32无机非金属材料的主角—硅(提高)巩固练习（提高） (1)

1、【巩固练习】一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（ ）。 A硅（半导体材料） B二氧化硅（制光导纤维） C水玻璃（黏合剂） D硅酸（作耐火材料）2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D3除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（ ）A加水过滤 B加热C加盐酸后过滤 D加NaOH溶液后过滤4下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（ ）。 ACO2

2、通入到水玻璃中可以得到硅酸 BCO2与SiO2在物理性质上差别很大 CSiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 DCO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应5下列物质中，没有固定熔沸点的是（）石英Na2SiO3固体SO3玻璃6下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- =Na2 SiO3+H2O D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32

3、-+2H2O7下列说法正确的是（ ）。 A因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3 BCO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀 C因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 DSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸8某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（ ）。 AAg+、Al3+、K+ BSiO32、AlO2、K+ CAg+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、Na+9工业上制造高温结构陶瓷碳化硅（SiC）的化学方程式为SiO2+3CSiC+2

4、CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）。 A12 B21 C1l D351010 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）。 AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D无法确定11下列离子方程式书写不正确的是（ ）。 A往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH=HCO3 BH2SiO3与NaOH溶液混合：2OH+H2SiO3=2H2O+SiO32 C石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH=SiO32+H2O D往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H

5、2SiO3+2Na+CO3212证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（ ）。 A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解13将过量的CO2分别通入CaCl2溶液Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D14在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料 （ ）A纯碱 B石灰石C石英D黏土二、填空题：1三硅酸镁被用来治疗胃酸

6、过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为_，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是_。2.下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂分离方法3.设计实验证明酸性强弱顺序：HClH2CO3H2SiO3。 （1）写出实验原理的化学反应方程式_。 （2）设计本实验所依据的化学原理是_。 （3）实验中必须用到的药品有_，所需的实验仪器有_。4右图中的每一方格表示

7、相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去）。 请填写空白： （1）A、D、E的化学式分别为_、_、_。 （2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？ （3）写出DC反应的化学方程式：_。 （4）写出ED反应的化学方程式：_。5在自然界中，不存在硅单质，它一般是通过硅的氧化物（SiO2）来提取。对制得的粗硅可用以下方法提纯：Si (粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si (纯)+4HCl（1）写出工业制粗硅的化学方程

8、式_，该反应的类型为_反应，其中焦炭的作用是_。（2）粗硅提纯的两个反应的反应类型分别为_反应，_反应。（3）SiCl4是一种液体，沸点较低，若从含有粗硅的SiCl4的混合体系中，提取出纯净的SiCl4的方法是_，该实验方法中所用到的玻璃仪器有_。（4）在得到纯硅的反应中，参加反应的SiCl4是气体状态，请回答这样提纯的好处_。6已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：氧化物A单质B氧化物C单质E化合物F单质G单质H 高温 反应 高温 反应 燃烧 反应 已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：（1）氧化物A是 （2）化合

9、物F是 （3）反应的化学方程式是 （4）反应的化学方程式是 7把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比大约为1524）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后停止加热，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。 （1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式_，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是_（填化学式）。 （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：_。【答案与解析】一选择题1D 解析 硅酸受热会分解。2C解析

10、几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C。3C4C 解析 H2CO3的酸性较弱，故CO2与CaCl2溶液不反应。5D6D7B 解析 SiO2不溶于水，故不能用SiO2与水制H2SiO3，A错；B中发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3，H2SiO3在水中溶解度小，故得沉淀，B正确；C项为难挥发性酸酐制易挥发性酸酐，但不能证明硅酸的酸性比碳酸强，C错

11、；D项中SiO2可与HF反应，故D错。8D 解析 加入盐酸产生沉淀，说明原溶液中至少含有银离子或硅酸根离子中的一种；滤液加入氨水产生沉淀，说明产生难溶于水的碱。9A 解析 本题中首先分析SiC中元素化合价：因为非金属性CSi，故在SiC中，C为4价，Si为+4价。在反应前后，硅元素化合价没变，氧化剂和还原剂均为C，且二者物质的量之比为12。10B 解析 10 g CaCO3刚好相当于0.1 mol，完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。若其中含有杂质，则应一个是产生CO2的能力强的（等质量的情况下产生比CaCO3更多的气体），另一个是产生CO2的能力不如CaCO3或不产生CO2的，符合该

12、条件的只有B项。11D 解析 D项：Na+未参加反应（Na2SiO3应写成离子），应删去。12D 解析 石灰石溶于盐酸时有气体产生；SiO2可与NaOH溶液反应。13B解析 本题考查CO2及H2CO3的性质。中通入CO2不会产生白色沉淀；中通入CO2，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，当CO2过量时，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以能得到白色沉淀H2SiO3；通入CO2，反应如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCO2过量时，CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，所以也不会产生白色沉淀；中通入CO2，反应

13、如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于原Na2CO3饱和，该反应生成NaHCO3的质量比Na2CO3质量大，同时消耗掉部分溶剂水，并且NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度更小，所以会析出白色NaHCO3固体。所以答案应为B。14B二、填空题：12MgO·3SiO2·nH2O 2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2·nH2O+2H2O 解析 若直接写Mg2Si3O8·nH2O与HCl (aq)的反应，则无从下手。先将Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式：2MgO·

14、;3SiO2·nH2O，其与盐酸的反应实质是HCl与MgO反应。2.（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤（6）足量CO2/H2O、过滤3（1）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （2）由较强的酸能制得较弱的酸 （3）盐酸、NaHCO3（或Na2CO3、CaCO3等）、Na2SiO3 分液漏斗、烧瓶（锥形瓶或大试管）、试管、双孔塞、导管（此题为开放性试题。只要符合原理即正确）4（1）SiCl4 SiO2 H2SiO3 （2）粗硅提纯 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO

15、3+H2O （4）H2SiO3SiO2+H2O 解析 本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D是B（Si）的氧化物，可知D为SiO2，由此可知其他答案。5（1）SiO2+2CSi+2CO 置换 还原剂（2）化合 置换（3）蒸馏 烧馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（4）产物硅为固体，而反应物SiCl4、H2，产物HCl都是气体，易于分离。思路分析 本题考查硅的制取和提纯。工业上常用焦炭在电炉中高温还原SiO2，生成粗硅。其反应类型为置换反应。而粗硅提纯的两个反应，从反应物、生成物的类型上可判断分别是化合反应和置换反应。要将沸点较低的SiCl4分离出来，需用蒸馏的方法。从要提纯的目的和反应物、生成物状态上，不难得到易于分离的好处。提示：反应类型的判断和实验装置的辩识，是化学学习中需要练就的基本功。6（1）SiO2 （2）CO 高温（3）C