A. 2NaW + Z2=2NaZ4-W2B. 2NaX+Z2=2NaZ4-X2C. 2N<iY4-W2=2NaW + Y2D 2NaZ4- X2=2NaX4- Z2思维点拨：（1）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：中I >Fe2中 Fe2+>cr,中so2>r,综合分析知：so2>r>Fe2 >

9、cr.（2）氧化能力强的 单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质.由四种物质氧化能力可知，W2 可氧化旷、X和Y-,乙可氧化X-和Y-, X2可氧化Y-,故B、C项正确.规律提示一于总结养成习惯1.守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等（离子反应）。应用于有关氧化还原反应的计算。3. 强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性 的还原产物和弱氧化性的氧化产物。置化剂+ 还原剂 _还原产物+氣化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还 原性

10、强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性 的强弱。4. 转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种 元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同 种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物判断及标明 电子转移情况。例如：失 6 X e一KC1O3+6HC1(浓)KC1+3C12 f+3H2O(X)Tlt得6eI失 5 X eJ IIK(：1O3+6HC1(浓)=K(：1+3C12 f +3H?(_)( J )卩tI得 5e_5. 难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物 质，得到

11、后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还 原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性 最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。考点3 孤化还尿反应的*关计芥3. (2009-全国II理综，13)含有6/ mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2o下列 各项为通02过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 i()A. x = 0.4</,2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2CPB. x=0.6a,2Br + CL=Br2+2CrC. x =a,2Fe2+ + 2Br_+2Cl2=Br2+2Fe3+ + 4C1D. x

12、 = l5s2Fe2+4Br一+3C12=2Bf2+2Fe”+6Cl-4.从海水中可以提取澳，主要反应为2Br +Cl2=Br2+2CF,下列说法正 确的是（）A. 漠离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比漠单质强考点3 孤化还尿反应的*关计芥【例3】1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来 越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中, 通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为i()A. 504 mL B. 168 mL C. 336 mL D. 224 mL要点提醒画龙点睛触类旁通

13、1.氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一 元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。2.得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电 池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电 子守恒列出等式。

14、计算公式如下：氧化剂物质的量X一个分子内被还原的原子的个数X化合价的变化值=还原剂物质的量X 个分子内被氧化的原子的个数X化合价的变化值。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。5.Na2Sx在俶性溶液中可被NaClO氧化为NazSOp而NaCIO被还原为NaCl, 若反应中NazS*与NaClO的物质的量之比为1 ： 16,则x的值为（）A. 2B. 3C. 4D. 56. （2010-北京，11）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSCh溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜 蓝（CuS）o下列分析正确的是（）A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+4-S2-=CuS ID. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：本题考查物质的转化、离子反应等，意在考查考生运用化学基本原 理分析生活中的化学问题的能力.由于CuSO4与PbS反应生成CuS和 PbSO4,说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化 物和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B 项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为：Cu2 +ZnS