巩固练习_《非金属及其化合物》全章复习与巩固(提高）

1、【巩固练习】一、选择题（每题有12选项符合题意）1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D2下列说法正确的是（）A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl离子。B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42离子。C加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加

2、热后又变成红色，证明一定含有SO32离子。D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32离子。4下列离子方程式中，错误的是（ ）A氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H+AgClDNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl+Ag+=AgCl5SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后复原 D颜色不褪6下列现象说明SO2具有氧化性的是（） A、SO2通入品红溶液中使之褪色。

3、 B、SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。 C、SO2通入溴水中使之褪色。 D、SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。7证明某白色固体中含有Cl的正确操作方法是（）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后，先加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸8下列说法正确的是A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAB1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC常温常压下的33.6L氯

4、气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子9制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应来实现：（1）Si (粗)+3HClSiHCl3+H2 （2）SiHCl3+H2Si (纯)+3HCl对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是（）A两个反应都是置换反应B两个反应中的H2均作为还原剂C两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D两个反应都是氧化还原反应10能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A水 B氢氟酸 C稀盐酸 D烧碱溶液11可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A铜片 B氧

5、化铜 C铝条 D酚酞试液12环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ( )温室效应； 赤潮； 酸雨； 光化学烟雾； 臭氧空洞 ；水俣病； 潮汐； 大脖子病 ；水华 ；沙漠化。A、 B、 C、 D、13下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性14在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( )A31B13C12D2115下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶

6、液中 BSO2通入BaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中16已知其溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为123，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比改为321。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比应为（）A13 B31 C12 D2117把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）A氯化钠 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙二、填空题1在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答

7、下列问题：（1）产生该现象的原因可能有两个： _；_。（2）请设计实验证明褪色的原因是还是。2现每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表）测定时间(h) 0 1 2 4 8 雨水的pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。【答案与解析】1C【解析】新制氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液均含H+和HClO分子。2B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A错误；碳酸的酸性大于硅酸的，根据强酸制取弱酸的规律知，二氧化碳通入水玻璃可以得到白色沉淀硅酸，故B正确；酸性强弱的比较只有没有外界条件干扰化学反应时才能比较，本题中有高温干扰

8、化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，故C错误；二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故D错误。故选B。3C【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl，也可能有SO42、SO32等。（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有SO42离子，因为SO42离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42、SO32-、Ag+等。4C 【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A、B中NaOH、KOH、NaCl、NaClO都是可溶的强电解质，都以离子形式表示，

9、所以A、B都是正确的；C中盐酸中HCl完全电离，要以Cl形式表示，C错误；D中AgNO3、NaCl、NaNO3都是可溶的强电解质，AgCl是难溶于水的沉淀，所以D正确。提示：离子方程式需要正确表达各物质的形态。5D【解析】本题涉及SO2和Cl2的化学性质，两者均具有漂白作用，但若混合会发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成两种没有漂白作用的物质。6D【解析】A体现SO2的漂白性，B、C均体现SO2的还原性。7AD 【解析】本题考查氯离子的检验。实验室中检验离子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充分考虑各种离子的干扰。与AgNO3溶液产生白色沉淀的离子有Cl、CO32等，所以应加

10、入稀硝酸排除CO32等离子的干扰，因此A正确，B、C错误；D中操作可排除溶液中CO32、SO42、SO32对其的的干扰，所以D正确。8D9B10C11A12B13D14C15B 16A 【解析】本题考查Cl2的性质。由氧化性顺序可知：Cl2+2I=2Cl+I2。正好I减少2的同时，Cl增加2，所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为13。17B 【解析】本题考查化学计算。MgCl2溶液与AgNO3溶液的反应方程式为MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl若95 mg全部是MgCl2，则生的m (AgCl)=287mg；而实际生成300mg AgCl，说明含有的氯化物

11、杂质在转变为MCl2时，其摩尔质量小于95g·mol1。只有AlCl3符合，所以应选择B。二、填空题1. （1）氯水中HCl和HClO中和了NaOH氯水中HClO将酚酞氧化了（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因，不是原因；若溶液不再呈现红色，说明是原因，不是原因。 【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质，恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。2.酸性的雨水中H2SO3被空气