高二化学选修3共价键

1、李展志李展志 2014.10.201、预习课本、预习课本P28-P29，思考共价，思考共价键的形成过程是怎么样的？键的形成过程是怎么样的？ 2、回顾化学键的相关概念。、回顾化学键的相关概念。知识回顾：知识回顾：1 1、化学键的定义。、化学键的定义。相邻相邻的原子之间的的原子之间的强烈强烈的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。2 2、化学键的种类。、化学键的种类。离子键：离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电静电作用。作用。共价键：共价键：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。3、电子式、电子式: 用用“”或者或者“X”

2、来表示原子或分子来表示原子或分子最外层电子最外层电子的方法。的方法。练习：练习：H H2 2 HCl HCl Cl Cl2 2 HClOHClO H2O2 NHNH3 3写出以下物质的电子式。写出以下物质的电子式。学与问学与问你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？OHClH O O HNHHHH HHH+ClClClCl+HHCl+Cl为什么为什么N N、O O、F F与与H H形成简单的化合物形成简单的化合物(NH(NH3 3、H H2 2O O、HF)HF)中中H H原子数不等？原子数不等？2 2、共价键的特征、共价键的特征 按照共价键的共用电子对理论

3、，一个原子有按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个几个 ，便可和几个，便可和几个 配对成键，这就共价键的配对成键，这就共价键的“饱和性饱和性”。 H 原子、原子、Cl原子都只有原子都只有 ，因，因而只能形成而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。分子。（1 1）具有饱和性）具有饱和性饱和性决定了原子形成分子时互相结饱和性决定了原子形成分子时互相结合的数量关系合的数量关系未成对电子未成对电子自旋相反自旋相反的电子的电子一个未成对电子一个未成对电子（2 2）具有方向性）具有方向性p方向性决定了分子的空间构型HCCH分子结构分子结构一、共价键一、共价

4、键1S1S1S1S互相靠拢互相靠拢电子云重叠电子云重叠HH共价键共价键试用电子云描述试用电子云描述氢原子形成氢分子氢原子形成氢分子共价键的过程共价键的过程(1)(1)键键1 1、共价键的形成、共价键的形成s-s 键键形成氯化氢分子的电子云描述形成氯化氢分子的电子云描述1S1S3P3PH HClCl共价键共价键3P3P3P3PClClClCl共价键共价键形成氯气分子的电子云描述形成氯气分子的电子云描述s-p 键键p-p 键键键的特征键的特征：电子云为轴对称，电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，连线为轴作旋转操作， 键电子云的图形不变。键

5、电子云的图形不变。键的种类：键的种类：根据形成根据形成键的轨道不同可分为键的轨道不同可分为S SSS键键、S SPP键键、P PPP键键等。等。(2)(2)键键互相靠拢互相靠拢电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云P PP P键的特征：键的特征：(1)(1)电子云为镜像电子云为镜像，即是每个，即是每个键的电子云由两块组键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)(2)不稳定不稳定, ,容易断裂容易断裂。 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，

6、尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出共价键就表现出方向性方向性（ s s 轨道与轨道与 s s 轨道重叠轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。形成的共价键无方向性，例外）。小结：小结：共价键按共价键按电子云重叠方式电子云重叠方式分为分为：键键 头碰头头碰头 键键 肩并肩肩并肩共价单键都是共价单键都是键键键比键比键重叠程度更大键

7、重叠程度更大“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”轴对称，可旋转轴对称，可旋转镜像对称不可旋转镜像对称不可旋转强度大，不易断裂强度大，不易断裂强度小，容易断裂强度小，容易断裂共价单键是共价单键是键；共价双键是一个是键；共价双键是一个是键，另一个是键，另一个是键；共价三键是一个是键；共价三键是一个是键，另两个是键，另两个是键。键。成键判断规律成键判断规律稳定性稳定性电子云特征电子云特征成键方向成键方向键键键键键型键型项目项目小结：比较小结：比较键和键和键键1、氮分子中的化学键是、氮分子中的化学键是( ) A. 3个个键键 B. 1个个键，键，2个个键键 C. 个个键键 D. 个个键，键，1个个键键 B

8、 反馈练习反馈练习3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是轨道是( )A. 氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 B. 氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的2p轨道轨道C. 氯原子的氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 D. 氯原子的氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的3p轨道轨道C 734(4)(4)共价键的类型共价键的类型键：键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如轴

9、对称。如H-HH-H键。键。 类型：类型：s sss键键 、s spp键键、p ppp键键等。等。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。键：键：由两个原子的由两个原子的p p电子电子“肩并肩肩并肩”重叠形成。重叠形成。 特点：头碰头、特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。断裂。课堂小结课堂小结(6)(6)判断共价键类型规律判断共价键类型规律共价单键是共价单键是键；键；共价双键中有一个是共价双键中有一个是键，另一个是键，另一个是键；键；共价三键中有一个是共价三键中有一个是键，另两个是键，另两个是键。键。(

10、5) (5) 价键轨道价键轨道由原子轨道相互重叠形成的由原子轨道相互重叠形成的键和键和键键 。二、键参数二、键参数键能键能、键长键长和和键角键角键能：键能：键长：键长：破坏破坏1mol1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。化学键形成气态基态原子所需的最低能量。键角：键角：阅读课本相关内容完成下列空白：阅读课本相关内容完成下列空白：形成共价键的两个原子之间的核间距。形成共价键的两个原子之间的核间距。两个共价键之间的夹角称为键角两个共价键之间的夹角称为键角。总结规律总结规律键能越大键能越大,化学键越牢固化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。由该键形成的分子越稳定。键长越短键长越短,一般键能越大，化学键越牢固一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。由该键形成的分子越稳定。键角的作用：键角的作用：描述分子描述分子立体结构立体结构的重要参数，分子的许多的重要参数，分子的许多性质与键角有关。性质与键角有关。1 1、下列说法中，错误的是、下列说法中，错误的是( )( ). .键长越长，化学键越牢固键长越长，化学键越牢固. .成键原子间原子轨道重叠越多，共价键成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固越牢固. .对双原子分子来讲，键能越大，含有该对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定键的分子越稳定. .原子间通过共用电子对所形